Perbedaan Utama – Radius Atom vs Radius Ionik
Atom adalah bahan penyusun materi. Semua materi tersusun dari atom. Atom-atom ini dapat diubah menjadi ion dengan menambahkan satu atau lebih elektron dari luar. Karena atom dan ion adalah struktur 3D melingkar, kita dapat mengukur jari-jari atom atau ion. Tapi itu bukan tugas yang mudah untuk dilakukan. Karena suatu atom atau ion tersusun dari elektron-elektron yang bergerak. Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan batas awan elektronnya. Jari-jari ion adalah jari-jari ion atom. Jari-jari ion dapat lebih besar atau lebih kecil dari jari-jari atom, tergantung pada muatan listrik ion. Perbedaan yang menonjol antara jari-jari atom dan jari-jari ionik adalah jari-jari atom adalah jari-jari atom netral sedangkan jari-jari ionik adalah jari-jari atom bermuatan listrik.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Jari-jari Atom? – Definisi, Tren dalam Tabel Periodik 2. Apa itu Jari-jari Ionik – Definisi, Tren dalam Tabel Periodik 3. Apa Perbedaan Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Jari-jari Atom, Atom, Kulit Elektron, Jari-jari Ionik, Ion
Yang perlu anda ketahui tentang Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke batas awan elektronnya. Dengan kata lain, itu adalah jarak dari inti ke elektron terjauh yang dimiliki atom itu. Jari-jari atom dapat didefinisikan hanya untuk atom yang terisolasi dan netral.
Ketika mempertimbangkan tabel periodik unsur , ada pola jari-jari atom unsur. Sepanjang periode tabel periodik, nomor atom secara bertahap berkurang. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama. Jika jumlah elektron yang ada lebih tinggi, daya tarik antara elektron dan nukleus juga tinggi. Pada awal periode, jumlah elektron yang ada di orbital terluar lebih sedikit. Maka daya tarik dari nukleus berkurang. Maka dari itu, atomnya besar, dan jari-jari atomnya juga besar. Tetapi ketika bergerak sepanjang periode, jumlah proton dalam inti meningkat seiring dengan jumlah elektron yang ada dalam atom. Maka dari itu, gaya tarik menarik antara elektron dan inti tinggi. Ini menyebabkan ukuran atom menyusut; maka jari-jari atom diperkecil. Demikian juga, ketika bergerak sepanjang periode, ukuran atom berkurang secara bertahap, begitu juga jari-jari atom.
Gambar 1: Perbandingan Ukuran Atom
Ketika bergerak ke bawah sekelompok tabel periodik unsur, jari-jari atom meningkat. Setelah setiap periode, satu kulit elektron ditambahkan ke atom. Maka dari itu, ketika bergerak ke bawah kelompok, ukuran atom meningkat. Jari-jari atom juga meningkat.
Tetapi pada unsur- unsur blok d , tidak ada perbedaan yang lebih tinggi antara jari-jari atom atom dari dua unsur yang berdekatan dalam periode yang sama. Ini karena elektron di sini ditambahkan ke orbital d yang sama yang terletak sebagai orbital dalam. Karena kulit terluar tetap konstan, jari-jari atom unsur-unsur tersebut tidak memiliki perbedaan yang berarti.
Yang perlu anda ketahui tentang Radius Ionik
Jari-jari ion adalah jari-jari ion atom. Ion tidak dapat hidup sendiri. Jika itu adalah ion bermuatan positif, ia akan bereaksi dengan ion bermuatan negatif (atau sebaliknya) dan menjadi senyawa netral yang stabil. Senyawa ini disebut senyawa ionik karena terbuat dari komponen ionik. Senyawa ionik terdiri dari kation dan anion . Kation lebih kecil ukurannya karena kation terbentuk dengan melepaskan satu atau lebih elektron dari sebuah atom. Anion besar karena memiliki elektron ekstra yang ditolak oleh inti, mengakibatkan peningkatan jarak antara inti dan elektron terjauh dari awan elektron.
Cara paling akurat untuk menemukan jari-jari ion adalah dengan membagi jarak antara dua inti dari dua ion menurut ukurannya. Sebagai contoh, jika senyawa ionik terdiri dari kation dan anion yang memiliki ukuran atom tiga kali lebih besar, jarak antara dua inti harus dibagi 4 untuk mendapatkan jari-jari kation.
Gambar 2: Jari-jari Atom dan Ionik Beberapa Unsur
Ion-ion dari unsur kimia yang sama dapat ditemukan dalam ukuran yang berbeda sesuai dengan muatan listriknya. Metode yang paling umum untuk menemukan jari-jari ionik adalah kristalografi sinar-X. Sama seperti dalam jari-jari atom, jari-jari ionik juga memiliki tren dalam tabel periodik. Saat kita bergerak ke bawah satu golongan dalam tabel periodik, jari-jari ionik meningkat. Ini karena kulit elektron baru ditambahkan per setiap periode ketika kita turun satu golongan. Sepanjang periode, jari-jari ionik berkurang karena daya tarik positif efektif dari inti meningkat secara bertahap.
Perbedaan Jari-jari Atom dan Jari-jari Ionik
Definisi
: Jari-jari atom adalah jari-jari atom netral.
Jari-jari ionik: Jari-jari ion adalah jari-jari ion atom.
Perhitungan
: Jari-jari atom dapat dihitung sebagai jarak dari inti atom ke batas awan elektronnya.
Jari-jari ionik: Jari-jari ion dapat dihitung dengan membagi jarak antara dua inti dari dua ion menurut ukurannya.
Ukuran
Jari-jari atom: Atom netral dari unsur yang sama memiliki ukuran yang sama, sehingga jari-jari atom sama satu sama lain.
Jari-jari ionik: Kation memiliki jari-jari atom yang lebih kecil daripada anion.
Penentuan
Jari-jari atom: Jari-jari atom ditentukan dengan mempertimbangkan atom gas netral dari unsur kimia.
Jari-jari ionik: Jari-jari ion ditentukan dengan mempertimbangkan kation dan anion yang berada dalam ikatan ionik (dalam senyawa ionik).
Kata terakhir
Jari-jari atom dan jari-jari ionik unsur kimia memiliki tren dalam tabel periodik unsur. Kenaikan atau penurunan ukuran atom atau ion sepanjang periode atau kelompok tabel periodik dapat dijelaskan dengan menggunakan konfigurasi elektron unsur. Namun, ada perbedaan besar antara jari-jari atom dan jari-jari ionik. Perbedaan yang menonjol antara jari-jari atom dan jari-jari ionik adalah jari-jari atom adalah jari-jari atom netral sedangkan jari-jari ionik adalah jari-jari atom bermuatan listrik.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Inilah Tren Ionic Radius Ikuti di Tabel Periodik.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 21 September 2017. 2. Libretexts. “Jari-jari Atom.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 7 September 2017, Tersedia di sini . Diakses 21 September 2017.
Sumber gambar:
- “Atomic & ionic radii” Oleh Popnose – Karya sendiri (radius ionik dari RD Shannon (1976). “Revisi jari-jari ion efektif dan studi sistematis jarak antar atom dalam halida dan kalkogenida” Acta Cryst A32: 751–767. DOI: 10.1107/S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Ukuran atom komparatif” Oleh CK-12 Foundation (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
