Perbedaan Utama – Esterifikasi vs Saponifikasi
Ester adalah senyawa organik yang tersusun dari atom C, H dan O. Adanya gugus –COOR menunjukkan bahwa molekul tertentu adalah ester. Ester adalah senyawa polar karena adanya atom oksigen. Mereka juga mampu membentuk ikatan hidrogen dengan senyawa lain. Ester terbentuk dari reaksi antara asam karboksilat dan alkohol dengan adanya katalis asam . Proses sintesis ini disebut esterifikasi. Kebalikan dari esterifikasi disebut saponifikasi. Perbedaan yang menonjol antara esterifikasi dan saponifikasi adalah esterifikasi adalah produksi ester dari asam karboksilat dan alkohol sedangkan saponifikasi adalah pembelahan ester kembali menjadi asam karboksilat dan alkohol.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Esterifikasi? – Pengertian, Mekanisme 2. Apa itu Saponifikasi – Pengertian, Mekanisme 3. Apa Perbedaan Esterifikasi dan Saponifikasi? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Alkohol, Asam Karboksilat, Ester, Esterifikasi, Saponifikasi
Yang perlu anda ketahui tentang Esterifikasi?
Esterifikasi adalah sintesis ester dari asam karboksilat dan alkohol. Katalis harus digunakan untuk penyelesaian reaksi ini untuk mengurangi energy aktivasi reaksi. Katalis harus berupa katalis asam. Selain itu, panas harus disediakan sebagai sumber energy karena energy diperlukan untuk memutuskan ikatan C-OH asam karboksilat dan menghilangkan gugus –OH darinya.
Mekanisme Esterifikasi
Reaksi terjadi melalui penghilangan gugus –OH dari asam karboksilat dan proton dari gugus –OH alkohol. Kemudian, kation karboksilat dan nukleofil alkohol bereaksi satu sama lain, membentuk ester. Molekul air adalah produk sampingan dari reaksi ini. Ini karena proton yang dikeluarkan dari alkohol akan bereaksi dengan gugus –OH yang dikeluarkan dari asam karboksilat, membentuk molekul air. Ester murni dapat diperoleh dengan menambahkan zat dehidrasi.
Gambar 01: Proses Esterifikasi
Reaksi esterifikasi merupakan reaksi kesetimbangan. Maka dari itu, untuk mendapatkan hasil ester yang tinggi, kita dapat menambahkan alkohol berlebih; jika tidak, kita dapat menggunakan agen dehidrasi yang dapat menghilangkan air yang dihasilkan dalam reaksi ini. Air juga dapat dihilangkan dengan beberapa metode lain seperti distilasi.
Yang perlu anda ketahui tentang Saponifikasi?
Saponifikasi adalah pembelahan ester menjadi asam karboksilat dan alkohol. Ini adalah reaksi mundur dari esterifikasi. Reaksi ini membutuhkan kehadiran basa dan air. Karena kondisi basa yang disediakan oleh basa, ion karboksilat menjadi lebih stabil daripada bentuk asam karboksilat. Maka dari itu, ion karboksilat dipisahkan dari molekul ester. Ini tidak membutuhkan energy panas. Air diperlukan untuk membuat alkohol dan asam karboksilat dengan menyediakan H + dan OH – .
Mekanisme Saponifikasi
Pertama, OH- dari basa menyerang atom karbon ikatan –COO- dalam ester. Ini karena atom karbon bermuatan positif sebagian karena adanya dua atom oksigen di kedua sisinya. Maka dari itu, ini adalah sasaran empuk bagi nukleofil. Kemudian gugus OH membuat ikatan dengan atom karbon. Kemudian terjadi penataan ulang agar menjadi stabil. Di sini, gugus –OR dari alkohol dilepaskan, membuat asam karboksilat, yang merupakan gugus pergi dalam reaksi ini. Karena ion karboksilat lebih stabil dalam medium basa, asam karboksilat yang dihasilkan terdeprotonasi. Proton yang dilepaskan diambil oleh gugus –OR yang membentuk alkohol.
Gambar 02: Saponifikasi Asam Lemak
Dalam contoh di atas, trigliserida adalah ester. Memiliki 3 gugus ester. Dengan adanya basa, ia membentuk gliserol sebagai produk utama bersama dengan tiga ion karboksilat. Gliserol adalah alkohol yang terdiri dari tiga gugus –OH.
Perbedaan Antara Esterifikasi dan Saponifikasi
Definisi
Esterifikasi: Esterifikasi adalah sintesis ester dari asam karboksilat dan alkohol.
Saponifikasi: Saponifikasi adalah pembelahan ester menjadi asam karboksilat dan alkohol.
Reaktan
Esterifikasi: Reaktan dalam esterifikasi adalah asam karboksilat dan alkohol.
Saponifikasi: Reaktan saponifikasi adalah ester, basa, dan air.
Produk
Esterifikasi: Produk akhir esterifikasi adalah ester dan air.
Saponifikasi: Produk akhir saponifikasi adalah ion karboksilat dan alkohol.
Katalisator
Esterifikasi: Katalis untuk esterifikasi adalah asam.
Saponifikasi: Katalis saponifikasi adalah basa.
Persyaratan panas
Esterifikasi: Proses esterifikasi membutuhkan energy panas.
Saponifikasi: Saponifikasi tidak memerlukan energy panas.
Kata terakhir
Saponifikasi adalah kebalikan dari proses esterifikasi. Perbedaan yang menonjol antara esterifikasi dan saponifikasi adalah esterifikasi adalah produksi ester dari asam karboksilat dan alkohol sedangkan saponifikasi adalah pembelahan ester kembali menjadi asam karboksilat dan alkohol.
Sumber bacaan:
- “Saponifikasi.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia di sini . 04 Agustus 2017. 2..”Esterifikasi -.” Chemoxy Internasional. Np, dan Web. Tersedia disini. 04 Agustus 2017
Sumber gambar:
- “Saponifikasi trigliserida-fr” Oleh Pinpin – personel kerja keras dari wikipedia Prancis (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
