Cara Membedakan Volume Molar dan Volume Molar Parsial

Perbedaan Utama – Volume Molar vs Volume Molar Parsial

Volume molar adalah volume satu mol zat. Volume molar dilambangkan dengan simbol Vm. Pada suhu dan tekanan standar, volume molar gas ideal adalah 22,4 L/mol. Tetapi untuk zat lain, volume molar sangat tergantung pada suhu dan tekanan di mana volume diukur. Di sisi lain, volume molar parsial adalah istilah yang rumit. Ini dapat didefinisikan sebagai kontribusi komponen campuran untuk volume keseluruhan campuran. Perbedaan yang menonjol antara volume molar dan volume molar parsial adalah volume molar suatu zat adalah volume satu mol zat itu sedangkan volume molar parsial adalah perubahan volume campuran ketika komponen ditambahkan ke campuran itu.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Volume Molar – Pengertian, Volume Molar Gas Ideal, Satuan Pengukuran, Perhitungan 2. Apa Itu Volume Molar Parsial – Pengertian, Penjelasan dengan Contoh 3. Apa Perbedaan Volume Molar dan Volume Molar Parsial – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Densitas, Etanol, Gas Ideal, Massa Molar, Volume Molar, Volume Molar Parsial, Suhu, Volume

Yang perlu anda ketahui tentang Volume Molar?

Volume molar adalah volume yang ditempati oleh satu mol zat pada suhu dan tekanan tertentu. Zat tersebut dapat berbentuk gas, cair, atau padat. Simbol kimia untuk volume molar adalah Vm. Volume molar gas ideal pada suhu dan tekanan standar adalah 22,4 L/mol.

Perhitungan Volume Molar

Untuk perilaku ideal, PV = nRT

Nilai standar untuk suhu dan tekanan masing-masing adalah 273 K dan 1,00 atm. Maka volume molar gas ideal adalah,

(1,00 atm) x Vm = (1 mol) x (0,08206 L atm mol ^-1 K ^-1 ) x (273 K)

Vm = 22,4 L/mol

Satuan SI untuk volume molar adalah meter kubik per mol (m ³ /mol). Namun secara umum, desimeter kubik per mol (dm ³ /mol) digunakan untuk gas dan sentimeter kubik per mol (cm ³ /mol) untuk zat cair dan padat.

Volume molar = Massa molar / Densitas

Volume molar suatu zat dapat dihitung secara sederhana menggunakan hubungan di atas yang mengukur massa molar dan densitas zat. Tetapi jika itu adalah campuran dari beberapa komponen, itu bisa menjadi jumlah dari masing-masing komponen. Tetapi beberapa campuran cair melanggar konsep ini.

Gambar 01: Campuran Volume Berlebihan Etanol dan Air

Sebagai contoh, ketika air dan etanol dicampur, volume molar yang dihitung bukanlah jumlah dari nilai volume molar masing-masing; itu adalah nilai yang menurun. Hal ini terjadi karena terbentuknya gaya antar molekul antara molekul air dan molekul etanol.

Yang perlu anda ketahui tentang Volume Molar Parsial?

Volume molar parsial adalah sifat termodinamika zat yang didefinisikan sebagai kontribusi komponen dalam campuran untuk volume keseluruhan campuran. Ini hanyalah perubahan volume ketika satu mol komponen ditambahkan ke campuran. Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami konsep ini.

• Ketika sejumlah kecil air ditambahkan ke sejumlah besar air pada 25 ^o C, volume air meningkat sebesar 18,07 cm ³ /mol. Tetapi ketika air ditambahkan ke dalam etanol, volume campuran hanya bertambah 14 cm ³ /mol pada suhu dan tekanan yang sama.
• Ini karena pembentukan ikatan hidrogen antara molekul etanol dan molekul air. Molekul etanol memiliki gugus –OH yang mampu membentuk ikatan hidrogen. Ketika ikatan hidrogen terbentuk, molekul semakin dekat, dan volumenya berkurang dari yang diharapkan.
• Jadi, volume molar parsial air dalam etanol pada 25 ^o C adalah 14cm ³ /mol.

Gambar 1: Kurva yang Menunjukkan Volume Molar Parsial Campuran.

Gambar di atas menunjukkan volume molar parsial dari campuran yang mengandung dua komponen: A dan B. Garis putus-putus pada grafik menunjukkan volume yang diharapkan. Tetapi volume sebenarnya telah dikurangi dengan _campuran V.

Perbedaan Antara Volume Molar dan Volume Molar Parsial

Definisi

Volume molar: Volume molar adalah volume yang ditempati oleh satu mol zat pada suhu dan tekanan tertentu.

Volume Molar Parsial: Volume molar parsial adalah sifat termodinamika zat yang didefinisikan sebagai kontribusi komponen dalam campuran untuk volume keseluruhan campuran.

Prinsip

Volume Molar: Volume molar adalah volume suatu zat yang diukur dengan membagi massa molar suatu zat dengan kerapatan zat itu.

Volume Molar Parsial: Volume molar parsial menggambarkan perubahan volume yang tidak terduga ketika suatu zat ditambahkan ke campuran komponen.

Zat

Volume Molar: Volume molar dapat diukur untuk cairan, padatan atau gas.

Volume Molar Parsial: Volume molar parsial ditampilkan oleh campuran cair-cair.

Kata terakhir

Volume molar dan volume molar parsial adalah dua istilah terkait dalam termodinamika. Kedua istilah ini menggambarkan perubahan volume sistem per mol. Perbedaan yang menonjol antara volume molar dan volume molar parsial adalah volume molar suatu zat adalah volume satu mol zat itu sedangkan volume molar parsial adalah perubahan volume campuran ketika komponen ditambahkan ke campuran itu.

Sumber bacaan:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi Volume Molar.” ThoughtCo, 13 Juni 2014, Tersedia di sini . 2. “Volume molar.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 Des. 2017, Tersedia di sini . 3. “Volume Molar Parsial.” Volume Molar Parsial – Everyscience.Com, Tersedia di sini .

Sumber gambar:

1. “Campuran Volume Kelebihan Etanol dan Air” Oleh Wilfried Cordes – de:Dortmunder Datenbank; id:Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Volume molar parsial EN” Oleh Woudloper – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia