Perbedaan Utama – Equilibrium vs Steady State
Kesetimbangan dan keadaan tunak adalah dua istilah yang digunakan dalam kimia fisik mengenai reaksi kimia yang terjadi dalam suatu sistem. Biasanya, dalam reaksi kimia, reaktan diubah menjadi produk . Dalam beberapa reaksi, reaktan sepenuhnya diubah menjadi produk tetapi dalam reaksi lain, reaktan sebagian diubah menjadi produk. Kedua istilah ini menggambarkan tahap reaksi kimia tertentu di mana konsentrasi komponen dalam campuran reaksi tetap konstan. Tetapi kesetimbangan reaksi berbeda dari keadaan tunak karena beberapa alasan. Perbedaan yang menonjol antara kesetimbangan dan keadaan tunak adalah kesetimbangan adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur sedangkan keadaan tunak adalah tahap reaksi kimia yang memiliki konsentrasi konstan zat antara.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Ekuilibrium? – Pengertian, Prinsip, Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan 2. Apa itu Steady State – Pengertian, Prinsip, Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kondisi Steady 3. Apa Perbedaan Kesetimbangan dan Steady State – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Kesetimbangan, Konstanta Kesetimbangan, Prinsip Le Châtelier, Produk, Reaktan, Laju Reaksi, Keadaan Tetap
Yang perlu anda ketahui tentang Ekuilibrium?
Kesetimbangan adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur. Meskipun beberapa reaksi kimia mencapai penyelesaian, beberapa reaksi lain tidak sepenuhnya terjadi. Sebagai contoh, asam lemah dan basa lemah dalam larutan berair sebagian terdisosiasi menjadi ion. Kemudian, kita dapat mengamati ada ion serta molekul dalam larutan itu. Dengan demikian, dapat dikatakan bahwa ada keseimbangan antara molekul dan ion (mis: asam dan basa terkonjugasinya). Hal ini terjadi karena laju disosiasi asam atau basa sama dengan laju pembentukan asam atau basa dari ion-ionnya.
Ketika campuran reaksi berada dalam kesetimbangan, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami konsep ini.
Gambar 1: Kesetimbangan antara asam asetat dan basa terkonjugasinya
Gambar di atas menunjukkan keseimbangan antara asam asetat dan basa terkonjugasinya. Di sini, reaksi maju adalah disosiasi molekul asam asetat sedangkan reaksi mundur adalah pembentukan molekul asam asetat. Untuk memahami perilaku sistem kesetimbangan, kita dapat menggunakan prinsip Le Chatelier.
Menurut prinsip Le Châtelier , ketika keseimbangan suatu sistem terganggu, ia cenderung memperoleh keadaan setimbang lagi dengan mengubah beberapa kondisinya. Dengan kata lain, sistem cenderung menyesuaikan diri jika kesetimbangan terganggu.
Sebagai contoh, dalam kesetimbangan di atas, jika kita menambahkan lebih banyak asam asetat ke dalam larutan, maka jumlah asam asetat meningkat dalam sistem itu. Kemudian untuk memperoleh kesetimbangan, beberapa molekul asam asetat akan berdisosiasi, membentuk basa terkonjugasi dan sistem akan memperoleh kesetimbangan kembali. Dengan kata lain, reaksi maju akan berlangsung untuk mengatur kembali sistem.
Untuk sistem dengan kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan . Konstanta ini tergantung pada perubahan suhu sistem itu. Pada suhu konstan, konstanta kesetimbangan selalu memiliki nilai tetap untuk campuran reaksi tertentu.
Yang perlu anda ketahui tentang Kondisi Stabil?
Keadaan tunak dari reaksi kimia adalah tahap yang memiliki konsentrasi konstan dari zat antara. Jika suatu reaksi kimia tertentu terjadi melalui beberapa tahap (tahapan unsurter), laju reaksi akan ditentukan oleh tahap penentu laju. Ini adalah langkah paling lambat di antara yang lainnya. Kemudian laju reaksi diberikan mengenai langkah paling lambat ini. Tetapi ketika langkah-langkah reaksi tidak dapat dikenali, langkah paling lambat tidak dapat dikenali untuk menentukan laju reaksi. Pada situasi seperti itu, kita dapat mempertimbangkan produk antara yang memiliki konsentrasi konstan untuk waktu yang singkat.
Langkah-langkah dasar reaksi membentuk molekul perantara. Zat antara adalah molekul yang bukan reaktan atau produk, tetapi merupakan molekul yang terbentuk selama berlangsungnya reaksi kimia. Ketika langkah paling lambat tidak dapat dikenali, kita dapat menggunakan konsentrasi zat antara untuk menghitung laju reaksi. Zat antara berumur pendek ini terbentuk dalam keadaan stabil reaksi.
Perbedaan Antara Ekuilibrium dan Steady State
Definisi
Keseimbangan: Kesetimbangan adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur.
Steady State: Keadaan mapan dari reaksi kimia adalah tahap yang memiliki konsentrasi konstan zat antara.
Konsentrasi
Keseimbangan: Dalam kesetimbangan, konsentrasi reaktan dan produk adalah konstan.
Stabil: Dalam keadaan tunak, hanya konsentrasi produk antara yang konstan.
Reaktan dan Produk
Keseimbangan: Dalam kesetimbangan, konsentrasi reaktan dan produk adalah konstan.
Stabil: Dalam keadaan tunak, konsentrasi reaktan dan produk berubah.
Tipe Reaksi
Kesetimbangan: Kesetimbangan memiliki reaksi maju dan mundur.
Steady State: Steady state berguna ketika langkah penentuan laju tidak dapat dikenali.
Kata terakhir
Istilah kesetimbangan dan keadaan tunak berguna dalam memprediksi laju reaksi kimia. Meskipun penerapan istilah-istilah ini berbeda, baik kesetimbangan maupun keadaan tunak menjelaskan perilaku campuran reaksi. Perbedaan yang menonjol antara kesetimbangan dan keadaan tunak adalah kesetimbangan adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur sedangkan keadaan tunak adalah tahap reaksi kimia yang memiliki konsentrasi konstan zat antara.
Sumber bacaan:
- “Perkiraan Kondisi Stabil.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Apr. 2016, Tersedia di sini . Diakses 2 Oktober 2017. 2. “Prinsip Kesetimbangan Kimia.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses 2 Oktober 2017.
Sumber gambar:
- “Acetic-acid-dissociation-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
