Perbedaan Utama – Molekularitas vs Orde Reaksi
Laju reaksi kimia terutama dapat bergantung pada suhu dan tekanan sistem, konsentrasi reaktan yang ada, ada tidaknya katalis, dan sifat reaktan. Namun, laju reaksi dihitung dengan mempertimbangkan langkah penentuan laju. Beberapa reaksi kimia hanya memiliki satu langkah, tetapi beberapa reaksi terjadi dalam beberapa langkah. Dalam hal ini, laju reaksi ditentukan oleh langkah paling lambat. Molekulitas dan orde reaksi adalah dua istilah yang digunakan mengenai laju reaksi. Perbedaan yang menonjol antara molekularitas dan orde reaksi adalah molekuleritas adalah konsep teoretis sedangkan orde reaksi dapat ditentukan secara eksperimental.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Molekularitas? – Pengertian, Penjelasan beserta Contoh 2. Apa itu Orde Reaksi – Pengertian, Penjelasan beserta Contoh 3. Apa Perbedaan Molekularitas dan Orde Reaksi? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Bimolekular, Reaksi Orde Pertama, Molekularitas, Orde Reaksi, Reaksi Orde Kedua, Trimolekuler, Unimolekuler, Reaksi Orde Nol
Yang perlu anda ketahui tentang Molekularitas?
Molekularitas adalah jumlah molekul atau ion yang mengambil bagian dalam langkah penentuan laju. Langkah penentuan laju adalah langkah paling lambat di antara langkah-langkah lain dari mekanisme reaksi. Langkah paling lambat dianggap sebagai langkah penentu laju karena seluruh laju reaksi akan meningkat jika laju langkah paling lambat ditingkatkan. Molekulitas reaksi diberi nama sesuai dengan jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam langkah penentuan laju.
Reaksi unimolekuler
Dalam reaksi unimolekul, satu molekul mengalami perubahan. Kemudian, persamaan untuk langkah penentuan laju hanya memiliki satu reaktan.
Gambar 01: Konversi N 2 O 5 menjadi N 2 O 3 dan O 2 adalah Unimolekuler
Reaksi Bimolekuler
Reaksi-reaksi ini melibatkan dua reaktan dalam langkah penentuan laju.
Gambar 2: Reaksi Bimolekular
Reaksi Trimolekul
Reaksi-reaksi ini melibatkan tiga reaktan dalam langkah penentuan laju reaksi kimia.
Yang perlu anda ketahui tentang Orde Reaksi
Orde reaksi dapat didefinisikan sebagai jumlah pangkat yang meningkatkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju. Hukum laju adalah persamaan yang memberikan laju reaksi dengan menggunakan konsentrasi reaktan dan parameter konstan seperti konstanta laju.
Orde reaksi adalah jumlah eksponen dari hukum laju . Orde reaksi mungkin atau mungkin tidak sama dengan koefisien stoikiometrik masing-masing reaktan. Maka dari itu, orde reaksi harus ditentukan secara eksperimental. Orde reaksi adalah ukuran kuantitatif mengenai laju reaksi. Tidak seperti molekularitas, orde reaksi dapat diberikan dalam nilai pecahan atau bilangan bulat. Orde reaksi juga bisa nol. Ini berarti bahwa laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan. Mari kita pertimbangkan sebuah contoh.
aA + bB + cC → dD + eE
Hukum laju reaksi di atas adalah,
R = k [A] p [B] q [C] r
Di mana,
R adalah laju reaksi
A, B dan C adalah reaktan
P, q dan r berturut-turut adalah orde reaksi dari A, B dan C.
Orde reaksi sama dengan jumlah p+q+r.
Nilai p, q dan r harus ditentukan secara eksperimental. Kadang-kadang, nilai-nilai ini bisa sama dengan koefisien stoikiometrik masing-masing reaktan, tetapi kadang-kadang tidak. Orde reaksi dihitung dengan mempertimbangkan reaksi keseluruhan, tidak hanya penentuan laju atau langkah paling lambat. Berdasarkan orde reaksi, reaksi dapat dibedakan menjadi beberapa jenis.
Gambar 3: Grafik Konsentrasi Reaktan vs Waktu Reaksi
Reaksi Orde Nol
Laju reaksi orde nol tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Reaksi Orde Pertama
Dalam reaksi orde pertama , laju reaksi tergantung pada konsentrasi hanya satu reaktan. Ini sesuai dengan reaksi unimolekuler.
Reaksi Orde Kedua
Laju reaksi reaksi orde kedua dapat bergantung pada konsentrasi satu reaktan orde kedua atau dua reaktan orde pertama.
Perbedaan Antara Molekularitas dan Orde Reaksi
Definisi
Molekularitas: Molekularitas adalah jumlah molekul atau ion yang mengambil bagian dalam langkah penentuan laju.
Urutan Reaksi: Orde reaksi adalah jumlah pangkat yang menaikkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju.
Langkah Menentukan Tarif
Molekularitas: Langkah penentuan laju digunakan untuk mendapatkan molekuleritas.
Urutan Reaksi: Reaksi keseluruhan digunakan untuk mendapatkan orde reaksi.
Nilai
Molekulitas: Molekulitas selalu bilangan bulat.
Orde Reaksi: Orde reaksi bisa nol, bilangan bulat atau pecahan.
Penentuan
Molekularitas: Molekularitas ditentukan dengan melihat mekanisme reaksi.
Orde Reaksi: Orde reaksi ditentukan dengan metode eksperimental.
Kata terakhir
Molekularitas dan orde reaksi adalah dua istilah berbeda yang digunakan untuk menjelaskan laju reaksi kimia. Molekulitas diperoleh dari mekanisme reaksi. Orde reaksi diperoleh dari hukum laju reaksi. Perbedaan antara molekularitas dan orde reaksi adalah molekuleritas adalah konsep teoretis sedangkan orde reaksi ditentukan secara eksperimental.
Sumber bacaan:
- “Molekularitas dan Kinetika.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia di sini . 31 Juli 2017. 2. “Orde reaksi.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 25 Juni 2017. Web. Tersedia disini. 31 Juli 2017.
