Yang perlu anda ketahui tentang Struktur Resonansi
Kita dapat menggambar dua atau lebih struktur Lewis untuk beberapa molekul dan ion poliatomik, tanpa mengubah posisi atom dalam struktur tersebut. Dalam hal ini, hanya distribusi elektron yang berbeda dari satu struktur ke struktur lainnya. Struktur ini disebut struktur resonansi atau struktur kontribusi . Namun, molekul sebenarnya memiliki struktur perantara dari kemungkinan struktur Lewis tersebut.
Langkah pertama menggambar struktur resonansi dimulai dengan menggambar semua kemungkinan struktur Lewis. Jika hanya memiliki satu struktur Lewis, ia tidak memiliki hibrida resonansi.
Bagaimana Mengidentifikasi Molekul yang Memiliki Resonansi
Resonansi hanya ada ketika struktur Lewis memiliki banyak ikatan dan atom yang berdekatan dengan setidaknya satu pasangan elektron bebas. Bentuk umum resonansi diilustrasikan di bawah ini. Panah digunakan untuk menunjukkan pergeseran elektron dari satu struktur resonansi ke struktur resonansi lainnya.
Bagaimana Menggambar Struktur Resonansi
Struktur Lewis
Contoh 1: Ion CO 3 2-
Langkah 1
Hitung jumlah elektron valensi dari masing-masing atom.
Atom karbon = 4
Atom oksigen (3*6) = 18
Untuk (-2) muatan = 2
** Pertimbangkan muatan -2 pada langkah terakhir (yaitu molekul ini memiliki dua elektron tambahan).
Langkah 2
Bila ada lebih dari satu jenis atom, pertahankan atom yang paling elektronegatif atau logam sebagai atom pusat.
Karbon adalah atom pusat dalam ion CO 3 2-
Langkah 3
Gabungkan setiap atom dengan ikatan tunggal ke atom pusat dengan menyumbangkan satu elektron dari setiap atom untuk ikatan.
Langkah 4
Hitung elektron di kulit valensi untuk memeriksa apakah oktet selesai.
Atom karbon membutuhkan satu elektron lagi, dan setiap atom oksigen membutuhkan satu elektron lagi untuk melengkapi oktet.
Langkah 5
Jika tidak, tambahkan beberapa ikatan lagi sampai semua oktet penuh.
** Biarkan elektron yang tidak terikat sebagai titik dan gambar garis tunggal (-) untuk ikatan tunggal dan dua garis (=) untuk ikatan rangkap.
Jika kita menambahkan satu ikatan antara atom karbon dan atom oksigen, baik atom karbon dan atom oksigen melengkapi oktet.
Langkah 6
Sekarang perhatikan muatan -2 (dua elektron tambahan). Karena atom oksigen lain hanya memiliki 7 elektron di kulit terluarnya, kita dapat mendistribusikan dua elektron tersebut di antara mereka.
Struktur akhir dapat ditulis sebagai berikut.
Langkah 7
Sekarang, kita dapat menggambar struktur resonansi yang mungkin seperti yang dibahas pada bagian 1.
Kita dapat menggambar tiga struktur resonansi untuk ion CO 3 2- seperti di atas.
Mari kita ambil dua contoh lagi untuk mempelajari cara menggambar struktur resonansi.
Contoh 2: Molekul O3
Kita dapat menggunakan prosedur yang sama seperti diuraikan di atas untuk mendapatkan struktur Lewis. Ini memberikan struktur berikut, dan memiliki ikatan ganda dan atom yang berdekatan dengan satu pasangan elektron bebas.
Maka dari itu, kita dapat menggambar struktur resonansi untuk molekul O 3 sebagai berikut.
Contoh 3: Asam Karboksilat
Kita dapat memperoleh struktur resonansi berikut, dengan mengikuti langkah yang sama seperti yang disebutkan di atas.
Definisi:
Struktur Lewis: Metode sederhana untuk merepresentasikan konfigurasi atom dalam molekul, menunjukkan pasangan elektron bebas dan ikatan antar atom.
Referensi:
Menulis Struktur Resonansi. (nd). Diakses pada 15 November 2016, dari sini
Bab 1 : Resonansi. (nd). Diakses pada 15 November 2016, dari sini
Tutorial Singkat Menggambar Struktur Lewis Dot. (nd). Diakses pada 15 November 2016, dari sini
Uskup, M.(nd). Resonansi. Diakses pada 15 November 2016, dari sini
