Perbedaan Utama – Hukum Tingkat vs Hukum Aksi Massa
Reaktan dan produk adalah komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia. Reaktan seringkali tidak stabil dan mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk menjadi stabil. Kadang-kadang, reaktan stabil, tetapi dapat mengalami reaksi kimia ketika suhu atau parameter lain diubah. Produk adalah hasil dari reaksi kimia. Hukum laju dan hukum aksi massa adalah dua istilah yang menggambarkan perilaku komponen dalam reaksi kimia. Perbedaan yang menonjol antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah hukum laju diterapkan hanya dengan mempertimbangkan reaktan dari reaksi sedangkan hukum aksi massa diterapkan dengan mempertimbangkan reaktan dan produk reaksi.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Hukum Tarif – Pengertian, Persamaan, Sifat, Contoh 2. Apa itu Hukum Aksi Massa – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Hukum Laju dan Hukum Aksi Massa – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Hukum Aksi Massa, Produk, Hukum Laju, Reaktan, Koefisien Stoikiometri
Yang perlu anda ketahui tentang Hukum Tarif?
Hukum laju adalah persamaan yang menyatakan laju reaksi kimia. Komponen hukum laju adalah konstanta laju, konsentrasi reaktan dan orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan. Sebagai contoh, perhatikan bahwa reaksi antara A dan B akan menghasilkan C sebagai produk.
A + B → C
Maka dari itu, hukum laju reaksi ini dapat diberikan sebagai,
R = k[A] m [B] n
di mana,
R adalah Laju reaksi,
K adalah konstanta laju,
[A] adalah konsentrasi A,
[B] adalah konsentrasi B,
m adalah orde reaksi terhadap [A],
n adalah orde reaksi terhadap [B].
Hukum laju menunjukkan apakah suatu reaksi berada dalam kinetika orde nol, kinetika orde pertama atau kinetika orde kedua. Konstanta laju hanya bergantung pada suhu sistem. Namun, undang-undang tingkat tidak termasuk konsentrasi atau detail lain tentang produk.
Gambar 1: Iodometri dapat digunakan untuk menentukan hukum laju reaksi antara Yodium dan Natrium Thiosulphate
Dalam kasus gas, kita dapat menggunakan tekanan parsial sebagai ganti konsentrasi karena konsentrasi tidak diberikan untuk gas.
Yang perlu anda ketahui tentang Hukum Aksi Massa
Hukum aksi massa adalah persamaan yang menyatakan perbandingan antara massa produk dan reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya. Namun, teori ini telah dimodifikasi karena penemuan modern dan modifikasi hukum ini mewakili rasio antara konsentrasi reaktan dan produk yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
Hukum aksi massa dapat digunakan dalam keadaan apapun. Untuk sistem yang berada dalam kesetimbangan, hukum aksi massa diberikan sebagai konstanta ‘K eq ” pada kondisi konstan (seperti suhu dan tekanan konstan).
aA + bB → cC
Untuk persamaan di atas, Hukum aksi massa dapat ditulis seperti di bawah ini, dengan mempertimbangkan konsentrasi reaktan dan produk.
K eq = [C] c / [A] a [B] b
di mana,
K eq adalah konstanta kesetimbangan ,
[A] adalah konsentrasi A dan “a” adalah koefisien stoikiometri dari A
[B] adalah konsentrasi B dan “b” adalah koefisien stoikiometri dari B
[C] adalah konsentrasi C dan “c” adalah koefisien stoikiometri C
Perbedaan Antara Hukum Laju dan Hukum Aksi Massa
Definisi
Hukum Laju: Hukum laju adalah persamaan yang menyatakan laju reaksi kimia.
Hukum Aksi Massa: Hukum aksi massa adalah persamaan yang menyatakan rasio antara massa produk dan reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
Komponen Persamaan
Hukum Nilai: Persamaan hukum laju terdiri dari konstanta laju dan konsentrasi reaktan serta orde reaksi.
Hukum Aksi Massa: Persamaan untuk hukum aksi massa mencakup konsentrasi reaktan dan produk yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.
Produk
Hukum Laju: Produk reaksi tidak termasuk dalam persamaan hukum laju.
Hukum Aksi Massa: Produk reaksi termasuk dalam persamaan untuk hukum aksi massa.
Konstanta Proporsionalitas
Hukum Nilai: Konstanta proporsionalitas digunakan dalam hukum laju. Itu adalah konstanta laju ‘k’.
Hukum Aksi Massa: Konstanta proporsionalitas tidak digunakan dalam hukum aksi massa.
Detail Diberikan
Hukum Laju: Hukum laju memberikan laju reaksi tertentu.
Hukum Aksi Massa: Hukum aksi massa memberikan arah ke mana reaksi berlangsung.
Koefisien Stoikiometri
Hukum Laju: Dalam hukum laju, konsentrasi reaktan dinaikkan ke beberapa pangkat yang mungkin atau mungkin tidak sama dengan koefisien Stoikiometri reaksi.
Hukum Aksi Massa: Dalam hukum aksi massa, konsentrasi reaktan dan produk dinaikkan ke pangkat koefisien Stoikiometrinya.
Kata terakhir
Hukum laju dan hukum aksi massa menjelaskan kinetika reaksi kimia. Maka dari itu, sangat penting untuk mengetahui arti sebenarnya dari istilah-istilah ini. Perbedaan yang menonjol antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah, hukum laju diberikan hanya dengan mempertimbangkan reaktan reaksi sedangkan hukum aksi massa diberikan dengan mempertimbangkan reaktan dan produk reaksi.
Sumber bacaan:
- “Hukum Tarif – Buku Teks Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa batas. Tanpa Batas, 26 Mei 2016. Web. Tersedia di sini . 14 Juli 2017. 2. “Hukum aksi massa.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia di sini . 14 Juli 2017.
Sumber gambar:
1..”Campuran titrasi iodometri”由LHcheM –自己的作品 (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
