Perbedaan Utama – Potensi Eksitasi vs Ionisasi
Potensi eksitasi dan ionisasi adalah dua istilah yang digunakan dalam kimia untuk menjelaskan hubungan antara elektron dan inti atom unsur kimia. Inti atom terdiri dari proton dan neutron. Maka dari itu, mereka bermuatan positif. Ada elektron yang bergerak di sekitar nukleus sepanjang tingkat energy tertentu. Elektron bermuatan negatif. Eksitasi adalah pergerakan elektron dari tingkat energy yang lebih rendah ke tingkat energy yang lebih tinggi dengan menyerap energy. Itu membuat atom bergerak dari keadaan dasar ke keadaan tereksitasi . Energi ionisasi adalah pelepasan elektron dari atom gas netral. Ini membuat kation ; ketika elektron dilepaskan, atom tidak memiliki muatan negatif untuk menetralkan muatan positif atom. Perbedaan yang menonjol antara eksitasi dan potensial ionisasi adalah eksitasi menjelaskan pergerakan elektron dari tingkat energy yang lebih rendah ke tingkat energy yang lebih tinggi sedangkan potensi ionisasi menjelaskan penghapusan lengkap elektron dari tingkat energy.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Eksitasi – Definisi, Penjelasan, Spektrum Elektromagnetik 2. Apa itu Potensial Ionisasi – Definisi, Energi Ionisasi Pertama, Energi Ionisasi Kedua 3. Apa Perbedaan Antara Potensi Eksitasi dan Ionisasi – Perbandingan Perbedaan Utama
Istilah Kunci: Inti Atom, Spektrum Elektromagnetik, Elektron, Eksitasi, Keadaan Tereksitasi, Keadaan Dasar, Energi Ionisasi, Potensi Ionisasi
Yang perlu anda ketahui tentang Eksitasi?
Dalam kimia, eksitasi adalah penambahan sejumlah energy diskrit ke sistem seperti inti atom, atom atau molekul. Eksitasi menyebabkan perubahan energy sistem dari keadaan energy dasar ke keadaan energy tereksitasi.
Keadaan tereksitasi dari sistem memiliki nilai diskrit daripada distribusi energy. Ini karena eksitasi hanya terjadi ketika atom (atau sistem lain yang disebutkan di atas) menyerap sebagian energy tertentu. Sebagai contoh, untuk membuat elektron berpindah ke keadaan tereksitasi, jumlah energy yang harus diberikan sama dengan perbedaan energy antara keadaan dasar dan keadaan tereksitasi. Jika energy yang diberikan tidak sama dengan perbedaan energy ini, eksitasi tidak terjadi.
Sama seperti elektron, proton dan neutron dalam inti atom dapat tereksitasi jika diberi jumlah energy yang diperlukan. Tetapi energy yang dibutuhkan untuk membuat inti bergerak ke keadaan tereksitasi sangat tinggi jika dibandingkan dengan elektron.
Suatu sistem tidak tetap dalam keadaan tereksitasi untuk waktu yang lama karena keadaan tereksitasi yang memiliki energy tinggi tidak stabil. Maka dari itu, sistem perlu melepaskan energy ini dan kembali ke keadaan dasar. Energi dilepaskan dalam bentuk emisi energy kuantum, sebagai foton. Itu terjadi biasanya dalam bentuk cahaya tampak atau radiasi gamma . Pengembalian ini disebut pembusukan. Peluruhan adalah kebalikan dari eksitasi.
Spektrum elektromagnetik
Gambar 1: Spektrum Elektromagnetik Hidrogen
Ketika sebuah elektron telah menyerap energy dan datang ke keadaan tereksitasi, ia kembali ke keadaan dasarnya dengan memancarkan jumlah energy yang sama. Energi yang dipancarkan ini mengarah pada pembentukan spektrum elektromagnetik. Spektrum elektromagnetik adalah serangkaian garis. Setiap baris menunjukkan energy yang dipancarkan ketika kembali ke keadaan dasar.
Yang perlu anda ketahui tentang Potensi Ionisasi
Potensial ionisasi atau energy ionisasi adalah jumlah energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari atom gas netral. Elektron ini merupakan elektron valensi karena merupakan elektron yang letaknya paling jauh dari inti atom. Ionisasi atom netral menyebabkan pembentukan kation.
