Cara Membedakan pH dan Keasaman

Perbedaan Utama – pH vs Keasaman

pH dan keasaman adalah istilah terkait yang menjelaskan satu sama lain. Keasaman adalah jumlah ion hidronium yang ada dalam larutan. pH adalah skala yang digunakan untuk mengukur jumlah ion hidronium yang ada dalam larutan. Maka dari itu, pH dapat mengukur keasaman suatu sistem. Istilah-istilah ini sering digunakan dalam kimia akuatik yang menjelaskan perilaku dan sifat-sifat badan air. Perbedaan yang menonjol antara pH dan Keasaman adalah pH adalah pengukuran kuantitatif keasaman atau kebasaan suatu larutan sedangkan keasaman adalah pengukuran kualitatif sifat asam suatu larutan.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu pH – Definisi, Nilai, Sifat 2. Apa itu Keasaman – Definisi, Sifat 3. Apa Hubungan Antara pH dan Keasaman       – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara pH dan Keasaman       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Konstanta Disosiasi Asam, Keasaman, Kebasaan, Ion Hidronium, Lakmus, Monoprotik, pH, Asam Kuat, Asam Lemah

Yang perlu anda ketahui tentang pH

pH adalah skala yang digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu sistem. Umumnya, skala pH diberikan dari 1 hingga 14. Nilai pH ini tidak memiliki satuan karena merupakan nilai logaritmik. PH dapat didefinisikan sebagai logaritma kebalikan dari konsentrasi ion hidronium. Ini dapat diberikan dalam simbol matematika seperti di bawah ini.

pH = -log ₁₀ [H ₃ O ⁺ _(aq) ]

PH suatu sistem dapat menunjukkan apakah sistem tersebut bersifat asam atau basa . pH 7 dianggap sebagai pH netral. Ini karena tidak ada keasaman atau kebasaan bersih pada pH 7. Tetapi jika suatu sistem tertentu memiliki nilai pH di bawah pH 7, maka sistem itu dikenal sebagai sistem asam. Di sini, spesies yang lebih asam hadir. Jika pH suatu sistem di atas pH 7, maka sistem tersebut disebut sistem basa. Di sini, spesies yang lebih mendasar hadir.

Saat menghitung nilai pH suatu sistem, konsentrasi ion hidronium diambil dalam satuan mol/L. Maka dari itu, untuk menghitung pH suatu sistem, pertama-tama seseorang harus mengukur konsentrasi H ₃ O ⁺ dan kemudian menggunakannya dalam persamaan di atas. Ketika datang ke kebasaan, nilai pOH diukur bukan pH. POH dihitung sama dengan pH, tetapi konsentrasi OH ^– diukur terlebih dahulu.

Gambar 1: Pengukur pH

pH dapat dengan mudah diukur dengan menggunakan pH meter. Salah satu jenis pH meter tersebut ditunjukkan pada gambar di atas. pH suatu larutan dapat diukur dengan mencelupkan probe pH meter ke dalam larutan tersebut. Setelah pencelupan, tombol “baca” harus ditekan. Kemudian pH larutan ditampilkan di layar.

Yang perlu anda ketahui tentang Keasaman?

Keasaman adalah derajat sifat asam dari suatu sistem tertentu. Keasaman ditunjukkan dengan adanya ion hidronium (H ₃ O ⁺ ) dalam suatu larutan. Maka dari itu, Keasaman juga dapat didefinisikan sebagai jumlah ion hidronium yang ada dalam sistem tertentu. Keasaman suatu larutan diukur dengan pH. Zat yang memiliki sifat asam tinggi disebut asam. Zat tersebut mampu melepaskan proton (ion H ⁺ ) melalui ionisasi dan dapat membentuk ion hidronium dalam larutan. Ion hidronium ini menyebabkan keasaman larutan. Menurut proses ionisasi, ada asam kuat dan asam lemah . Asam kuat dapat terionisasi sempurna dan melepaskan semua kemungkinan proton ke dalam larutan. Asam lemah sebagian terionisasi dan melepaskan beberapa proton menghasilkan keseimbangan.

Konstanta disosiasi asam memberikan gambaran tentang keasaman suatu larutan. Sebagai contoh, mari kita perhatikan disosiasi asam “HA”.

HA + H ₂ O A ^– + H ₃ O ⁺

Konstanta disosiasi asam HA diberikan sebagai berikut.

Ka = [A ^– ][ H ₃ O ⁺ ] / [HA]

Menurut persamaan di atas, perubahan konsentrasi ion hidronium dapat mengubah nilai Ka. Maka dari itu, semakin tinggi nilai Ka dalam suatu larutan, semakin asam. Jika nilai Ka lebih rendah, larutan memiliki keasaman yang lebih rendah.

Beberapa asam mampu melepaskan satu proton (atau membentuk satu ion hidronium) sedangkan asam lainnya dapat melepaskan lebih banyak proton. Maka dari itu, keasaman suatu larutan juga tergantung pada seberapa banyak ion hidronium yang dibentuk oleh satu molekul zat asam yang ada di sana.

Keasaman dapat dengan mudah ditentukan dengan menggunakan kertas lakmus. Jika lakmus biru berubah menjadi warna merah ketika dicelupkan ke dalam larutan tertentu, maka larutan tersebut dapat dikenali sebagai larutan asam.

Gambar 2: Asam perklorat

Gambar di atas menunjukkan struktur asam perklorat. Ia memiliki satu proton (ion H+) yang dapat dilepaskan. Jadi itu adalah asam monoprotik. Larutan asam perklorat dalam air memiliki tingkat keasaman yang tinggi.

Hubungan Antara pH dan Keasaman

• Baik pH dan Keasaman dapat mengukur sifat asam suatu larutan.
• pH adalah pengukuran kuantitatif keasaman.
• Karena keasaman adalah jumlah ion hidronium yang ada dalam larutan, pH adalah nilai logaritmik kebalikan dari keasaman.
• Semakin tinggi nilai pH, semakin rendah keasaman suatu sistem.
• Semakin rendah nilai pH, semakin tinggi Keasaman suatu sistem.

Perbedaan Antara pH dan Keasaman

Definisi

pH: pH dapat didefinisikan sebagai logaritma kebalikan dari konsentrasi ion hidronium.

Keasaman : Keasaman adalah derajat sifat asam dari suatu sistem tertentu.

Alam

pH: pH adalah pengukuran kuantitatif keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Keasaman : Keasaman adalah pengukuran kualitatif sifat asam suatu larutan.

Satuan

pH: nilai pH tidak memiliki satuan.

Keasaman : Keasaman dapat diukur dalam satuan mol/L.

Dasar

pH: pH menunjukkan apakah suatu larutan bersifat asam atau basa.

Keasaman : Keasaman tidak dapat menunjukkan apakah suatu larutan bersifat basa.

Kata terakhir

Air murni diberi nilai pH 7 karena tidak memiliki spesies asam atau basa terlarut. Namun air yang biasa kita gunakan seringkali memiliki nilai pH yang berkisar antara 6,5 hingga 7,5. Ini karena banyak spesies kimia dilarutkan dalam air karena air adalah pelarut yang baik. Namun, keasaman air ditunjukkan oleh pH-nya. Nilai pH di bawah 7 dikenal asam. Jika nilai pH sangat rendah (sekitar pH=2) maka larutan tersebut disebut asam kuat dan nilai pH yang mendekati pH 7 (tetapi di bawah 7) disebut asam lemah. Maka dari itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara pH dan keasaman dan hubungannya.

Sumber bacaan:

1. “Asam, Basa, & Skala pH.” Sahabat Sains. Np, dan Web. Tersedia di sini . 17 Juli 2017. 2.Hunt, Dr. IR “Acidity and Basicity.” Bab 1 : Keasaman dan Kebasaan. Np, dan Web. Tersedia disini. 17 Juli 2017.

Sumber gambar:

1. “Perchloric-acid-2D” Von Benjah-bmm27 – Eigenes Werk (Gemeinfrei) melalui Commons Wikimedia 2. “PH Meter” Oleh Datamax – Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia