Perbedaan Utama – Sel Daniell vs Sel Galvanik
Sel elektrokimia adalah perangkat yang mampu menghasilkan listrik dari reaksi kimia atau memfasilitasi reaksi kimia dengan listrik. Sel-sel ini terdiri dari dua setengah sel. Ada elektroda dan elektrolit per setiap setengah sel. Kadang-kadang kedua elektroda ditempatkan dalam wadah yang sama, tetapi kedua elektrolit dipisahkan melalui penghalang berpori. Sel Daniell dan sel galvani adalah contoh sel elektrokimia. Sel Daniell adalah jenis sel elektrokimia yang terdiri dari elektroda tembaga dan seng. Sel galvani adalah sel elektrokimia yang menggunakan energy listrik yang dihasilkan oleh reaksi redoks spontan . Perbedaan yang menonjol antara sel Daniell dan sel galvanik adalah sel Daniell hanya menggunakan tembaga dan seng sebagai elektroda sedangkan sel galvanik dapat memiliki berbagai logam sebagai elektroda.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Sel Daniell? – Pengertian, Cara Kerja 2. Apa itu Sel Galvani – Pengertian, Cara Kerja 3. Apa Persamaan Antara Sel Daniell dan Sel Galvani? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Sel Daniell dan Sel Galvanik – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Tembaga, Sel Daniell, Sel Elektrokimia, Elektroda, Elektrolit, Sel Galvani, Sel Setengah, Oksidasi, Reaksi Redoks, Reduksi, Sel Volta, Seng
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Daniell?
Sel Daniell adalah jenis sel elektrokimia yang terdiri dari elektroda tembaga dan elektroda seng yang masing-masing direndam dalam tembaga (II) sulfat dan seng sulfat. Maka dari itu, sel ini menggunakan dua elektrolit. Elektrolit adalah zat yang dapat terpisah menjadi ion jika dilarutkan dalam air. Ion-ion ini mampu menghantarkan listrik melalui larutan berair dari zat itu.
Setengah sel sel Daniell terdiri dari elektroda tembaga yang direndam dalam larutan tembaga (II) sulfat, dan setengah sel lainnya terdiri dari elektroda seng yang direndam dalam larutan seng sulfat. Ada reaksi redoks yang menyediakan elektron untuk konduktivitas listrik. Seng digunakan sebagai anoda . Tembaga adalah katoda . Dua setengah reaksi diberikan di bawah ini.
Anoda : Zn (s) → Zn +2 (aq) + 2e
Katoda : Cu +2 (aq) + 2e → Cu (s)
Di anoda, seng dioksidasi menjadi ion seng (II). Di katoda, ion tembaga(II) direduksi menjadi tembaga. Reaksi total dapat diberikan seperti di bawah ini.
Zn (s) + Cu +2 (aq) → Zn +2 (aq) + Cu (s)
Gambar 1: Diagram Skema Sel Daniell
Untuk demonstrasi sel yang mudah, kedua elektrolit dipisahkan satu sama lain, dan jembatan garam digunakan untuk pergerakan ion. Jembatan garam diisi dengan senyawa yang tidak mengganggu reaksi redoks yang berlangsung di dalam sel. Tetapi dalam sel Daniell yang sebenarnya, penghalang berpori digunakan untuk memisahkan dua larutan elektrolit. Penghalang berpori ini tidak dapat mengontrol pergerakan ion tembaga menjadi seng sulfat dan sebaliknya. Hal ini membuat tidak mungkin untuk mengisi ulang.
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Galvani?
Sel Galvani adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energy listrik. Ini juga disebut sel volta . Sel terdiri dari dua setengah sel. Setiap setengah sel terdiri dari elektroda dan elektrolit. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit. Kadang-kadang elektrolit ini benar-benar terpisah, tetapi di lain waktu mereka hanya dipisahkan oleh penghalang berpori. Ketika elektrolit benar-benar terpisah, jembatan garam digunakan untuk menjaga pergerakan ion antara dua elektrolit.
Gambar 2: Contoh Sel Galvani
Elektroda dan elektrolit dipilih dengan mempertimbangkan apakah mereka spontan atau tidak. Ini dapat ditemukan secara teoritis dengan menghitung potensial elektroda setiap setengah sel. Namun, satu setengah sel harus menunjukkan oksidasi sedangkan setengah sel lainnya harus menunjukkan reaksi reduksi. Oksidasi terjadi di anoda sedangkan reduksi terjadi di katoda. Karena sel galvanik (voltaik) menggunakan energy yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sel galvanik digunakan sebagai sumber energy listrik. Mereka menghasilkan arus searah.
Persamaan Antara Sel Daniell dan Sel Galvani
- Keduanya adalah contoh sel elektrolitik.
- Keduanya terdiri dari setengah sel yang terdiri dari elektroda dan elektrolit.
- Elektrolit dapat benar-benar terpisah atau dipisahkan oleh membran berpori.
Perbedaan Sel Daniell dan Sel Galvani
Definisi
Daniell Sel: Sel Daniell adalah jenis sel elektrokimia yang terdiri dari elektroda tembaga dan elektroda seng yang masing-masing direndam dalam tembaga(II) sulfat dan seng sulfat.
Sel Galvanis: Sel Galvani adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energy listrik.
Anoda
Daniell Sel: Anoda sel Daniell adalah elektroda seng.
Sel Galvanis: Anoda sel galvanik adalah logam yang dapat dioksidasi.
Katoda
Daniell Sel: Katoda sel Daniell adalah elektroda tembaga.
Sel Galvanis: Katoda sel galvani adalah logam yang dapat direduksi.
Elektrolit
Daniell Sel: Elektrolit yang digunakan untuk sel Daniell adalah tembaga(II) sulfat dan seng sulfat.
Sel Galvani: Elektrolit yang digunakan untuk sel galvanik adalah garam logam dari masing-masing elektroda.
Kata terakhir
Baik sel Daniell maupun sel galvanik adalah sel elektrokimia. Sel-sel ini menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energy listrik. Energi yang dihasilkan ini dapat digunakan untuk melakukan pekerjaan eksternal. Perbedaan yang menonjol antara sel Daniell dan sel galvanik adalah sel Daniell hanya menggunakan tembaga dan seng sebagai elektroda sedangkan sel galvanik dapat memiliki berbagai logam sebagai elektroda.
Sumber bacaan:
- “Sel Elektrokimia.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18 Apr. 2017, Tersedia di sini . 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Bagaimana Sel Elektrokimia Bekerja.” ThoughtCo, Tersedia di sini . 3. “Sel Daniel.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Oktober 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Sel Daniel” Oleh Antimoni – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia (Berlabel Ulang) 2. “Sel Galvanik tidak berlabel” Oleh Hazmat2 – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia (Berlabel)
