Perbedaan Utama – Logam Transisi vs Logam Transisi Dalam
Tabel periodik unsur terdiri dari logam , nonlogam , dan metaloid . Unsur kimia dikategorikan sebagai logam jika memiliki sifat logam seperti kelenturan , konduktivitas listrik yang baik, mudah melepaskan elektron, dll. Logam transisi dan logam transisi bagian dalam juga merupakan unsur logam yang dikategorikan demikian, mengingat konfigurasi elektronnya. Sebagian besar unsur blok d dianggap sebagai logam transisi. Unsur blok F dianggap sebagai logam transisi dalam. Perbedaan yang menonjol antara logam transisi dan logam transisi dalam adalah atom logam transisi memiliki elektron valensi s di orbital d terluar sedangkan atom logam transisi dalam memiliki elektron valensi di orbital f dari kulit elektron kedua dari belakang bagian dalam.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Logam Transisi? – Definisi, Sifat-Sifat Dalam Hubungannya dengan Konfigurasi Elektronik 2. Apa itu Logam Transisi Dalam – Pengertian, Sifat-Sifat Dalam Kaitannya dengan Konfigurasi Elektronik 3. Apa Perbedaan Antara Logam Transisi dan Logam Transisi Bagian Dalam – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Aktinida, Orbital D, Orbital F, Logam Transisi Bagian Dalam, Lantanida, Logam Transisi
Yang perlu anda ketahui tentang Logam Transisi?
Logam transisi adalah unsur kimia yang tersusun dari atom dengan elektron d yang tidak berpasangan; bahkan kation stabil yang dibuat oleh unsur-unsur ini memiliki elektron d yang tidak berpasangan. Sebagian besar unsur blok d adalah logam transisi. Namun, Skandium (Sc) dan Seng (Zn) tidak dianggap sebagai logam transisi karena mereka tidak memiliki elektron d yang tidak berpasangan, bahkan dalam kation stabil yang mereka bentuk. Skandium membentuk Sc +3 sebagai satu-satunya kation yang stabil dan tidak memiliki elektron d. Zn membentuk kation Zn +2 sebagai satu-satunya kation yang stabil. Ia memiliki elektron d, tetapi semuanya berpasangan.
Dalam tabel periodik unsur, semua logam transisi ditemukan di antara unsur-unsur blok d. Unsur blok d ini terletak di antara unsur blok s dan unsur blok p. Unsur blok S adalah logam. Unsur blok P adalah nonlogam. Maka dari itu, unsur blok d menunjukkan transisi logam ke nonlogam dan disebut logam transisi.
Logam transisi dapat membentuk senyawa yang berbeda dalam keadaan oksidasi yang berbeda . Semua kation yang dibentuk oleh logam transisi berwarna-warni. Maka dari itu, senyawa yang dibuat oleh logam tersebut juga sangat berwarna. Senyawa yang dibentuk oleh unsur logam transisi yang sama ditemukan dalam warna yang berbeda. Ini karena tingkat oksidasi yang berbeda dari unsur yang sama menunjukkan warna yang berbeda.
Gambar 1: Warna Kompleks Nikel yang Berbeda
Logam transisi dapat membentuk senyawa kompleks. Mereka disebut senyawa koordinasi. Atom logam transisi dipusatkan oleh beberapa ligan yang menyumbangkan pasangan elektron bebasnya ke atom logam pusat.
Yang perlu anda ketahui tentang Logam Transisi Dalam?
Logam transisi bagian dalam adalah unsur kimia yang terdiri dari elektron valensi dalam orbital f dari kulit elektron kedua dari belakang. Unsur blok F dikenal sebagai logam transisi dalam karena terdiri dari elektron valensi dalam orbital f dan orbital f tersebut dikelilingi oleh orbital atom lainnya.
Deret lantanida dan deret aktinida adalah dua periode dari blok f. Deret lantanida terdiri dari unsur-unsur kimia yang memiliki elektron valensi pada orbital 4fnya. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur kimia yang memiliki elektron valensi pada orbital 5f.
Gambar 2: Blok dalam Tabel Periodik
Logam transisi bagian dalam terdiri dari atom yang sangat besar karena memiliki jumlah kulit yang banyak. Maka dari itu, kebanyakan dari mereka tidak stabil dan radioaktif. Hampir semua aktinida adalah unsur radioaktif, tetapi lantanida non-radioaktif dengan beberapa pengecualian.
Keadaan oksidasi yang paling menonjol dari logam transisi dalam adalah +3. Tetapi aktinida dapat memiliki hingga +6 keadaan oksidasi. Logam transisi bagian dalam menunjukkan nomor atom mulai dari 57 hingga 103.
Perbedaan Antara Logam Transisi dan Logam Transisi Dalam
Definisi
Logam Transisi: Logam transisi adalah unsur kimia yang terdiri dari atom yang memiliki elektron d yang tidak berpasangan, bahkan kation stabilnya memiliki elektron d yang tidak berpasangan.
Logam Transisi Dalam: Logam transisi dalam adalah unsur kimia yang memiliki elektron valensi dalam orbital f dari kulit elektron kedua dari belakang.
Lokasi dalam Tabel Periodik
Logam Transisi: Logam transisi berada di blok d tabel periodik.
Logam Transisi Dalam: Logam transisi dalam berada di blok f tabel periodik.
Nomor atom
Logam Transisi: Logam transisi memiliki nomor atom mulai dari 21 hingga 112.
Logam Transisi Dalam: Logam transisi bagian dalam memiliki nomor atom mulai dari 57 hingga 103.
Kelimpahan
Logam Transisi: Logam transisi berlimpah di bumi.
Logam Transisi Dalam: Logam transisi dalam kurang melimpah di bumi.
Keadaan Oksidasi Paling Menonjol
Logam Transisi: Keadaan oksidasi yang paling menonjol dari logam transisi adalah +2.
Logam Transisi Dalam: Keadaan oksidasi yang paling menonjol dari logam transisi dalam adalah +3.
Kata terakhir
Logam transisi dan logam transisi dalam adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom lebih tinggi dan ukuran atom besar. Maka dari itu, kebanyakan dari mereka dianggap sebagai logam berat. Perbedaan yang menonjol antara logam transisi dan logam transisi dalam adalah atom logam transisi memiliki elektron valensi di orbital d terluar sedangkan atom logam transisi dalam memiliki elektron valensi di orbital f dari kulit elektron kedua dari belakang bagian dalam.
Sumber bacaan:
- “Unsur Transisi.” Unsur Transisi, Unsur Transisi Dalam | [email protected] , Tersedia di sini . Diakses 8 September 2017. 2. “Logam Transisi.” Web Penelitian Bonder, diedit. Tersedia di sini . Diakses 8 September 2017.
Sumber gambar:
- “Warna berbagai kompleks Ni(II) dalam larutan berair” Oleh LHcheM – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Struktur Tabel Periodik” Oleh Sch0013r – File: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
