Cara Membedakan Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul

Perbedaan Utama – Teori Ikatan Valensi vs Teori Orbital Molekul

Sebuah atom terdiri dari orbital tempat elektron berada. Orbital atom ini dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dan tingkat energy yang berbeda. Ketika sebuah atom berada dalam molekul dalam kombinasi dengan atom lain, orbital ini diatur dengan cara yang berbeda. Susunan orbital ini akan menentukan ikatan kimia dan bentuk atau geometri molekul. Untuk menjelaskan susunan orbital ini, kita dapat menggunakan teori ikatan valensi atau teori orbital molekul. Perbedaan yang menonjol antara teori ikatan valensi dan teori orbital molekul adalah teori ikatan valensi menjelaskan hibridisasi orbital sedangkan teori orbital molekul tidak memberikan rincian tentang hibridisasi orbital.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Teori Ikatan Valensi – Pengertian, Teori, Contoh 2. Apa itu Teori Orbital Molekuler – Pengertian, Teori, Contoh 3. Apa Perbedaan Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Orbital Molekul Antiikatan, Orbital Molekul Ikatan, Hibridisasi, Orbital Hibrida, Teori Orbital Molekul, Pi Bond, Sigma Bond, Orbital sp, Orbital sp ² , Orbital sp ³ , Orbital sp ³ d ¹ , Teori Ikatan Valensi

Yang perlu anda ketahui tentang Teori Ikatan Valensi

Teori ikatan valensi merupakan teori dasar yang digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia atom-atom dalam suatu molekul. Teori ikatan valensi menjelaskan pasangan elektron melalui tumpang tindih orbital. Orbital atom terutama ditemukan sebagai orbital s, orbital p dan orbital d. Menurut teori ikatan valensi, tumpang tindih dua orbital s atau tumpang tindih orbital p akan membentuk ikatan sigma . Tumpang tindih dua orbital p paralel akan membentuk ikatan pi . Maka dari itu, ikatan tunggal hanya akan mengandung ikatan sigma sedangkan ikatan rangkap akan mengandung ikatan sigma dan ikatan pi. Ikatan rangkap tiga mungkin mengandung ikatan sigma bersama dengan dua ikatan pi.

Molekul sederhana seperti H ₂ membentuk ikatan sigma hanya dengan tumpang tindih orbital karena atom hidrogen (H) hanya terdiri dari orbital s. Tetapi untuk atom yang terdiri dari orbital s dan p yang memiliki elektron tidak berpasangan, teori ikatan valensi memiliki konsep yang dikenal sebagai “hibridisasi”.

Hibridisasi orbital menghasilkan orbital hibrida. Orbital hibrid ini diatur sedemikian rupa sehingga tolakan antara orbital ini diminimalkan. Berikut ini adalah beberapa orbital hibrid.

sp Orbital

Orbital hibrid ini terbentuk ketika orbital s dihibridisasi dengan orbital ap. Maka dari itu, orbital sp memiliki 50% karakteristik orbital s dan 50% karakteristik orbital p. Sebuah atom yang terdiri dari orbital hibrid sp memiliki dua orbital p yang tidak terhibridisasi. Maka dari itu, kedua orbital p tersebut dapat tumpang tindih secara paralel membentuk dua ikatan pi. Susunan akhir dari orbital hibridisasi adalah linier.

sp2 Orbital ^_

Orbital hibrid ini terbentuk dari hibridisasi orbital s dengan dua orbital p. Maka dari itu, orbital hibrida sp ^{2 ini} terdiri dari sekitar 33% sifat orbital s dan sekitar 67% sifat orbital p. Atom yang menjalani jenis hibridisasi ini terdiri dari satu orbital p yang tidak terhibridisasi. Susunan akhir orbital hibrid adalah trigonal planar.

sp ³ Orbital

Orbital hibrid ini terbentuk dari hibridisasi orbital s dengan tiga orbital p. Maka dari itu, orbital hibrida sp ^{3 ini} terdiri dari sekitar 25% sifat orbital s dan sekitar 75% sifat orbital p. Atom yang menjalani jenis hibridisasi ini tidak memiliki orbital p yang tidak terhibridisasi. Susunan akhir orbital hibrid adalah tetrahedral.

sp ³ d ¹ Orbital

Hibridisasi ini melibatkan orbital s, tiga orbital p dan orbital ad.

Orbital hibrida ini akan menentukan geometri akhir atau bentuk molekul.

Gambar 1: Geometri CH4 adalah tetrahedral

Gambar di atas menunjukkan geometri molekul _{CH4 .} Ini adalah tetrahedral. Orbital berwarna abu adalah orbital hibridisasi sp ³ atom karbon sedangkan orbital berwarna biru adalah orbital s atom hidrogen yang tumpang tindih dengan orbital hibrid atom karbon membentuk ikatan kovalen.

Yang perlu anda ketahui tentang Teori Orbital Molekuler

Teori orbital molekul menjelaskan ikatan kimia suatu molekul menggunakan orbital molekul hipotetis. Ini juga menjelaskan bagaimana orbital molekul terbentuk ketika orbital atom tumpang tindih (bercampur). Menurut teori ini, orbital molekul dapat menampung maksimal dua elektron. Elektron ini memiliki spin berlawanan untuk meminimalkan tolakan di antara mereka. Elektron ini disebut pasangan elektron ikatan . Seperti yang dijelaskan dalam teori ini, orbital molekul dapat terdiri dari dua jenis: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan.

Orbital Molekul Ikatan

Orbital molekul ikatan memiliki energy yang lebih rendah daripada orbital atom (orbital atom yang ikut dalam pembentukan orbital molekul ini). Maka dari itu, orbital ikatan stabil. Orbital molekul ikatan diberi simbol .

Orbital Molekul Antiikatan

Orbital molekul anti ikatan memiliki energy yang lebih tinggi daripada orbital atom. Maka dari itu, orbital antiikatan ini tidak stabil dibandingkan dengan orbital atom dan ikatan. Orbital molekul anti ikatan diberi simbol *.

Orbital molekul ikatan menyebabkan pembentukan ikatan kimia. Ikatan kimia ini dapat berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Orbital antiikatan tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Mereka tinggal di luar ikatan. Ikatan sigma terbentuk ketika tumpang tindih head-to-head terjadi. Ikatan pi terbentuk di dalam orbital yang tumpang tindih.

Gambar 2: Diagram orbital molekul untuk ikatan dalam molekul oksigen

Dalam diagram di atas, orbital atom dari dua atom oksigen ditunjukkan di sisi kiri dan sisi kanan. Di tengah, orbital molekul molekul O2 _ditampilkan sebagai orbital ikatan dan antiikatan.

Perbedaan Antara Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul

Definisi

Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi adalah teori dasar yang digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia atom-atom dalam suatu molekul.

Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul menjelaskan ikatan kimia suatu molekul menggunakan orbital molekul hipotetis.

Orbital Molekul

Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi tidak memberikan rincian tentang orbital molekul. Ini menjelaskan ikatan orbital atom.

Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul dikembangkan berdasarkan orbital molekul.

Jenis Orbital

Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi menjelaskan tentang orbital hibrid.

Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul menjelaskan orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan.

Hibridisasi

Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi menjelaskan hibridisasi orbital molekul.

Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul tidak menjelaskan tentang hibridisasi orbital.

Kata terakhir

Kedua teori ikatan valensi dan teori orbital molekul digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia antara atom dalam molekul. Namun, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam molekul kompleks. Sangat cocok untuk molekul diatomik. Tetapi teori orbital molekul dapat digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam molekul apa pun. Maka dari itu ia memiliki banyak aplikasi lanjutan daripada teori ikatan valensi. Inilah perbedaan antara teori ikatan valensi dan teori orbital molekul.

Sumber bacaan:

1. “Teori Orbital Molekul Bergambar.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia di sini . 09 Agustus 2017. 2. “Teori Ikatan Valensi dan Orbital Atom Hibrida.” Teori Ikatan Valensi dan Orbital Atom Hibrida. Np, dan Web. Tersedia disini. 09 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “Hibridisasi
   Ch4″ Oleh K. Aainsqatsi di Wikipedia bahasa Inggris (Teks asli: K. Aainsqatsi) – Karya sendiri (Teks asli: buatan sendiri) (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. ” Diagram orbital molekul oksigen ” Oleh Anthony. Sebastian – (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia