Cara Membedakan Hidrolisis dan Hidrasi

Perbedaan Utama – Hidrolisis vs Hidrasi

Hidrolisis adalah penambahan molekul air ke suatu senyawa dengan memecah molekul air dan memutuskan ikatan kimia dalam senyawa tersebut. Maka dari itu, hidrolisis dianggap sebagai reaksi dekomposisi ganda. Istilah hidrasi memiliki dua aplikasi yang berbeda dalam kimia organik dan kimia anorganik. Dalam kimia organik, itu adalah penambahan molekul air ke alkena atau alkuna . Tetapi dalam kimia anorganik, hidrasi adalah asosiasi atau kombinasi molekul air tanpa membelah molekul air. Maka dari itu Perbedaan yang menonjol antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis mencakup pemecahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemecahan molekul air .

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Hidrolisis – Definisi, Berbagai Jenis 2. Apa itu Hidrasi – Definisi, Aplikasi dalam Kimia Organik dan Anorganik 3. Apa Perbedaan Antara Hidrolisis dan Hidrasi – Perbandingan Perbedaan Utama

Istilah Kunci: Alkena, Alkuna, Teori Asam-Basa Brønsted-Lowry, Reaksi Dekomposisi, Hidrasi, Hidrolisis, Konstanta Kelarutan

Yang perlu anda ketahui tentang Hidrolisis?

Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan. Dengan kata lain, itu adalah pemutusan ikatan dalam molekul menggunakan molekul air. Reaksi hidrolisis seringkali reversibel. Ada tiga jenis utama reaksi hidrolisis:

1. Hidrolisis asam
2. Hidrolisis basa
3. Hidrolisis garam

Air dapat bertindak sebagai asam atau basa menurut teori asam Brønsted-Lowry (menurut teori ini, ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugasinya, dan basa membentuk asam konjugasinya melalui pertukaran dari sebuah proton ). Jika air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry, maka molekul air menyumbangkan proton. Jika bertindak sebagai basa Brønsted-Lowry, maka molekul air dapat menerima proton, membentuk ion hidronium (H ₃ O ⁺ ). Hidrolisis asam menyerupai reaksi disosiasi asam.

Gambar 1: Hidrolisis Suksinat Anhidrida

Hidrolisis basa menyerupai reaksi disosiasi basa. Di sini, air menyumbangkan proton, menghasilkan anion hidroksida (OH ^– ). Maka dari itu, air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry.

Ketika garam dilarutkan dalam air, garam terdisosiasi menjadi ionnya. Disosiasi ini dapat berupa disosiasi lengkap atau disosiasi tidak lengkap berdasarkan konstanta kelarutan. Tetapi ketika garam dari asam lemah atau basa lemah dilarutkan dalam air, air dapat mengionisasi garam dan membentuk anion hidroksida dan kation hidronium. Garam juga terpisah menjadi kation dan anionnya. Ini dikenal sebagai hidrolisis garam .

Yang perlu anda ketahui tentang Hidrasi?

Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat. Dalam kimia organik, hidrasi adalah istilah untuk penambahan molekul air ke senyawa tak jenuh, alkena atau alkuna. Tetapi dalam kimia anorganik, hidrasi adalah istilah untuk asosiasi molekul air dengan senyawa.

Dalam kimia organik, molekul air ditambahkan ke titik di mana ketidakjenuhan hadir. Di sini, molekul air membelah menjadi proton dan anion hidroksida. Anion hidroksida membentuk ikatan dengan atom karbon yang memiliki lebih banyak substituen. Proton akan bergabung dengan karbon yang kurang tersubstitusi, mengikuti aturan Markovnikov . Setiap molekul organik tak jenuh rentan terhadap hidrasi.

Dalam kimia anorganik, hidrasi adalah istilah untuk asosiasi molekul air dengan senyawa anorganik. Sebagai contoh, dalam proses sulfat untuk produksi pigmen TiO ₂ dari pasir Ilmenit (FeTiO ₃ ), FeSO4 terbentuk sebagai produk sampingan. Produk sampingan ini melalui kristalisasi melalui hidrasi. Di sini, FeSO ₄ .7H ₂ O dibentuk melalui reaksi FeSO ₄ dengan air diikuti dengan pendinginan hingga 10 ^o C. Kemudian terbentuk kristal FeSO ₄ .7H ₂ O, yang dapat dengan mudah dihilangkan. Kristal tersebut adalah ferrous sulfate heptahydrate.

Gambar 2: Kation Natrium Terhidrasi dan Anion Klorida

Hidrasi adalah proses kimia yang terjadi dengan pengering. Pengering adalah senyawa apa pun yang dapat menyerap uap air. Selanjutnya, istilah hidrasi juga digunakan untuk menjelaskan pelarutan ion garam seperti ion natrium. Ketika garam dilarutkan dalam air, garam terdisosiasi menjadi kation dan anionnya. Kation dan anion ini dipisahkan satu sama lain karena hidrasi ion oleh molekul air. Di sini, molekul air akan mengelilingi ion garam, yang disebut hidrasi.

Perbedaan Antara Hidrolisis dan Hidrasi

Definisi

Hidrolisis: Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan.

Hidrasi: Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat.

Ikatan kimia

Hidrolisis: Hidrolisis terjadi dengan pemutusan ikatan dalam molekul air.

Hidrasi: Hidrasi molekul organik terjadi dengan pembelahan ikatan, tetapi dalam senyawa anorganik, tidak ada pembelahan yang terjadi.

Alam

Hidrolisis: Hidrolisis membentuk senyawa jenuh dari senyawa tak jenuh.

Hidrasi: Hidrasi membentuk senyawa terhidrasi dari senyawa dehidrasi.

Kata terakhir

Hidrolisis dan hidrasi adalah dua istilah berbeda yang sering membingungkan siswa. Perbedaan yang menonjol antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis mencakup pemecahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemecahan molekul air.

Sumber bacaan:

1. “Hidrolisis.” Encyclopædia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 16 November 2016, Tersedia di sini . 2. “Hidrolisis.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . 3. “Hidrolisis.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 Januari 2018, Tersedia di sini .

Sumber gambar:

1. “Hidrolisis Succinic Anhydride” Oleh –Drdoht (bicara) 00:26, 21 Februari 2016 (UTC) – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Hidrasi” Oleh Kkeyshar – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia