Perbedaan Utama – Molekul Kovalen vs Jaringan Kovalen
Ikatan kovalen adalah salah satu jenis ikatan kimia. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron yang tidak berpasangan. Ikatan kovalen terbentuk antara atom bukan logam. Atom-atom ini mungkin termasuk dalam unsur yang sama atau unsur yang berbeda. Pasangan elektron yang digunakan bersama antara atom disebut pasangan ikatan . Tergantung pada keelektronegatifan atom yang berpartisipasi dalam pembagian ini, ikatan kovalen dapat bersifat polar atau nonpolar . Istilah molekul kovalen digunakan untuk menjelaskan molekul yang terbentuk melalui ikatan kovalen. Jaringan kovalen adalah senyawa yang terdiri dari jaringan kontinu di seluruh materi di mana atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara molekul kovalen dan jaringan kovalen.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Molekul Kovalen – Definisi, Properti 2. Apa itu Jaringan Kovalen – Definisi, Sifat 3. Apa Perbedaan Antara Molekul Kovalen dan Jaringan Kovalen – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Pasangan Ikatan, Ikatan Kovalen, Molekul Kovalen, Jaringan Kovalen, Elektron, Keelektronegatifan, Atom Nonlogam, Nonpolar, Kutub
Yang perlu anda ketahui tentang Molekul Kovalen
Istilah struktur molekul kovalen menggambarkan molekul yang memiliki ikatan kovalen. Molekul adalah sekelompok atom yang terikat bersama melalui ikatan kimia. Ketika ikatan ini adalah ikatan kovalen, molekul ini dikenal sebagai senyawa molekul kovalen. Struktur molekul kovalen ini dapat berupa senyawa polar atau senyawa nonpolar tergantung pada keelektronegatifan atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom yang memiliki nilai keelektronegatifan yang sama atau hampir sama. Tetapi jika perbedaan antara nilai keelektronegatifan atom cukup tinggi (0,3 – 1,4), maka senyawa tersebut adalah senyawa kovalen polar. Jika selisihnya lebih kecil (0,0 – 0,3), maka senyawa tersebut nonpolar.
Gambar 1: Metana adalah Senyawa Molekul Kovalen
Sebagian besar struktur molekul kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Ini karena gaya antarmolekul antara molekul kovalen membutuhkan jumlah energy yang lebih rendah untuk memisahkan satu sama lain. Senyawa molekul kovalen biasanya memiliki entalpi fusi dan penguapan yang rendah karena alasan yang sama. Entalpi peleburan adalah jumlah energy yang diperlukan untuk melelehkan zat padat. Entalpi penguapan adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk menguapkan zat cair. Istilah-istilah ini digunakan untuk menggambarkan pertukaran energy dalam transisi fase materi. Karena gaya tarik menarik antar molekul kovalen tidak kuat, jumlah energy yang dibutuhkan untuk transisi fase ini rendah.
Karena ikatan kovalen bersifat fleksibel, senyawa molekul kovalen bersifat lunak dan relatif fleksibel. Banyak senyawa molekul kovalen tidak larut dalam air. Tapi ada juga pengecualian. Namun, ketika senyawa kovalen dilarutkan dalam air, larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik. Hal ini karena senyawa molekul kovalen tidak dapat membentuk ion ketika dilarutkan dalam air. Mereka ada dalam bentuk molekul yang dikelilingi oleh molekul air.
Yang perlu anda ketahui tentang Jaringan Kovalen
Struktur jaringan kovalen adalah senyawa di mana atom terikat oleh ikatan kovalen dalam jaringan terus menerus membentang di seluruh materi. Tidak ada molekul individu dalam senyawa jaringan kovalen. Maka dari itu, seluruh zat dianggap sebagai makromolekul.
Senyawa ini memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi karena struktur jaringan kovalen sangat stabil. Mereka tidak larut dalam air. Kekerasan sangat tinggi karena adanya ikatan kovalen yang kuat antara atom di seluruh struktur jaringan. Tidak seperti struktur molekul kovalen, ikatan kovalen yang kuat di sini harus diputus untuk melelehkan zat. Maka dari itu, struktur ini menunjukkan titik leleh yang lebih tinggi.
Gambar 2: Struktur Grafit dan Intan
Contoh paling umum dari struktur jaringan kovalen adalah grafit , berlian , kuarsa , fullerene, dll. Dalam grafit, satu atom karbon selalu terikat pada tiga atom karbon lainnya melalui ikatan kovalen. Maka dari itu, grafit memiliki struktur planar. Tetapi ada gaya Van der Waal yang lemah di antara struktur planar ini. Ini memberi grafit struktur yang kompleks. Dalam intan, satu atom karbon selalu terikat pada empat atom karbon lainnya; dengan demikian, berlian mendapat struktur kovalen raksasa.
Perbedaan Antara Molekul Kovalen dan Jaringan Kovalen
Definisi
Molekul kovalen: Struktur molekul kovalen adalah istilah untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen.
Jaringan kovalen: Struktur jaringan kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya terikat oleh ikatan kovalen dalam jaringan kontinu yang membentang di seluruh materi.
Titik Leleh dan Titik Didih
Molekul Kovalen: Senyawa molekul kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.
Jaringan Kovalen: Senyawa jaringan kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi.
Interaksi antarmolekul
Molekul kovalen: Ada gaya Van der Waal yang lemah antara struktur molekul kovalen dalam senyawa kovalen.
Jaringan kovalen: Hanya ada ikatan kovalen dalam struktur jaringan kovalen.
Kekerasan
Molekul kovalen: Senyawa molekul kovalen bersifat lunak dan fleksibel.
Jaringan kovalen: Senyawa jaringan kovalen sangat keras.
Kata terakhir
Struktur molekul kovalen adalah senyawa yang mengandung molekul dengan ikatan kovalen. Struktur jaringan kovalen adalah senyawa yang tersusun dari struktur jaringan dengan ikatan kovalen antar atom di seluruh bahan. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara molekul kovalen dan jaringan kovalen.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Pelajari Sifat dan Karakteristik Senyawa Kovalen.” ThoughtCo, Tersedia di sini . 2. “Padatan Jaringan Kovalen.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 Jan. 2017, Tersedia di sini . 3. Horrock, Mathew. Molekul dan jaringan. 4 perguruan tinggi. Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Diamond and graphite2” Oleh Diamond_and_graphite.jpg: Pengguna: Karya turunan: Materialscientist (talk) – Diamond_and_graphite.jpgFile:Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
