Cara Membedakan Sulfat dan Sulfit

Perbedaan Utama – Sulfat vs Sulfit

Ketika atom atau molekul netral mendapatkan elektron dari luar, ia menjadi spesies bermuatan negatif karena elektron bermuatan negatif dan tidak ada muatan positif yang cukup untuk menetralkan muatan negatif. Ketika atom atau molekul bermuatan netral memperoleh elektron, ia menjadi spesies bermuatan negatif yang disebut anion . Sulfat dan sulfit adalah anion semacam itu. Perbedaan yang menonjol antara sulfat dan sulfit adalah sulfat terdiri dari empat atom oksigen yang terikat pada atom belerang sedangkan sulfit terdiri dari tiga atom oksigen yang terikat pada atom belerang.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Sulfat? – Definisi, Sifat, Contoh 2. Apa itu Sulfit – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Persamaan Sulfat dan Sulfit?       – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Sulfat dan Sulfit       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Anion, Oksigen, Sulfat, Sulfit, Sulfur

Yang perlu anda ketahui tentang Sulfat?

Sulfat adalah anion yang terdiri dari atom belerang yang terikat pada empat atom oksigen di sekitarnya. Muatan anion sulfat adalah -2. Rumus molekul sulfat adalah SO ₄ ^-2 . Anion sulfat adalah basa terkonjugasi dari asam sulfat . Ketika asam sulfat terdisosiasi menjadi ion-ionnya, anion sulfat dan proton (H ⁺ ) diberikan.

Ketika mempertimbangkan ikatan antara atom sulfur dan atom oksigen, dua atom oksigen terikat melalui ikatan rangkap dan dua atom oksigen lainnya terikat melalui ikatan tunggal . Ini karena atom belerang dapat memiliki maksimal 6 ikatan di sekitarnya. Maka dari itu dua muatan negatif terlihat pada atom oksigen yang terikat pada ikatan tunggal. Bilangan oksidasi atom belerang adalah +6 dan bilangan oksidasi setiap atom oksigen adalah -2. Tetapi ketika ditentukan secara eksperimental, panjang ikatan antara atom sulfur dan oksigen adalah sama. Hal ini disebabkan oleh fenomena yang disebut resonansi. Karena tumpang tindih orbital atom sulfur dan oksigen, elektron di sekitar atom ini terdelokalisasi. Maka dari itu, panjang ikatan antara atom sulfur dan atom oksigen adalah panjang antara ikatan tunggal SO dan ikatan rangkap S=O. Panjang ikatan yang sebenarnya telah ditemukan sebagai 149 pm.

Gambar 1: Resonansi dalam sulfat

Massa molar anion sulfat adalah sekitar 96 g/mol. Biasanya, anion sulfat larut dalam air. Tetapi senyawa seperti kalsium sulfat kurang larut dalam air. Geometri di sekitar atom belerang adalah tetrahedral dan ikatan di sekitar atom belerang dianggap sama karena resonansi. Anion sulfit tidak dapat mengalami oksidasi karena atom belerang berada dalam keadaan oksidasi tertinggi.

Contoh Beberapa Sulfat Umum

• _Barit (BaSO4 )
• Sudut situs (PbSO ₄ )
• Anhidrit ( _CaSO4 )
• Gipsm (CaSO ₄ .2H ₂ O)
• Epsomit _{( MgSO4,7H2O} ) _

Yang perlu anda ketahui tentang Sulfit?

Sulfit adalah anion yang terdiri dari atom belerang dan oksigen. Anion sulfit memiliki satu atom belerang yang terikat pada tiga atom oksigen. Muatan anion Sulfit adalah -2. Dalam anion sulfit, satu atom oksigen terikat pada belerang melalui ikatan rangkap dan dua atom oksigen lainnya terikat pada atom belerang melalui ikatan tunggal. Namun, panjang ikatan di sekitar atom belerang adalah sama dan nilai panjang ikatan adalah antara ikatan tunggal SO dan ikatan rangkap S=O. Itu karena resonansi struktur. Maka dari itu, semua obligasi dianggap sama.

Gambar 2: Struktur resonansi sulfit

Selain itu, anion sulfit memiliki pasangan elektron bebas pada atom belerang. Bilangan oksidasi belerang dalam sulfit adalah +4 dan bilangan oksidasi setiap atom oksigen adalah -2. Massa molar anion sulfit adalah sekitar 80 g/mol. Geometri di sekitar atom belerang dalam sulfit adalah geometri piramidal trigonal.

Sulfit dari Na ⁺ , K ⁺ dan NH ₄ ⁺ larut dalam air. Tetapi kebanyakan sulfit lainnya tidak larut dalam air. Sulfit dapat mengalami reaksi oksidasi karena atom belerang dalam sulfit berada dalam keadaan oksidasi +4 dan dapat dioksidasi hingga +6 keadaan oksidasi.

Contoh Beberapa Sulfit Umum

• Tembaga sulfit (CuSO ₃ )
• _Sulfit (ZnSO3 )
• Magnesium Sulfit ( _MgSO3 )
• Kalium Sulfit (K ₂ SO ₃ )

Persamaan Antara Sulfat dan Sulfit

• Keduanya adalah anion yang bermuatan negatif
• Muatan keseluruhan anion adalah -2 untuk kedua anion.
• Kedua anion terdiri dari atom belerang dan atom oksigen yang terikat pada atom belerang.
• Kedua anion menunjukkan resonansi dalam struktur kimianya
• Keadaan oksidasi oksigen di kedua anion adalah -2.
• Sulfur pada kedua spesies dapat mengalami reaksi reduksi.

Perbedaan Sulfat dan Sulfit

Definisi

Sulfat: Sulfat adalah anion yang terdiri dari atom belerang yang terikat pada empat atom oksigen di sekitarnya.

Sulfit: Sulfit adalah anion yang terdiri dari atom belerang dan oksigen.

Masa molar

Sulfat: Massa molar sulfat sekitar 96 g/mol.

Sulfit: Massa molar sulfit adalah sekitar 80 g/mol.

Kelarutan

Sulfat: Kebanyakan sulfat larut dalam air.

Sulfit: Sebagian besar sulfit tidak larut dalam air.

Geometri

Sulfat: Geometri di sekitar atom belerang adalah tetrahedral dalam sulfat.

Sulfit: Geometri di sekitar atom belerang adalah trigonal piramidal dalam sulfit.

Keadaan Oksidasi Sulfur

Sulfat: Keadaan oksidasi belerang dalam sulfat adalah +6.

Sulfit: Keadaan oksidasi belerang dalam sulfit adalah +4.

Reaksi Oksidasi

Sulfat: Sulfat tidak dapat mengalami reaksi oksidasi.

Sulfit: Sulfit dapat mengalami reaksi oksidasi.

Kata terakhir

Sulfat dan sulfit memiliki beberapa kesamaan dan juga perbedaan. Namun, kedua spesies ini biasa digunakan dalam praktik laboratorium maupun di industri. Perbedaan yang menonjol antara sulfat dan sulfit adalah, sulfat terdiri dari empat atom oksigen yang terikat pada atom belerang sedangkan sulfit terdiri dari tiga atom oksigen yang terikat pada atom belerang.

Sumber bacaan:

1. “Sulfat.” Study.com, dan Web. Tersedia di sini . 10 Juli 2017. 2. “Reaksi Sulfit.” Sulfit. Np, dan Web. Tersedia di sini . 10 Juli 2017.

Sumber gambar:

1. “Sulfate-resonance-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Sulfite-ion-2D-dimensions” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia