Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi
Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah pelepasan proton dari senyawa kimia. Perbedaan yang menonjol antara protonasi dan deprotonasi adalah protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Protonasi – Pengertian, Contoh 2. Apa itu Deprotonasi – Pengertian, Penjelasan 3. Apa Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Asam, Brønsted–Lowry Acid, Deprotonasi, Hidrogen, Isotop, Proton, Protonasi
Yang perlu anda ketahui tentang Protonasi?
Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul , atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonjugasi dari spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu bermuatan +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H + (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).
Sebuah atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama : protium , deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi . Semua isotop ini memiliki satu elektron di kulit elektron sekitarnya (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen , satu-satunya partikel subatom bermuatan yang tersisa adalah proton. Maka dari itu ion H + menyerupai proton.
Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:
- Protonasi amonia menghasilkan ion amonium
NH 3 + H + → NH 4 +
- Protonasi air menghasilkan ion hidronium
H 2 O + H + H 3 O +
Gambar 1: Protonasi Molekul Air
- Protonasi Alkohol
C 2 H 5 OH + H + → C 2 H 5 OH 2 +
Yang perlu anda ketahui tentang Deprotonasi?
Deprotonasi adalah pelepasan proton dari asam Brønsted–Lowry selama reaksi asam-basa. (Asam Brønsted–Lowry adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Ini secara langsung mempengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton bermuatan +1 dan pelepasan proton sama dengan pelepasan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugasi dari spesies kimia.
Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Maka dari itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH – ).
H 2 O H + + OH –
Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Sebagai contoh, deprotonasi alkuna oleh basa seperti NaNH 2 menghasilkan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkuna sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat dilekatkan pada garam ini.
Gambar 2: Reaksi antara Asetilen dan NaNH 2
(C 2 H 2 + NaNH 2 → HC 2 – Na + + NH 3 )
Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi
Definisi
Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
Deprotonasi: Deprotonasi adalah pelepasan proton dari asam Brønsted–Lowry selama reaksi asam-basa.
Perpindahan Proton
Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke senyawa.
Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.
Perubahan Muatan Listrik
Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.
Kata terakhir
Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan yang menonjol antara protonasi dan deprotonasi adalah protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Pengertian Protonasi dan Contoh.” ThoughtCo, 11 Februari 2017, Tersedia di sini . 2. “Protonasi Alkohol: Perantara Sintesis untuk Banyak Reaksi.” Sains Unik, 23 Januari 2018, Tersedia di sini. 3. “Alkuna: Deprotonasi dan SN2.” Master Kimia Organik RSS, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Protonasi alkohol” Oleh Esmu Igors – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