Pelepasan elektron ini adalah proses endotermik , di mana energy diserap dari luar. Maka dari itu, potensi ionisasi adalah nilai positif. Secara umum, semakin dekat elektron ke inti atom, semakin tinggi potensi ionisasi.
Untuk unsur-unsur dalam tabel periodik, ada potensi ionisasi yang diberikan sebagai energy ionisasi pertama , energy ionisasi kedua , energy ionisasi ketiga dan seterusnya. Energi ionisasi pertama adalah jumlah energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom gas netral, membentuk kation. Energi ionisasi kedua atom tersebut adalah jumlah energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari kation yang terbentuk setelah ionisasi pertama.
Gambar 2: Variasi Energi Ionisasi Pertama dalam Tabel Periodik
Secara umum, energy ionisasi menurun ke bawah kelompok tabel periodik. Hal ini disebabkan oleh peningkatan ukuran atom. Ketika ukuran atom meningkat, daya tarik elektron terjauh dari inti atom berkurang. Maka mudah untuk melepaskan elektron itu. Maka dari itu, lebih sedikit energy yang dibutuhkan, menghasilkan penurunan potensial ionisasi.
Tetapi ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode tabel periodik, ada pola energy ionisasi. Energi ionisasi bervariasi berdasarkan konfigurasi elektron unsur. Sebagai contoh, energy ionisasi unsur golongan 2 lebih tinggi daripada unsur golongan 1 dan juga unsur golongan 3.
Perbedaan Antara Potensi Eksitasi dan Ionisasi
Definisi
Eksitasi: Eksitasi adalah penambahan sejumlah energy diskrit ke sistem seperti inti atom, atom, atau molekul.
Potensi Ionisasi: Potensi ionisasi adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari atom gas netral.
Tujuan
Eksitasi: Eksitasi menjelaskan pergerakan elektron dari tingkat energy yang lebih rendah ke tingkat energy yang lebih tinggi.
Potensi ionisasi: Potensi ionisasi menjelaskan penghapusan elektron dari tingkat energy sepenuhnya.
Perubahan Energi
Eksitasi: Eksitasi membutuhkan energy dari luar, tetapi energy ini segera dilepaskan sebagai foton.
Potensi ionisasi: Potensi ionisasi adalah jumlah energy yang diserap oleh atom, dan tidak dilepaskan lagi.
Stabilitas Produk Akhir
Perangsangan: Eksitasi membentuk keadaan tereksitasi yang tidak stabil dan memiliki masa hidup yang pendek.
Potensi Ionisasi: Potensi ionisasi membentuk kation yang sebagian besar waktu stabil setelah pelepasan elektron.
Kata terakhir
Potensi eksitasi dan ionisasi dalam kimia adalah dua istilah yang digunakan untuk menjelaskan hubungan antara perubahan energy dan perilaku atom unsur kimia. Perbedaan yang menonjol antara eksitasi dan potensial ionisasi adalah eksitasi menjelaskan pergerakan elektron dari tingkat energy yang lebih rendah ke tingkat energy yang lebih tinggi sedangkan potensi ionisasi menjelaskan penghapusan lengkap elektron dari tingkat energy.
Sumber bacaan:
- “Eksitasi.” Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 17 Agustus 2006, Tersedia di sini . 2. “Keadaan bersemangat.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 Januari 2018, Tersedia di sini . 3. “Energi Ionisasi.” Energi Ionisasi, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Spektrum hidrogen” Oleh OrangeDog – Karya sendiri oleh pengunggah. Plot logaritmik untuk , di mana n′ berkisar dari 1 hingga 6, n berkisar dari n′ + 1 hingga , dan R adalah konstanta w:Rydberg (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Energi Ionisasi Pertama” Oleh Sponk (berkas PNG)Glrx (berkas SVG)Wylve (zh-Hans, zh-Hant)Palosirkka (fi)Michel Djerzinski (vi)TFerenczy (cz)Obsuser (sr-EC, sr-EL, hr, bs, sh) DePiep (unsur 104–108)Bob Saint Clar (fr)Shizhao (zh-Hans)Wiki LIC (es)Agung karjono (id)Szaszicska (hu) – Karya sendiri berdasarkan: Erste Ionisierungsenergye PSE color coded.png oleh Sponk (CC OLEH 3.0) melalui Commons Wikimedia
