Perbedaan Utama – Entalpi Perolehan Elektron vs Elektronegativitas
Elektron adalah partikel subatomik dari suatu atom . Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Entalpi perolehan elektron dan elektronegativitas adalah dua istilah kimia yang digunakan untuk menjelaskan pengikatan elektron dengan atom. Entalpi perolehan elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan oleh atom ketika sebuah elektron diperoleh dari luar. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk mendapatkan elektron dari luar. Maka dari itu, entalpi perolehan elektron mengkuantifikasi keelektronegatifan. Perbedaan yang menonjol antara entalpi perolehan elektron dan keelektronegatifan adalah entalpi perolehan elektron diukur dengan satuan kJ/mol sedangkan keelektronegatifan tidak memiliki satuan dan diukur dengan skala Pauling.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Entalpi Perolehan Elektron – Definisi, Satuan, Reaksi Eksotermik dan Endotermik 2. Apa Itu Keelektronegatifan – Definisi, Satuan Pengukuran, Variasi Periodik 3. Apa Perbedaan Antara Entalpi Perolehan Elektron dan Keelektronegatifan – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Elektron, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan, Entalpi Perolehan Elektron, Endoterm, Eksoterm, Skala Pauling
Yang perlu anda ketahui tentang Entalpi Perolehan Elektron
Entalpi perolehan elektron adalah perubahan entalpi ketika atom atau molekul netral menerima elektron dari luar. Dengan kata lain, ini adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Maka dari itu, entalpi perolehan elektron hanyalah istilah lain yang digunakan untuk afinitas elektron . Satuan untuk pengukuran entalpi perolehan elektron adalah kJ/mol.
Penambahan elektron baru menyebabkan pembentukan spesies kimia bermuatan negatif. Hal ini dapat diwakili oleh simbol-simbol sebagai berikut.
X + e – → X – + energy
Namun, ada perbedaan antara entalpi perolehan elektron dan afinitas elektron. Entalpi perolehan elektron mewakili energy yang dilepaskan ke sekitarnya ketika elektron diperoleh sedangkan afinitas elektron mewakili energy yang diserap oleh sekitarnya ketika elektron diperoleh. Maka dari itu, entalpi perolehan elektron adalah nilai negatif sedangkan afinitas elektron adalah nilai positif. Pada dasarnya, kedua istilah tersebut mewakili proses kimia yang sama.
Gambar 1: Konfigurasi elektron hidrogen adalah 1s1. Ia dapat memperoleh satu elektron lagi untuk mengisi kulit elektronnya dan menjadi stabil. Maka dari itu, entalpi perolehan elektron adalah nilai negatif untuk perolehan elektron ini.
Entalpi perolehan elektron memberi kita gambaran tentang seberapa kuat elektron terikat pada atom. Semakin besar jumlah energy yang dilepaskan, semakin besar entalpi perolehan elektron. Nilai entalpi perolehan elektron tergantung pada konfigurasi elektron atom yang menerima elektron. Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energy. Ini disebut reaksi eksoterm . Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Entalpi perolehan elektron akan bernilai negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energy harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Hal ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lainnya. Fenomena ini disebut reaksi endoterm . Di sini, entalpi perolehan elektron akan menjadi nilai positif.
Yang perlu anda ketahui tentang Elektronegativitas
Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif atom, dan untuk membandingkan nilai keelektronegatifan atom di setiap unsur, digunakan skala di mana nilai keelektronegatifan relatif berada. Skala ini disebut “ skala Pauling ”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dapat dimiliki atom adalah 4,0. Nilai keelektronegatifan atom lain diberikan nilai dengan mempertimbangkan kemampuannya dalam menarik elektron.
Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, nomor atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi untuk mematuhi aturan oktet. Maka dari itu, Fluor dengan mudah menarik elektron dari luar.
Gambar 2: Skala Allen adalah skala berbeda yang digunakan untuk memberikan keelektronegatifan atom. Namun, skala Pauling adalah skala yang umum digunakan di mana 4.0 adalah nilai elektronegativitas maksimum.
Keelektronegatifan menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lain memiliki muatan positif parsial karena kekurangan elektron di sekitarnya. Maka dari itu, elektronegativitas adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai ikatan kovalen polar , kovalen nonpolar , dan ionik . Ikatan ionik terjadi antara dua atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan keelektronegatifan antara atom.
Keelektronegatifan unsur bervariasi secara periodik. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik menurut nilai keelektronegatifannya. Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap unsur berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam inti meningkat, dan dengan demikian, daya tarik antara elektron dan inti meningkat secara bertahap. Maka dari itu, keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari inti meningkat. Maka atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.
Perbedaan Antara Entalpi Perolehan Elektron dan Keelektronegatifan
Definisi
Entalpi Perolehan Elektron: Entalpi perolehan elektron adalah perubahan entalpi ketika atom atau molekul netral menerima elektron dari luar.
Keelektronegatifan: Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar.
Satuan Pengukuran
Entalpi Perolehan Elektron: Entalpi perolehan elektron diukur dengan kJ/mol.
Keelektronegatifan: Keelektronegatifan tidak memiliki satuan dan diukur menggunakan skala Pauling.
Pengukuran
: Entalpi perolehan elektron mengukur jumlah energy.
Elektronegativitas: Elektronegativitas mengukur kemampuan untuk mendapatkan elektron.
Nilai
Entalpi Perolehan Elektron: Entalpi perolehan elektron dapat positif atau negatif tergantung pada konfigurasi elektron atom yang akan menerima elektron.
Keelektronegatifan: Keelektronegatifan selalu bernilai positif.
Kata terakhir
Entalpi perolehan elektron mengukur jumlah energy yang dilepaskan ketika sebuah atom menerima elektron dari luar. Keelektronegatifan mengukur kemampuan atom untuk mendapatkan elektron dari luar. Perbedaan yang menonjol antara entalpi perolehan elektron dan keelektronegatifan adalah entalpi perolehan elektron diukur dengan satuan kJ/mol sedangkan keelektronegatifan tidak memiliki satuan dan diukur dengan skala Pauling.
Sumber bacaan:
- “Entalpi Perolehan Elektron – Kimia, Kelas 11, Klasifikasi Unsur dan Periodisitas dalam Sifat.” ClassNotes.org.in, 28 Maret 2017, Tersedia di sini . 2. “Keelektronegatifan.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 29 September 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Cangkang elektron 001 Hidrogen – tanpa label” Oleh commons: Pengguna:
Pumbaa (karya asli oleh commons: Pengguna: Greg Robson) (v
ersi berlabel yang sesuai) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia 2. “Gambar allen elektronegativitas” Oleh Mcardlep – (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
