Perbedaan Utama – Kesetimbangan Statis vs Dinamis
Dalam kimia, ‘keseimbangan’ adalah istilah untuk keadaan reaksi kimia di mana perubahan lebih lanjut dalam komposisi reaktan dan campuran produk tidak dapat dilihat dari sudut pandang eksternal. Namun, menganalisis apa yang terjadi di dalam campuran akan memberi kita gambaran apakah perubahan sebenarnya tidak terjadi atau apakah itu terjadi pada tingkat yang sama dari kedua sisi sehingga tampak bahwa perubahan nyata tidak terjadi. Ini mendefinisikan ide tentang dua istilah yang dibahas di sini. Kesetimbangan dinamis adalah posisi di mana laju reaktan berubah menjadi produk dan laju produk menjadi reaktan sama atau sama sedangkan keseimbangan statis adalah titik di mana reaksi berhenti; di sini, reaktan tidak lagi berubah menjadi produk atau produk berubah menjadi reaktan. Perbedaan yang menonjol antara keseimbangan statis dan dinamis dapat diidentifikasi sebagai gerak produksi dan reaksi .
Yang perlu anda ketahui tentang Kesetimbangan Dinamis
Bayangkan bahwa reaksi hanya memiliki reaktan untuk memulai. Dalam hal ini, reaktan awalnya akan bereaksi satu sama lain dan mulai menghasilkan produk. Karena konsentrasi reaktan lebih tinggi di awal, lebih banyak reaktan akan diubah menjadi produk. Namun, karena jumlah molekul produk meningkat, produk akan mulai pecah lagi menjadi molekul reaktan. Tetapi karena jumlah molekul produk lebih sedikit daripada jumlah molekul reaktan, laju reaktan yang diubah menjadi produk lebih tinggi daripada laju produk yang diubah kembali menjadi reaktan. Proses pengubahan reaktan menjadi produk umumnya dikenal sebagai reaksi maju, dan proses konversi produk menjadi reaktan dikenal sebagai reaksi mundur . Pada dasarnya, dalam kesetimbangan dinamis, baik reaksi maju maupun reaksi mundur terjadi pada laju yang sama meskipun jumlah produk dan reaktan dianggap tidak berubah.
Mungkin juga reaksi pada kesetimbangan untuk menanggapi faktor eksternal dengan mengadopsi titik kesetimbangan baru. Tindakan ini diatur oleh Prinsip Le Chatelier. Sebagai contoh, ketika reaktan tambahan ditambahkan ke dalam sistem, laju reaksi maju meningkat sesaat sampai keseimbangan baru tercapai. Hal yang sama berlaku ketika konsentrasi produk ditingkatkan; laju reaksi mundur akan meningkat sampai titik kesetimbangan baru. Selanjutnya, reaksi pada kesetimbangan juga sensitif terhadap faktor-faktor seperti suhu dan tekanan. Tingkat dan posisi kesetimbangan dapat diprediksi melalui angka terhitung yang disebut ‘konstanta kesetimbangan.’
Yang perlu anda ketahui tentang Kesetimbangan Statis?
Dalam kasus kesetimbangan statis, seperti dalam kesetimbangan dinamis, jumlah reaktan dan jumlah produk tetap sama. Namun, reaksi itu sendiri terhenti tanpa ada reaktan lagi yang berubah menjadi produk dan sebaliknya. Ini memberikan gagasan tentang kondisi statis seperti namanya. Sebagai contoh, bayangkan reaksi itu dimulai dengan beberapa molekul reaktan dan beberapa molekul produk. Setelah beberapa waktu, reaksi akan berhenti. Ini berarti bahwa komposisi sebenarnya tetap sama tanpa ada pertukaran di dalam campuran.
Umumnya, reaksi ireversibel dapat dipertimbangkan dalam kategori ini, karena tidak ada perubahan lebih lanjut yang terjadi di dalam sistem. Namun, skenario ini memiliki lebih banyak makna bila diterapkan dalam arti mekanis daripada kimia.
Perbedaan Antara Kesetimbangan Statis dan Dinamis
Definisi
Kesetimbangan dinamis adalah kesetimbangan di mana reaktan diubah menjadi produk dan produk diubah menjadi reaktan dengan laju yang sama dan konstan.
Kesetimbangan statis adalah kesetimbangan yang terjadi ketika semua partikel dalam reaksi diam, dan tidak ada gerakan antara reaktan dan produk.
Perubahan
Dalam kesetimbangan dinamis , perubahan terjadi dalam campuran, menjaga komposisi total tetap sama.
Dalam kesetimbangan statis , tidak ada perubahan lebih lanjut yang terjadi di dalam campuran.
Tingkat reaksi
Dalam kesetimbangan dinamis , laju reaksi maju sama dengan reaksi mundur.
Dalam kesetimbangan statis , reaksi maju dan reaksi mundur terhenti.
Tampilan luar campuran
Keseimbangan dinamis tidak akan menyerupai situasi yang tepat yang terjadi dalam sistem.
Sebaliknya, keseimbangan statis akan mewakili situasi yang tepat dalam campuran.
Aplikasi
Kesetimbangan dinamis lebih sering dibahas dalam konteks kimia.
Kesetimbangan statis sering diterapkan dalam konteks mekanis daripada konteks kimia.
