Perbedaan Utama – Rumus Empiris vs Rumus Molekul
Dalam literatur kimia, istilah ‘rumus’ adalah istilah untuk komposisi tertulis dari suatu senyawa. Ada berbagai cara dalam mencatat komposisi suatu senyawa dan mereka membawa arti yang berbeda. Bentuk empiris pencatatan dan bentuk molekuler pencatatan adalah dua cara tersebut. Kata ‘empiris’ berarti ‘hasil yang diperoleh secara eksperimen’. Namun, ketika diterapkan dalam konteks rumus, rumus empiris adalah jenis rumus paling sederhana yang digunakan untuk menyatakan komposisi suatu senyawa sedangkan rumus molekul adalah representasi yang tepat dari senyawa yang sebenarnya. Inilah Perbedaan yang menonjol antara rumus empiris dan rumus molekul.
Yang perlu anda ketahui tentang Rumus Empiris
Seperti disebutkan di atas, ini adalah bentuk paling sederhana dari formula. Ini hanya memberikan informasi tentang rasio di mana setiap unsur hadir dalam formula terhadap yang lain. Biasanya, rumus empiris diturunkan ketika komposisi unsur-unsur dalam senyawa disajikan sebagai persentase berat. Maka dari itu, untuk mendapatkan rumus empiris, yang perlu dilakukan adalah mengasumsikan bahwa berat total senyawa adalah 100g. Dengan cara ini, setiap jumlah persentase dapat langsung diterjemahkan sebagai berat unsur dalam senyawa. Dan perbandingan berat unsur dalam gram dapat diperoleh.
Namun, rumus tersebut mewakili unsur-unsur menurut rasio stoikiometrinya. Ini berarti bahwa berat perlu diubah menjadi mol. Konversi dapat dicapai dengan hanya membagi setiap berat dalam gram dengan berat molar masing-masing (satuan massa atom) unsur. Ini akan menghasilkan jumlah mol yang ada untuk setiap unsur. Kemudian angka-angka ini dapat dibandingkan sebagai rasio dan selanjutnya disederhanakan hingga kombinasi rasio yang paling sederhana. Yang tersisa adalah rumus empiris untuk senyawa yang dimaksud.
Yang perlu anda ketahui tentang Rumus Molekul
Rumus molekul memberi Anda komposisi unsur yang tepat dari suatu senyawa . Ini bisa menjadi bentuk paling sederhana, yang merupakan rumus empiris, atau kelipatan sederhananya. Rumus molekul akan selalu merupakan kelipatan dari rumus empiris. Jika tidak, itu akan dianggap sebagai kesalahan.
Ketika menemukan rumus molekul suatu senyawa, berat total senyawa diperlukan (asumsi seperti dalam kasus rumus empiris tidak berlaku di sini). Dan setelah itu, berat total yang diperoleh perlu dibandingkan dengan perincian unsur dalam jumlah mol seperti yang diberikan dalam rumus empiris dan berat molar masing-masing unsur. Maka dari itu, setiap jumlah mol suatu unsur dikalikan dengan berat molar masing-masing dan mereka dijumlahkan. Selanjutnya, seluruh ekspresi ini dikalikan dengan ‘faktor’ tertentu dan disamakan dengan total bobot yang diukur. Dengan ini, dimungkinkan untuk menemukan nilai ‘faktor’ yang dimasukkan dalam ekspresi ke bilangan bulat terdekat. Kemudian nilai yang ditemukan ini digunakan untuk mengalikan jumlah mol setiap unsur dalam rumus empiris. Hasilnya akan menjadi rumus molekul senyawa.
Rumus empiris Benzena adalah C H . Rumus molekul Benzena adalah C6H6 .
Perbedaan Antara Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Definisi
Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana untuk menyatakan komposisi unsur suatu senyawa.
Formula molekul adalah representasi sebenarnya dari komposisi unsur senyawa.
Proses Derivasi
Rumus empiris diturunkan terlebih dahulu dari persentase berat unsur-unsur yang ada dalam senyawa.
Rumus molekul terkait dengan berat total senyawa yang bersangkutan dan sering diturunkan setelah diperoleh rumus empiris.
Hubungan Antara Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus empiris memuat perbandingan mol unsur-unsur dalam senyawa yang paling disederhanakan.
Rumus molekul harus kelipatan dari rumus empiris.
Penggunaan
Rumus empiris tidak sering digunakan dalam skema reaksi.
Rumus molekul umumnya digunakan dalam reaksi dan rekaman kimia lainnya.
Tata nama
Rumus empiris tidak digunakan untuk tujuan penamaan karena rumus empiris dapat menghasilkan sejumlah rumus molekul.
Rumus molekul suatu senyawa digunakan untuk menamainya.
Gambar Courtesy:
“Benzene-aromatic-3D-balls” oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Commons
