Perbedaan Utama – Sel Primer vs Sel Sekunder
Baterai adalah sel yang dapat menghasilkan listrik. Baterai dapat memiliki satu atau lebih sel elektrokimia dan terdiri dari terminal yang dapat dihubungkan dengan perangkat eksternal yang bekerja dengan catu daya. Sel primer dan sel sekunder adalah dua jenis baterai. Perbedaan yang menonjol antara sel primer dan sekunder adalah sel primer hanya dapat digunakan sekali sedangkan sel sekunder dapat digunakan lebih dari sekali.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Sel Primer – Pengertian, Struktur, Reaksi Kimia 2. Apa itu Sel Sekunder – Pengertian, Struktur, Reaksi Kimia 3. Apa Perbedaan Sel Primer dan Sekunder – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Baterai, Sel Primer, Sel Sekunder, Anoda, Katoda, Listrik
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Primer?
Sel primer atau baterai primer disebut juga baterai yang tidak dapat diisi ulang . Ini terutama karena baterai ini tidak dapat diisi ulang ketika habis dan berhenti bekerja. Meskipun tidak dapat digunakan kembali, sel primer sangat berguna untuk menyimpan daya untuk penggunaan jangka panjang karena tingkat pengosongan sendiri relatif rendah. Maka dari itu, penggunaannya dapat diamati pada alat pacu jantung layanan pada pasien jantung, pengukur pintar, dan kampanye militer di mana pengisian tidak praktis dan tidak mungkin.
Sel primer tidak dapat diisi ulang karena reaksi kimia yang terjadi di dalam baterai, yang tidak dapat diubah. Reaksi kimia menggunakan semua bahan kimia yang ada di dalam sel dan ketika semua spesies kimia digunakan, pembangkit listrik dihentikan.
Baterai primer atau sel primer terdiri dari anoda (ujung bermuatan positif) dan katoda (ujung bermuatan negatif). Grafit biasanya digunakan sebagai katoda dan Seng digunakan sebagai anoda. Reaksi oksidasi terjadi di anoda dimana elektron disumbangkan ke rangkaian dan reaksi reduksi terjadi di katoda dimana elektron diterima dari luar. Ada juga elektrolit yang berguna untuk mengalirkan arus listrik. Elektrolit terdiri dari ion bermuatan listrik yang dapat membawa muatannya antara katoda dan anoda.
Gambar 1: Baterai Primer yang Memiliki Anoda Seng dan Katoda Cu
Contoh umum dari sel primer adalah sel Leclanche . Ini terdiri dari anoda seng dan katoda grafit berpori. Elektrolit yang ada di dalam baterai adalah campuran lembab dari NH 4 Cl (amonium klorida), Seng klorida (ZnCl 2 ) dan Mangan dioksida (MnO 2 ). Reaksi kimia yang terjadi di dalam sel dapat diberikan seperti di bawah ini.
Anoda: Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e
Katoda: 2NH 4 + (aq) + 2e → 2NH 3(g) + H 2(g)
Dua gas NH3 dan H2 diproduksi di katoda. Tetapi gas-gas ini kembali akan berpartisipasi dalam reaksi seperti yang ditunjukkan di bawah ini.
2NH 3(g) + Zn 2+ (aq) → [Zn(NH 3 ) 2 ] 2+ (aq)
2MnO 2(s) + H 2(g) →Mn 2 O 3(s) +H 2 O (l)
Yang perlu anda ketahui tentang Sel Sekunder?
Sel sekunder juga dikenal sebagai baterai sekunder atau baterai isi ulang . Baterai ini dapat digunakan beberapa kali karena dapat diisi ulang saat berhenti bekerja. Reaksi kimia yang terjadi pada baterai ini bersifat reversibel. Ini berarti bahwa reaksi tersebut dapat dibalik dengan menerapkan muatan listrik. Namun tidak seperti pada baterai primer, baterai sekunder harus diisi terlebih dahulu sebelum digunakan. Charger digunakan untuk proses pengisian ulang.
Baterai sekunder yang berbeda memberikan fungsi yang berbeda. Maka dari itu, pengguna harus mengetahui jenis baterai mana yang harus digunakan untuk kebutuhan tertentu.
Baterai ini juga memiliki katoda dan anoda yang sama seperti baterai primer. Reaksi reduksi terjadi di katoda sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda. Sebuah contoh yang baik untuk sel sekunder adalah penyimpanan timbal/baterai asam. Reaksi yang terjadi di dalam sel itu ditunjukkan di bawah ini.
Katoda: PbO 2(s) + HSO 4 – (aq) + 3H + (aq) + 2e → PbSO 4(s) + H 2 O (l)
Anoda: Pb(s) + HSO 4 – (aq) → PbSO 4(s) + H + (aq) + 2e
Gambar 2: Diagram skema baterai asam timbal.
Perbedaan Antara Sel Primer dan Sekunder
Definisi
Sel Primer: Sel primer adalah baterai yang tidak dapat diisi ulang atau digunakan kembali.
Sel Sekunder: Sel sekunder adalah baterai yang dapat diisi ulang dan digunakan kembali.
Reaksi kimia
Sel Primer: Dalam sel primer, reaksi ireversibel terjadi.
Sel Sekunder: Dalam sel sekunder, reaksi reversibel terjadi.
Penggunaan
Sel Primer: Sel primer hanya dapat digunakan sekali.
Sel Sekunder: Sel sekunder dapat digunakan lebih dari sekali.
Pentingnya
Sel Primer: Sel primer dapat menghasilkan arus dengan segera; dengan demikian, mereka digunakan dalam perangkat portabel.
Sel Sekunder: Sel sekunder harus diisi daya sebelum digunakan. Jadi mereka bisa digunakan di mobil.
Tingkat Self-Discharge
Sel Primer: Sel primer memiliki tingkat self-discharge yang lebih rendah dan dapat digunakan untuk penyimpanan daya jangka panjang.
Sel Sekunder: Sel sekunder memiliki tingkat self-discharge yang lebih tinggi dibandingkan dengan sel primer.
Kata terakhir
Baterai sangat penting dalam aplikasi teknologi. Semua baterai terbuat dari sel elektrokimia. Sel primer dan sekunder adalah dua jenis baterai yang berguna dalam kehidupan sehari-hari. Perbedaan yang menonjol antara sel primer dan sekunder adalah sel primer hanya dapat digunakan sekali sedangkan sel sekunder dapat digunakan lebih dari sekali.
Sumber bacaan:
- “Baterai primer dan sekunder.” Baterai Penyimpanan Timbal INp, nd Web. Tersedia di sini . 12 Juni 2017. Libretexts. “Baterai isi ulang.” LibreText Kimia. Libretexts, 22 Januari 2017. Web. Tersedia di sini . 12 Juni 2017.
Sumber gambar:
- “Baterai primer yang dilukis dengan tangan” Oleh脂肪酸钠– Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Discharged” (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia
