Perbedaan Utama – Elektrolit vs Nonelektrolit
Senyawa kimia dapat dibagi menjadi dua kategori menurut kemampuannya untuk menghantarkan listrik melalui larutan berairnya. Kedua kategori ini adalah elektrolit dan nonelektrolit. Elektrolit adalah senyawa kimia yang dapat larut dalam air membentuk ion. Ion-ion ini dapat menghantarkan listrik melalui larutan. Nonelektrolit adalah senyawa kimia yang tidak menghantarkan listrik ketika dilarutkan dalam air. Ini karena mereka tidak membentuk ion ketika dilarutkan dalam air. Perbedaan yang menonjol antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat terionisasi ketika dilarutkan dalam air sedangkan nonelektrolit tidak dapat terionisasi ketika dilarutkan dalam air.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Elektrolit? – Pengertian, Penjelasan Sifat Elektrolit beserta Contohnya 2. Apa itu Nonelektrolit – Pengertian, Penjelasan Sifat Umum beserta Contohnya 3. Apa Perbedaan Elektrolit dan Nonelektrolit? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Anion, Kation, Senyawa Kovalen, Elektrolit, Senyawa Ionik, Ionisasi, Nonelektrolit
Yang perlu anda ketahui tentang Elektrolit?
Elektrolit adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion jika dilarutkan dalam air. Ion-ion ini dapat menghantarkan listrik melalui larutan berair ini. Untuk memecah menjadi ion-ionnya, elektrolit harus berupa senyawa ionik . Senyawa ionik terbuat dari kation dan anion .
Ketika dilarutkan dalam air, senyawa ionik ini dapat membentuk kation dan anion berair. Ion-ion ini tersebar merata di seluruh larutan. Maka larutan tersebut netral secara listrik. Jika arus listrik diberikan ke larutan ini dari luar, ion-ion dalam larutan mulai bergerak. Kation bergerak ke elektroda di mana kerapatan elektron tinggi. Anion cenderung pindah ke elektroda lain. Pergerakan ion ini membuat arus listrik melalui larutan.
Ada dua jenis elektrolit: elektrolit kuat dan elektrolit lemah . Elektrolit kuat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Tidak ada molekul netral dalam larutan berair dari elektrolit kuat. Elektrolit lemah tidak sepenuhnya terionisasi menjadi ion-ionnya. Maka dari itu, ada juga beberapa molekul netral yang ada dalam larutan.
Gambar 1: Elektrolit digunakan dalam Teknik Elektrokimia
Asam kuat dan basa kuat adalah elektrolit kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam air. Suatu senyawa tidak harus larut sepenuhnya dalam air untuk dianggap sebagai elektrolit kuat. Beberapa senyawa larut sebagian dalam air tetapi mereka adalah elektrolit kuat. Sebagai contoh, strontium hidroksida, Sr(OH) 2 sebagian dilarutkan dalam air. Tapi itu adalah elektrolit kuat karena jumlah yang terlarut benar-benar terionisasi. Selain itu, garam seperti NaCl, MgCl 2 juga merupakan elektrolit kuat karena merupakan senyawa ionik dengan karakteristik ionik tingkat tinggi.
Asam lemah dan basa lemah dianggap sebagai elektrolit lemah. Ini karena senyawa ini sebagian terdisosiasi menjadi ion. Sebagian besar senyawa yang mengandung nitrogen adalah elektrolit lemah. Air juga dianggap sebagai elektrolit lemah. Molekul air berada dalam kesetimbangan dengan ion hidroksil dan ion hidronium.
Yang perlu anda ketahui tentang Nonelektrolit?
Nonelektrolit adalah senyawa kimia yang larutan berairnya tidak dapat menghantarkan listrik melalui larutan. Senyawa ini tidak ada dalam bentuk ionik. Kebanyakan nonelektrolit adalah senyawa kovalen . Ketika dilarutkan dalam air, senyawa ini tidak membentuk ion sama sekali.
Gambar 2: Gula dapat larut sempurna dalam air, tetapi bukan merupakan elektrolit.
Sebagian besar senyawa karbon seperti hidrokarbon adalah nonelektrolit karena senyawa ini tidak dapat larut dalam air. Beberapa senyawa seperti glukosa dapat larut dalam air, tetapi tidak terionisasi. Larutan glukosa dalam air terdiri dari molekul glukosa. Maka dari itu, gula, lemak, dan alkohol adalah nonelektrolit. Biasanya, nonelektrolit adalah senyawa nonpolar.
Perbedaan Antara Elektrolit dan Nonelektrolit
Definisi
Elektrolit: Elektrolit adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion jika dilarutkan dalam air.
Nonelektrolit: Nonelektrolit adalah senyawa kimia yang larutan berairnya tidak dapat menghantarkan listrik melalui larutan.
Konduktivitas listrik
Elektrolit: Elektrolit dapat menghantarkan listrik melalui larutan berairnya.
Nonelektrolit: Nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik melalui larutan berairnya.
Ikatan Kimia
Elektrolit: Elektrolit terdiri dari ikatan ion.
Nonelektrolit: Nonelektrolit terdiri dari ikatan kovalen.
senyawa
Elektrolit: Elektrolit adalah senyawa ionik. Asam, basa dan garam adalah elektrolit.
Nonelektrolit: Nonelektrolit adalah senyawa kovalen. Senyawa yang mengandung karbon, lemak dan gula adalah nonelektrolit.
Jenis
Elektrolit: Elektrolit dapat ditemukan sebagai elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Nonelektrolit: Nonelektrolit tidak dapat ditemukan sebagai senyawa yang larut dalam air dan senyawa yang tidak larut dalam air.
Kata terakhir
Elektrolit dan nonelektrolit adalah senyawa kimia yang diberi nama sesuai dengan kemampuan atau ketidakmampuan untuk menghantarkan listrik melalui larutan berairnya. Kemampuan ini tergantung pada ionisasi senyawa. Dengan kata lain, senyawa harus dipecah menjadi ion untuk menghantarkan listrik melalui ion. Perbedaan yang menonjol antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat terionisasi ketika dilarutkan dalam air sedangkan nonelektrolit tidak dapat terionisasi ketika dilarutkan dalam air.
Sumber gambar:
- “Prinsip Kimia Gambar 1.9” Oleh . Pengunggah asli adalah Elo 1219 di Wikibooks Bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons. (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Solusi Gula Sendok dengan Gelas” Oleh APN MJM – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
