Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar
Sebuah atom dari unsur kimia selalu terdiri dari nukleus yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron . Jumlah proton yang ada dalam atom unsur tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah sifat unik dari unsur kimia. Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom suatu unsur tertentu adalah jumlah proton dan neutron dalam inti unsur tersebut. Kadang-kadang, massa atom dari unsur-unsur yang berbeda bisa sama meskipun nomor atomnya berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan yang menonjol antara isotop dan isobar adalah massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar serupa satu sama lain.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Isotop? – Definisi, Sifat, Contoh 2. Apa itu Isobar – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Isotop dan Isobar? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Massa Atom, Nomor Atom, Isobar, Isotop, Nukleon, Neutron, Proton
Yang perlu anda ketahui tentang Isotop?
Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari unsur yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah sifat unik untuk suatu unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di dalam inti. Tetapi massa atom isotop mungkin berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.
Sifat fisik isotop mungkin berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.
Gambar 01: Isotop Helium yang terjadi secara alami
Gambar di atas menunjukkan struktur atom Isotop Helium yang terjadi secara alami. Di sini, satu isotop Helium terdiri dari 1 neutron sedangkan yang lainnya terdiri dari 2 neutron. Namun keduanya memiliki nomor atom yang sama, 2. Massa atomnya berbeda.
Yang perlu anda ketahui tentang Isobar?
Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom suatu unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Sebuah proton atau neutron saja disebut nukleon . Maka dari itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Maka dari itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.
Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.
Misalnya: Serangkaian isobar yang memiliki massa atom 64.
- Kobalt (Co)
- Nikel (Ni)
- Tembaga (Cu)
- Besi (Fe)
Gambar 2: Massa Atom Tembaga dan Nikel
Isobar yang memiliki massa atom3.
- Hidrogen (H)
- Helium (Dia)
Perbedaan Antara Isotop dan Isobar
Definisi
Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari unsur yang sama.
Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.
Nomor atom
Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.
Massa atom
Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.
Unsur Kimia
Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam bentuk yang berbeda.
Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.
Properti fisik
Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
Isobar: Sebagian besar sifat fisik serupa dalam isobar.
Kata terakhir
Isotop dan isobar adalah contoh hubungan antar unsur kimia. Isotop adalah istilah untuk berbagai bentuk unsur kimia yang sama. Isobar adalah istilah untuk hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang memiliki sifat yang sama. Maka dari itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.
Sumber bacaan:
- “Apa itu Isobar?” Studi.com. Study.com, dan Web. Tersedia di sini . 20 Juli 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Apa Itu Isotop? Pengertian dan Contohnya.” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 20 Juli 2017.
Sumber gambar:
1.” Helium-3 dan Helium-4″ Oleh Uwe W. – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Kulit elektron 029 Tembaga” (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia 3. “Kulit elektron 028 nikel” ( CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia
