Perbedaan Utama – Isentropik vs. Adiabatik
Isentropik dan adiabatik adalah dua istilah yang digunakan untuk menyebut dua proses kimia tertentu yang terjadi dalam sistem termodinamika. Proses ini dijelaskan menggunakan termodinamika. Termodinamika adalah cabang ilmu fisika yang mempelajari hubungan antara panas dan bentuk energy lainnya. Proses isentropik adalah proses termodinamika yang diidealkan. Istilah isentropik adalah istilah untuk entropi konstan . Maka dari itu, proses isentropik terjadi tanpa mengubah entropi sistem. Di sisi lain, proses adiabatik adalah proses termodinamika di mana panas tidak hilang atau diperoleh oleh sistem termodinamika. Proses isentropik adalah jenis proses adiabatik. Kedua istilah tersebut juga merujuk pada sistem tempat berlangsungnya proses-proses ini: sistem isentropik dan sistem adiabatik. Perbedaan yang menonjol antara Isentropik dan adiabatik adalah isentropik berarti entropi konstan sedangkan adiabatik berarti energy panas konstan.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa Itu Isentropik – Pengertian, Penjelasan dengan Termodinamika 2. Apa Itu Adiabatik – Pengertian, Proses, Sistem 3. Apa Persamaan Antara Isentropik dan Adiabatik – Garis Besar Ciri-ciri Umum 4. Apa Perbedaan Antara Isentropik dan Adiabatik – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Adiabatik, Energi, Entropi, Panas, Isentropik, Sistem, Termodinamika
Yang perlu anda ketahui tentang Isentropik?
Istilah isentropik digunakan untuk menyebut proses termodinamika atau sistem di mana proses isentropik berlangsung. Proses isentropik adalah proses di mana entropi sistem tetap konstan tanpa ireversibilitas dan perpindahan panas. Ini berarti entropi sistem termodinamika tetap sama pada akhir proses. Proses ini merupakan jenis proses adiabatik. Ini dapat dijelaskan sebagai proses adiabatik reversibel.
Proses isentropik mempertahankan entropi, kesetimbangan, dan energy panas konstan. Proses ini ditandai dengan,
S = 0 atau S 1 = S 2
S adalah perubahan entropi dan S 1 , S 2 adalah entropi awal dan akhir sistem. Beberapa contoh sistem isentropik teoretis adalah pompa, turbin, kompresor gas, dll.
Gambar 1: Entropi adalah Konstanta untuk Sistem Isentropik
Menurut hukum kedua termodinamika ,
dS = dQ/T
dS adalah perubahan entropi, dQ adalah perubahan energy panas atau perpindahan panas dan T adalah suhu. Untuk menjaga entropi konstan, tidak ada perpindahan panas yang terjadi antara sistem dan sekitarnya (karena menurut hukum di atas, peningkatan energy meningkatkan entropi) dan pekerjaan yang dilakukan dalam sistem harus tanpa gesekan (gesekan dalam sistem internal menghasilkan entropi).
Yang perlu anda ketahui tentang Adiabatik?
Adiabatik berarti energy panas konstan, dan dapat digunakan untuk menamai proses termodinamika atau sistem tempat berlangsungnya proses adiabatik. Proses adiabatik adalah proses termodinamika yang terjadi tanpa adanya perpindahan kalor antara suatu sistem dengan sekitarnya. Di sini, baik panas atau materi tidak dipindahkan ke dalam atau ke luar sistem. Maka dari itu, dalam proses adiabatik, satu-satunya cara transfer energy antara sistem dan sekitarnya adalah sebagai usaha.
Proses adiabatik dapat dipertahankan dengan melakukan proses secara cepat. Sebagai contoh, jika kita dengan cepat memampatkan gas di dalam silinder, tidak ada cukup waktu bagi sistem untuk mentransfer energy panas ke lingkungan. Dalam proses adiabatik, kerja yang dilakukan oleh sistem mengubah energy dalam sistem.
Gambar 2: Perubahan Keadaan Reversibel Adiabatik
Sistem adiabatik adalah sistem yang tidak mengalami pertukaran energy atau materi dengan lingkungan sekitarnya. Ini berarti energy tidak hilang atau diperoleh oleh sistem adiabatik. Sistem ini dikenal sebagai sistem yang terisolasi secara adiabatik. Menurut hukum pertama termodinamika,
U = Q – W
U adalah energy dalam sistem, Q adalah energy yang dipertukarkan antara sistem, dan sekelilingnya, W adalah kerja yang dilakukan sistem terhadap sekelilingnya.
Untuk sistem adiabatik, Q = 0.
Kemudian,
U = – W
Jika kita mempertimbangkan sistem yang terdiri dari campuran gas yang bertindak sebagai sistem adiabatik ketika diperluas, nilai W positif, dan energy internal berkurang. Tetapi jika sistem berkontraksi, nilai W negatif, dan energy internal meningkat. Ini menunjukkan bahwa energy dalam proses adiabatik ditransfer ke lingkungannya hanya sebagai kerja. Beberapa sistem dengan reaksi kimia tertentu dapat dianggap sebagai sistem adiabatik karena reaksi ini terjadi dengan cepat, tidak memberikan cukup waktu untuk melepaskan energy dari luar atau memperoleh energy dari luar.
Persamaan Antara Isentropik dan Adiabatik
- Keduanya adalah proses termodinamika.
- Isentropik juga merupakan jenis proses adiabatik.
Perbedaan Antara Isentropik dan Adiabatik
Definisi
Isentropik: Isentropik berarti entropi konstan.
Adiabatik: Adiabatik berarti energy panas konstan.
Proses
isentropik: Proses isentropik adalah proses di mana entropi sistem tetap konstan tanpa ireversibilitas dan perpindahan panas.
Adiabatik: Proses adiabatik adalah proses termodinamika yang terjadi tanpa perpindahan panas antara sistem dan sekitarnya.
Entropi
isentropik: Entropi konstan untuk proses atau sistem isentropik.
Adiabatik: Entropi tidak konstan untuk proses atau sistem adiabatik.
Parameter Konstan
isentropik: Untuk proses atau sistem isentropik, entropi, kesetimbangan, dan energy panas adalah konstan.
Adiabatik: Untuk proses atau sistem adiabatik, energy panas adalah konstan.
reversibilitas
isentropik: Proses isentropik bersifat reversibel.
Adiabatik: Proses adiabatik bersifat reversibel atau ireversibel.
Kata terakhir
Dua istilah Isentropik dan Adiabatik digunakan untuk menamai proses termodinamika atau sistem tempat proses tersebut berlangsung. Perbedaan yang menonjol antara isentropik dan adiabatik adalah isentropik berarti entropi konstan sedangkan adiabatik berarti energy panas konstan.
Sumber bacaan:
- “Jenis Proses Termodinamika”, Neutrium, Tersedia di sini . 2. “Proses Adiabatik.” Proses Adiabatik, Tersedia di sini . 3. eBuku Termodinamika: Proses IsentropikeBuku Termodinamika: Proses Isentropik. Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Isentropic” Oleh Tyler.neysmith – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Adjabatic-revisible-state-change” Oleh Andlaus – Karya sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia
