Cara Membedakan Massa Atom Relatif dan Massa Atom

Perbedaan Utama – Massa Atom Relatif vs Massa Atom

Atom adalah unit dasar materi. Penemuan ilmiah telah mengungkapkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom: elektron, proton, dan neutron. Ditemukan juga bahwa atom memiliki struktur kompleks dengan inti pusat, bernama inti dan elektron bergerak di sekitar inti ini. Inti mengandung proton dan neutron. Massa atom relatif dan massa atom adalah dua istilah kimia yang digunakan untuk menyatakan massa atom. Perbedaan yang menonjol antara massa atom relatif dan massa atom adalah massa atom relatif adalah rasio massa rata-rata atom suatu unsur dengan seperdua belas massa karbon-12 sedangkan massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam nukleus. dari sebuah atom.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Massa Atom Relatif – Pengertian, Perhitungan, Contoh 2. Apa itu Massa Atom – Pengertian, Perhitungan, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Massa Atom Relatif dan Massa Atom       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Atom, Massa Atom, Elektron, Neutron, Nukleus, Proton, Massa Atom Relatif

Yang perlu anda ketahui tentang Massa Atom Relatif

Massa atom relatif adalah perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur dengan seperdua belas massa karbon-12. Satu per dua belas massa atom karbon-12 disebut satuan massa atom (1 sma atau 1 u). Jadi, massa atom relatif karbon-12 adalah 12 sma.

Massa atom relatif = massa rata-rata atom/massa karbon-12 x (1/12)

Massa rata-rata atom dihitung dengan menggunakan massa isotop yang berbeda dari suatu unsur dan kelimpahannya. Nilai satu per dua belas massa isotop karbon-12 adalah 1,66054 x 10 ^-18 g. Itu sama dengan 1 u atau satu unit massa atom terpadu. Mari kita pertimbangkan atom hidrogen dan hitung massa atom relatif.

Massa Atom Relatif Hidrogen

Pertama, kita perlu mencari massa rata-rata atom hidrogen.

Gambar 1: Isotop Hidrogen

Massa rata-rata hidrogen = (1.007825 ux 99.98%) + (2.014101 u x0.02 %) = (1.007623 + 0.0000402) u = 1.0076632 u

Nilai satu per dua belas massa isotop karbon-12 adalah 1 u.

Karena itu,

Massa atom relatif = massa rata-rata atom/massa karbon-12 x (1/12) = 1,0076632 u / 1 u = 1,0076632

Di sini, massa tritium tidak dimasukkan dalam perhitungan karena kelimpahannya dapat ditemukan di lingkungan dan dapat diabaikan. Nilai akhir tidak berdimensi karena merupakan nilai relatif.

Yang perlu anda ketahui tentang Massa Atom

Massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam inti atom. Nukleon adalah proton atau neutron. Maka dari itu, massa atom adalah massa total proton dan neutron yang ada dalam nukleus. Meskipun elektron juga ada dalam atom, massa elektron tidak digunakan dalam perhitungan karena elektron sangat kecil dan memiliki massa yang dapat diabaikan jika dibandingkan dengan proton dan neutron.

Tidak seperti massa atom relatif, di sini kita menghitung massa setiap atom tanpa menghitung nilai rata-rata. Maka dari itu, kita mendapatkan nilai yang berbeda untuk massa atom dari isotop yang berbeda. Itu karena jumlah nukleon yang ada dalam isotop dari unsur yang sama berbeda satu sama lain.

Mari kita perhatikan contoh yang sama seperti untuk massa atom relatif; hidrogen.

Massa Atom Hidrogen-2

Massa atom isotop hidrogen-2 (Deuterium) dihitung sebagai berikut.

Jumlah proton dalam inti = 1 Jumlah neutron dalam inti = 1 Massa atom hidrogen = (1 sma +1 sma) = 2 sma

Gambar 2: Struktur Deuterium

Massa atom diberikan oleh satuan amu (satuan massa atom). Satu proton atau neutron memiliki massa 1 sma.

Perbedaan Antara Massa Atom Relatif dan Massa Atom

Definisi

Massa Atom Relatif: Massa atom relatif adalah rasio antara massa rata-rata atom suatu unsur dengan seperdua belas massa karbon-12.

Massa atom: Massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam inti atom.

Isotop

Massa Atom Relatif: Massa atom relatif dihitung menggunakan massa dan persentase kelimpahan semua isotop suatu unsur.

Massa atom: Massa atom dihitung untuk setiap isotop secara terpisah dengan menambahkan massa nukleon.

Nilai

Massa Atom Relatif: Nilai massa atom relatif diperoleh relatif terhadap seperdua belas massa atom karbon-12.

Massa atom: Nilai massa atom adalah nilai yang dihitung secara langsung (bukan nilai relatif).

Satuan

Massa Atom Relatif: Massa atom relatif tidak berdimensi karena merupakan nilai relatif.

Massa atom: Massa atom diberikan oleh satuan amu.

Kata terakhir

Massa atom dan massa atom relatif adalah dua istilah kimia yang penting. Meskipun terdengar mirip, konsepnya berbeda. Perbedaan yang menonjol antara massa atom relatif dan massa atom adalah massa atom relatif adalah rasio massa rata-rata atom suatu unsur dengan seperdua belas massa karbon-12 sedangkan massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam nukleus. dari sebuah atom.

Sumber bacaan:

1. “Massa atom relatif.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 Oktober 2017, Tersedia di sini. 2. “Massa Atom.” Merriam-Webster, Merriam-Webster, Tersedia di sini . 3. wikiHow. “Cara Menghitung Massa Atom.” WikiHow, WikiHow, 5 Oktober 2017, Tersedia di sini .

Sumber gambar:

1. “204 Isotop Hidrogen-01” Oleh OpenStax College – Anatomi & Fisiologi, situs Web Connexions , 19 Juni 2013. (CC BY 3. 0) melalui Commons Wikimedia 2. “Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium” Oleh BruceBlaus – Karya sendiri (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia