Cara Membedakan Koloid dan Larutan

Perbedaan Utama – Koloid vs Larutan

Perbedaan yang menonjol antara koloid dan larutan adalah ukuran partikelnya. Partikel dalam larutan lebih kecil daripada koloid. Partikel zat terlarut tidak terlihat di bawah mikroskop cahaya; Namun, partikel koloid dapat dilihat di bawah yang sama.

Artikel ini menjelaskan,

1. Apa itu Koloid? – Definisi, Properti, Contoh
2. Apa itu Solusi? – Definisi, Properti, Contoh
3. Bagaimana Cara Memisahkan Koloid dari Larutan? – Sentrifugasi, Ultra-filtrasi, Dialisis
4. Apa perbedaan antara Koloid dan Larutan?

Yang perlu anda ketahui tentang Koloid?

Koloid adalah keadaan zat tertentu yang memiliki ukuran partikel berkisar antara 1-200 nm. Ini tidak cukup besar untuk menjadi suspensi dan tidak akan terpisah dari larutan. Sistem koloid terdiri dari partikel-partikel koloid yang terdispersi dalam medium pendispersi. Larutan koloid sering tampak buram karena cahaya dihamburkan oleh partikel yang lebih besar. Fenomena ini dikenal sebagai Efek Tyndall .

Contoh Berbagai Jenis Sistem Koloid

Dalam sistem di atas, fase terdispersi selalu mengandung partikel dengan ukuran berkisar antara 1-200 nm; karenanya, partikel-partikel ini adalah koloid. Medium pendispersi adalah tempat partikel-partikel tersebut terdispersi.

Yang perlu anda ketahui tentang Solusi?

Larutan adalah gabungan partikel pelarut dan zat terlarut. Partikel zat terlarut dilarutkan dalam pelarut dan berukuran <1 nm. Partikel zat terlarut ini tidak terlihat dengan mata telanjang dan tidak dapat disaring melalui kertas saring. Mereka dapat berupa ion, molekul tunggal atau kristaloid dan terdistribusi secara merata dalam pelarut. Larutan gula dan larutan garam dapat diberikan sebagai contoh. Sebuah solusi selalu homogen dan tidak menetap pada berdiri. Cahaya melewati larutan tanpa hamburan.

Pelarut terutama cairan. Air adalah contoh pelarut. Ada banyak pelarut organik juga. Pembubaran partikel zat terlarut tergantung pada polaritas. Partikel zat terlarut polar hanya larut dalam pelarut polar sedangkan zat terlarut nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.

Air (Pelarut Polar) + Garam (Pelarut Polar)

Brom Cair (Pelarut NonPolar) + Yodium Padat (Pelarut NonPolar)

Cara Memisahkan Koloid dari Larutan

Koloid tidak dapat dipisahkan dari larutan dengan mudah. Maka dari itu, metode seperti sentrifugasi, Ultra-filtrasi dan Dialisis harus digunakan untuk memisahkannya.

Sentrifugasi

Suatu larutan yang mengandung koloid dan pengotor lainnya dapat dikenai gaya sentrifugal yang mengakibatkan pengendapan koloid. Partikel yang kurang padat dan lebih kecil cenderung tetap berada dalam larutan setelah sentrifugasi. Solusinya kemudian dapat dihilangkan dan partikel koloid dapat diperoleh kembali.

Ultra-filtrasi

Metode ini didasarkan pada kenyataan bahwa koloid tidak dapat melewati membran tertentu karena ukurannya. Filter yang disiapkan secara khusus dengan ukuran pori di bawah 1 nm dapat digunakan dalam metode ini. Ultra-filter menahan partikel koloid dan membiarkan partikel yang lebih kecil dalam larutan melewatinya. Ini dibuat dengan memperlakukan kertas saring normal dengan gelatin atau collodion yang mempersempit ukuran pori.

Dialisis

Dialisis adalah proses pemisahan koloid dari partikel zat terlarut yang berukuran lebih kecil. Proses ini ditemukan oleh ahli kimia Thomas Graham pada tahun 1861. Proses dialisis terjadi karena adanya perbedaan permeabilitas koloid dan partikel zat terlarut (ion, molekul atau kristaloid) melalui membran semipermeabel. Cara ini sering digunakan dalam pengobatan medis seperti mengobati penyakit ginjal.

Perbedaan Antara Koloid dan Larutan

Ukuran partikel

Ukuran partikel koloid adalah 1-200 nm.

Ukuran partikel larutan < 1 nm.

Alam

Koloid bersifat heterogen.

Solusinya homogen.

Permeabilitas

Koloid hanya permeabel melalui kertas ultra-filtrasi.

Solusi permeabel melalui sebagian besar membran.

Efek Tyndall

Cahaya dihamburkan oleh partikel yang lebih besar dalam koloid .

Cahaya melewati Solusi.

Penampilan Sistem

Koloid tembus cahaya.

Solusinya transparan.

Baik molekul zat terlarut maupun koloid tidak terikat secara kimia dengan pelarutnya; maka dari itu, mereka dapat dipulihkan secara fisik.

Daftar referensi:

“Solusi Koloid, Solusi Sejati dan Suspensi | Pembelajaran Kimia.” Larutan Koloid, Larutan Sejati dan Suspensi | Pembelajaran Kimia . Np, dan Web. 26 Januari 2017.

G, Ellis Sidney, Stevenson Peter C, dan Rca Corp. “Paten US2648636 – Metode dan peralatan untuk pemisahan koloid dalam larutan koloid.” Google Buku . Np, dan Web. 26 Januari 2017.

Gimbert, Laura J., dkk. “Perbandingan teknik sentrifugasi dan filtrasi untuk fraksinasi ukuran bahan koloid dalam suspensi tanah menggunakan fraksinasi aliran medan sedimentasi.” Ilmu & teknologi lingkungan 39.6 (2005): 1731-1735.

Hukum, Jimmy. “Koloid.” LibreText Kimia . Libretexts, 09 Januari 2017. Web. 26 Januari 2017.

Raymond, Kenneth W. Kimia Organik dan Biologi Umum . John Wiley & Sons, 2009.

“Materi Pelajaran, Kimia, Kimia Permukaan, Pemurnian Larutan Koloid.” Pemurnian Koloid, Dialisis, ElektroDialisis, Ultra Filtrasi, Bahan Studi Kimia @eMedicalprep.Com . Np, dan Web. 26 Januari 2017.

Volland, Walt. “Solusi dan campuran.” Kimia pengantar online . http://www.800mainstreet.com/, 29 Maret 2005. Web. 26 Januari 2017.

Gambar Courtesy:

“Solusi Gula Sendok dengan Gelas” Oleh APN MJM – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia

“Susu – olly claxton” Oleh Pingpongwill di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia