Perbedaan Utama – Gaya Antarmolekul vs Intramolekul
Gaya antarmolekul dan intramolekul adalah dua jenis gaya yang menahan molekul dan atom individu bersama-sama. Gaya-gaya ini mengontrol pergerakan molekul dan atom. Kedua jenis gaya menentukan karakteristik kimia dan fisik zat. Perbedaan yang menonjol antara gaya antarmolekul dan intramolekul adalah gaya antarmolekul ada di antara molekul itu sendiri, sedangkan gaya intramolekul ada di antara atom-atom di dalam molekul. Selain itu, ada banyak lagi perbedaan antara kekuatan-kekuatan ini.
Artikel ini mengkaji,
- Apa itu Gaya Antarmolekul? – Definisi, Karakteristik, Karakteristik
- Apa itu Gaya Intramolekul? – Definisi, Karakteristik, Karakteristik
- Apa perbedaan antara Gaya Antarmolekul dan Gaya Intramolekul?
Yang perlu anda ketahui tentang Gaya Antarmolekul?
Gaya antarmolekul adalah gaya yang mengikat molekul individu dalam suatu zat karena muatan positif dan negatifnya. Gaya antarmolekul adalah gaya tarik menarik, tetapi bukan ikatan kimia. Dengan demikian, gaya antarmolekul jauh lebih lemah daripada gaya intramolekul. Gaya-gaya ini menentukan karakteristik fisik suatu zat. Salah satu karakteristik fisik terpenting mereka adalah kemampuan untuk menentukan keadaan suatu zat – apakah itu padat, cair atau gas. Kekuatan-kekuatan ini bertanggung jawab atas gerakan acak gas dan keberadaan cairan dan padatan karena mereka menyatukan molekul cair dan padat. Maka dari itu, gaya antarmolekul menentukan titik leleh dan titik didih materi. Titik leleh atau titik didih sebanding dengan kekuatan gaya antarmolekul. yaitu, semakin tinggi titik leleh atau titik didih, semakin kuat gaya antarmolekul. Pada suhu tertentu, kekuatan gaya antarmolekul gas, cair dan padat adalah sebagai berikut.
Gas < Cair < Padat
Ada tiga jenis gaya antarmolekul yang dikenal sebagai gaya dipol-dipol, gaya dispersi London dan gaya ikatan hidrogen. Semua ikatan ini terjadi karena muatan listrik yang dihasilkan dari susunan elektron dan inti dalam molekul. Di antara ketiga jenis tersebut, ikatan hidrogen adalah bentuk ikatan antarmolekul yang paling kuat. Molekul air ditahan oleh ikatan hidrogen karena adanya muatan parsial pada lokasi tertentu pada molekul.
Yang perlu anda ketahui tentang Gaya Intramolekul?
Gaya yang menahan atom dalam molekul disebut gaya intramolekul. Kekuatan-kekuatan ini bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia. Dengan demikian, gaya intramolekul jauh lebih kuat daripada gaya antarmolekul. Interaksi intramolekul terjadi ketika dua atom berbagi elektron atau menyumbangkan/mendapatkan elektron ke/dari atom lain. Ketika elektron digunakan bersama antara dua atom, ikatan tersebut disebut ikatan kovalen . Ketika satu atom memberi/mendapatkan elektron, ikatan tersebut disebut ikatan ion . Gaya intramolekul menentukan parameter kimia suatu zat. Ikatan logam juga diklasifikasikan sebagai jenis gaya intramolekul.
Perbedaan Antara Gaya Antarmolekul dan Gaya Intramolekul
Definisi
Gaya antarmolekul adalah gaya yang menahan molekul dalam suatu zat.
Gaya intramolekul adalah gaya yang menahan atom dalam molekul.
Kekuatan
Gaya antarmolekul lebih lemah dari gaya intramolekul.
Gaya intramolekul lebih kuat daripada gaya antarmolekul.
Penentuan Properti
Gaya antarmolekul menentukan keadaan materi (padat/cair/gas) dan sifat fisiknya seperti titik leleh/titik didih dll.
Gaya intramolekul menentukan perilaku kimia suatu zat.
Sifat Angkatan
Gaya antarmolekul adalah gaya tarik menarik.
Gaya intramolekul adalah ikatan kimia.
Contoh
Gaya antarmolekul dikategorikan menjadi gaya dipol-dipol, gaya dispersi London dan gaya ikatan hidrogen.
Gaya intramolekul dikategorikan menjadi ikatan kovalen, ionik dan logam.
Gambar Courtesy:
“Ionic Bonds” Oleh BruceBlaus – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
Referensi:
Myers, R. Dasar-dasar Kimia . Np: Greenwood Publishing Group, 2003. Cetak.
Kimia CliffsNotes AP: dengan CD-ROM . Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Cetak.
Kelter, PB, MD Mosher, dan A. Scott. Kimia: Ilmu Praktis . Jil. 10. Np: Cengage Learning, 2008. Cetak.
Rogers, DL, SR Goode, dan DW Balle. Kimia: Prinsip dan Praktek . Np: Pembelajaran Cengage, 2009. Cetak.
