Perbedaan Utama – Sel Galvanik vs Elektrolit
Dalam kimia fisik, sel adalah sistem yang digunakan untuk menghubungkan bahan kimia dengan listrik. Dengan kata lain, sel dapat digunakan untuk menghasilkan arus listrik dari senyawa kimia atau untuk menerapkan arus listrik untuk penyelesaian reaksi kimia. Sel galvanik dan sel elektrolit adalah contoh yang baik dari sel tersebut. Sel galvani disebut juga sel elektrokimia . Kedua sel ini melibatkan larutan yang terdiri dari ion yang mampu menghantarkan listrik dan elektroda untuk mengukur potensi larutan tersebut. Perbedaan yang menonjol antara sel Galvani dan sel elektrolisis adalah sel Galvani mengubah energy kimia menjadi energy listrik sedangkan sel elektrolisis mengubah energy listrik menjadi energy kimia.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Sel Galvani? – Pengertian, Penjelasan Teknik 2. Apa itu Sel Elektrolitik – Pengertian, Penjelasan Teknik 3. Apa Perbedaan Sel Galvani dan Sel Elektrolitik – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Sel Elektrokimia, Elektroda, Elektrolit, Sel Elektrolitik, Sel Galvani
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Galvani?
Sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dengan bantuan reaksi kimia. Reaksi kimia ini merupakan reaksi redoks yang meliputi reaksi oksidasi dan reaksi reduksi yang terjadi secara bersamaan. Tetapi reaksi oksidasi dan reduksi ini berlangsung dalam dua larutan terpisah.
Biasanya, sel terdiri dari dua setengah sel. Setiap setengah sel terdiri dari elektroda yang direndam dalam larutan yang mengandung garam logam yang sesuai dengan elektroda itu. Kedua setengah sel terhubung satu sama lain melalui kabel. Kedua larutan dihubungkan satu sama lain oleh jembatan garam.
Sel Galvani terdiri dari dua elektroda logam yang direndam dalam dua larutan. Setiap elektroda logam direndam dalam larutan yang mengandung garam terlarut dari masing-masing logam. Sebagai contoh, jika dua elektroda logam adalah tembaga dan seng, elektroda tembaga dapat direndam dalam larutan tembaga sulfat sedangkan elektroda seng dapat direndam dalam larutan seng sulfat. Terkadang, kedua solusi ini benar-benar terpisah satu sama lain. Di sini kedua larutan dihubungkan melalui jembatan garam. Namun terkadang, kedua larutan tersebut terpisah dari piringan berpori. Kemudian ion-ion tersebut dapat bergerak melalui pori-pori tersebut.
Gambar 1: Sel Galvani
Kedua elektroda secara eksternal terhubung satu sama lain melalui sepotong kawat. Kawat ini dapat dihubungkan ke voltmeter untuk mengukur dan mengontrol potensi sel. Logam seng mudah kehilangan elektron. Maka dari itu, atom Zn dari elektroda seng dapat melepaskan elektron, menjadi kation bermuatan positif. Kemudian ion Zn +2 tersebut dilepaskan ke dalam larutan tempat elektroda tersebut dicelupkan. Hal ini menyebabkan massa elektroda seng menjadi berkurang.
Elektron yang dilepaskan dari atom seng dipindahkan ke larutan tembaga melalui sirkuit eksternal. Ion tembaga dalam larutan bisa mendapatkan elektron ini dan menjadi atom tembaga. Atom-atom tembaga ini diendapkan pada elektroda tembaga. Maka dari itu, massa elektroda tembaga meningkat. Demikian pula, reaksi kimia yang terjadi dalam sistem menyebabkan terciptanya arus listrik melalui kabel eksternal. Maka dari itu, sel Galvani dikenal dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Di sini anoda negatif, dan katoda positif karena reaksi oksidasi terjadi di anoda, dan reaksi reduksi terjadi di katoda.
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Elektrolisis?
Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk perkembangan reaksi kimia. Arus listrik digunakan dalam sel-sel ini untuk mendapatkan reaksi non-spontan. Ini adalah kebalikan dari sel Galvani. Reaksi redoks spontan yang terjadi pada sel galvani dapat dibalikkan dengan menerapkan tegangan pada sel elektrolisis.
Proses yang dilakukan oleh sel elektrolisis dikenal sebagai elektrolisis . Anoda sel elektrolisis bermuatan positif, dan katoda bermuatan negatif. Reaksi oksidasi terjadi di katoda sedangkan reaksi reduksi terjadi di anoda.
Gambar 2: Sel Elektrolisis
Sebagai contoh, jika kita menggunakan elektroda Zn dan elektroda Cu, kita dapat memperoleh proses kebalikan di atas dengan menerapkan tegangan yang sesuai. Kemudian Zn akan diendapkan pada elektroda Zn, dan elektroda Cu akan direduksi massanya dengan cara oksidasi. Namun, dalam sel elektrolitik, kedua elektroda direndam dalam larutan elektrolit yang sama.
Perbedaan Sel Galvani dan Elektrolit
Definisi
Galvanik Sel: Sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dengan bantuan reaksi kimia.
Sel Elektrolisis: Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk perkembangan reaksi kimia.
Teknik
Galvanik Sel: Sel Galvani mengubah energy kimia menjadi energy listrik.
Sel Elektrolisis: Sel elektrolit mengubah energy listrik menjadi energy kimia.
Reaksi kimia
Galvanik Sel: Dalam sel Galvani, reaksi spontan terjadi.
Sel Elektrolisis: Dalam sel elektrolisis, reaksi non-spontan terjadi.
Anoda dan Katoda
Galvanik Sel: Dalam sel Galvani, anoda bermuatan negatif, dan katoda bermuatan positif.
Sel Elektrolisis: Dalam sel elektrolisis, anoda bermuatan positif, dan katoda bermuatan negatif.
Kata terakhir
Sel galvani dan sel elektrolisis adalah sistem yang digunakan untuk menghubungkan listrik dengan senyawa kimia. Sel-sel ini dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik atau energy listrik menjadi energy kimia. Perbedaan yang menonjol antara sel Galvani dan sel elektrolisis adalah sel Galvani mengubah energy kimia menjadi energy listrik sedangkan sel elektrolisis mengubah energy listrik menjadi energy kimia.
Sumber bacaan:
- “Sel Elektrolitik.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses 20 September 2017. 2. “Sel Elektrolitik.” Hyperphysics, Tersedia di sini . Diakses 20 September 2017. 3. GROUP, H2T13 CHEMISTRY. “KIMIA.” ELECTROLYTIC CELL VS GALVANIC CELL, 1 Jan. 1970, Tersedia di sini . Diakses pada 20 September 2017.
Sumber gambar:
- “Sel Galvanic berlabel”. Pengunggah asli adalah Elo 1219 di Wikibooks bahasa Inggris – Diterjemahkan dari en.wikibooks Commons (CC BY 3. 0) melalui Commons Wikimedia Commons 2. “Prinsip Kimia Gambar 1.9” – Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons. (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia Commons
