Perbedaan Utama – Halogen vs Xenon
Halogen dan Xenon adalah unsur kimia yang masing-masing termasuk dalam golongan 7 dan golongan 8 dari tabel periodik . Halogen adalah unsur yang sangat reaktif. Tapi xenon adalah unsur yang kurang reaktif. Halogen adalah unsur kimia dalam golongan 7 dari tabel periodik dan termasuk F, Cl, Br, I dan At. Mereka memiliki berbagai sifat fisik dan kimia. Xenon adalah gas mulia yang ada di golongan 8 tabel periodik. Hal ini umumnya tidak reaktif, tetapi dapat mengalami beberapa reaksi kimia dalam kondisi ekstrim. Perbedaan yang menonjol antara halogen dan xenon adalah halogen memiliki satu elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya sedangkan xenon tidak memiliki elektron tidak berpasangan di orbitalnya.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Halogen? – Definisi, Sifat, Reaksi dan Kegunaannya 2. Apa itu Xenon – Pengertian, Sifat, Reaksi dan Kegunaannya 3. Apa Persamaan Antara Halogen dan Xenon – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Halogen dan Xenon – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Elektronegativitas, Halogen, Inert, Gas Mulia, Reaktivitas, Xenon
Yang perlu anda ketahui tentang Halogen?
Halogen adalah istilah yang digunakan untuk menyatakan unsur-unsur kimia dalam golongan 7 dari tabel periodik unsur. Kelompok ini termasuk fluor (F), klor (Cl), brom (Br) , yodium (I) dan Astatin (At). Kelima unsur ini bersama-sama disebut halogen. Mereka diberi nama halogen karena semuanya membentuk garam natrium dengan sifat serupa seperti natrium fluorida (NaF) dan natrium klorida (NaCl).
Dalam kelompok halogen, ketiga keadaan materi dapat diamati pada suhu dan tekanan standar. Fluor dan klorin ada sebagai gas; bromin ada sebagai cairan. Yodium ada dalam bentuk padat sedangkan Astatin adalah unsur radioaktif.
Gambar 01: Halogen: gas klor, cairan brom, dan padatan yodium (kiri ke kanan)
Ada pola variasi sifat fisik dan kimia di bawah kelompok halogen dalam tabel periodik. Sebagai contoh, reaktivitas kimia akan menurun ke bawah kelompok karena peningkatan ukuran atom. Namun, halogen sangat reaktif karena semuanya memiliki konfigurasi elektron yang diakhiri dengan ns 2 np 5 . Karena mereka kekurangan satu elektron untuk mengisi orbital terluarnya, mereka bereaksi dengan atom atau ion untuk mendapatkan elektron ini. Maka dari itu, halogen dapat ditemukan dalam senyawa ionik maupun senyawa kovalen . Keelektronegatifan halogen menurun ke bawah golongan.
Di alam, halogen ditemukan sebagai molekul diatomik. Fluor adalah unsur yang paling reaktif di antara unsur-unsur halogen karena ukurannya yang kecil dan kekurangan satu elektron untuk melengkapi aturan oktet. Semua halogen adalah oksidator yang baik . Ini karena mereka dapat dengan mudah direduksi menjadi -1 keadaan oksidasi dengan mendapatkan elektron.
Warna setiap unsur dalam golongan halogen sangat bervariasi antara satu dengan yang lainnya. Fluor memiliki warna kuning kehijauan muda sedangkan klorin lebih kehijauan. Brom adalah cairan berwarna coklat tua. Yodium adalah padatan ungu tua. Fluor hanya dapat memiliki keadaan oksidasi -1 dan 0. Tetapi unsur-unsur lain dari kelompok halogen dapat memiliki hingga +7 keadaan oksidasi.
Yang perlu anda ketahui tentang Xenon?
Xenon adalah gas mulia yang memiliki simbol Xe. Nomor atom xenon adalah 54. Ia termasuk dalam blok p tabel periodik dan berada pada golongan 8. Atom xenon merupakan atom yang sangat besar dibandingkan dengan gas mulia lainnya. Itu ada sebagai gas monoatomik dalam kondisi suhu dan tekanan standar. Konfigurasi elektron xenon diberikan sebagai [Kr]4d 10 5s 2 5p 6 . Maka dari itu, orbital terluar xenon terisi penuh dengan elektron. Ini sangat stabil dan kurang reaktif.
Salah satu karakteristik penting dari xenon adalah ia dapat membentuk senyawa dalam kondisi ekstrim di mana sebagian besar gas mulia lainnya tidak dapat melakukannya. Sebagai contoh, xenon dapat membentuk halida dengan menggabungkan dengan halogen seperti fluor. Beberapa fluorida yang dapat dibentuk oleh xenon adalah XeF 2 , XeF 4 dan XeF 6 . Mereka adalah senyawa kovalen.
Selain itu, xenon juga membentuk oksida dengan hidrolisis. Tapi xenon tidak bisa langsung bereaksi dengan molekul oksigen. Reaksi ini meliputi reaksi antara xenon fluorida dan air untuk menghasilkan xenon oksida dan hidrogen fluorida (HF).
XeF 6 + 3H 2 O → XeO 3 + 6HF
Gambar 2: Lampu Kepala Xenon
Munculnya xenon dapat dijelaskan sebagai gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Salah satu aplikasi utama xenon termasuk penggunaan sebagai sumber cahaya. Hal ini dikarenakan xenon dapat menghasilkan cahaya biru yang indah yang berpijar ketika dieksitasi oleh pelepasan muatan listrik. Konsep ini digunakan pada lampu xenon.
Persamaan Antara Halogen dan Xenon
- Keduanya termasuk dalam blok p tabel periodik.
- Keduanya bukan logam.
Perbedaan Antara Halogen dan Xenon
Definisi
Halogen: Halogen adalah istilah untuk unsur-unsur kimia dalam kelompok 7 dari tabel periodik unsur.
Xenon: Xenon adalah gas mulia yang memiliki simbol Xe.
Kelompokkan dalam Tabel Periodik
Halogen: Halogen berada dalam golongan 7 dari tabel periodik.
Xenon: Xenon ada di golongan 8 tabel periodik.
Reaktivitas
Halogen: Halogen sangat reaktif secara kimia.
Xenon: Xenon tidak reaktif dalam kondisi normal.
Konfigurasi elektron
Halogen: Konfigurasi elektron halogen tidak lengkap.
Xenon: Konfigurasi elektron xenon selesai.
Kata terakhir
Halogen sangat berguna sebagai oksidator. Mereka adalah agen pengoksidasi yang sangat kuat karena konfigurasi elektronnya yang tidak lengkap. Xenon adalah gas inert pada kondisi suhu dan tekanan standar. Namun, xenon dapat membentuk senyawa dalam kondisi khusus. Perbedaan yang menonjol antara halogen dan xenon adalah halogen memiliki satu elektron tidak berpasangan di orbital terluarnya sedangkan xenon tidak memiliki elektron tidak berpasangan di orbitalnya.
Sumber bacaan:
- “Kegunaan Halogen – Buku Teks Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa batas. Tanpa Batas, 26 Mei 2016. Web. Tersedia disini. 13 Agustus 2017. 2..”Xenon – Informasi unsur, properti, dan kegunaan | Tabel periodik.” Royal Society of Chemistry – Memajukan keunggulan dalam ilmu kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 13 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Halogen” Oleh W. Oelen – Science Made Alive: Chemistry/Elem – HalogensDitransfer dari en.wikipedia ke Commons oleh Pengguna:ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Lincoln xenon headlamp” Oleh Ford Motor Company dari AS – 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) melalui Commons Wikimedia
