Perbedaan Utama – Molaritas vs Normalitas
Molaritas dan normalitas adalah dua istilah yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi suatu senyawa. Meskipun molaritas adalah satuan yang paling umum dan disukai untuk pengukuran konsentrasi, normalitas juga berguna, dan ada hubungan antara kedua istilah ini. Molaritas suatu larutan dapat diubah menjadi normalitas dengan perhitungan sederhana. Perbedaan yang menonjol antara molaritas dan normalitas adalah molaritas adalah jumlah mol senyawa yang ada dalam campuran senyawa sedangkan normalitas adalah jumlah gram ekuivalen senyawa yang ada dalam campuran senyawa.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Molaritas? – Pengertian, Satuan dan Perhitungan 2. Apa itu Normalitas – Pengertian, Satuan dan Perhitungan 3. Apa Hubungan Antara Molaritas dan Normalitas – Bagaimana Mengubah Satuan Molaritas Menjadi Normalitas 4. Apa Perbedaan Antara Molaritas dan Normalitas – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Konsentrasi, Molaritas, Konsentrasi Molar, Normalitas, Spesies Reaktif
Yang perlu anda ketahui tentang Molaritas?
Molaritas adalah jumlah mol senyawa yang ada dalam satu liter larutan. Ini diberikan oleh simbol C. Molaritas juga disebut konsentrasi molar . Ini karena ini memberikan konsentrasi senyawa sebagai mol per liter. Satuan yang digunakan untuk mengukur molaritas adalah mol/L. Kadang-kadang, satuan ini diberikan sebagai M. Karena pengukuran dilakukan untuk satu liter, molaritas diukur untuk larutan (cairan).
Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut . Zat terlarut dilarutkan dalam pelarut. Campuran zat terlarut dan pelarut disebut larutan. Molaritas larutan tertentu adalah jumlah zat terlarut (dalam mol) yang ada dalam satu liter larutan. Maka dari itu, molaritas dihitung dengan membagi jumlah mol dari volume larutan.
Persamaan Molaritas
Persamaan untuk molaritas diberikan seperti di bawah ini.
Molaritas = Mol zat terlarut / liter larutan
atau
C = n / V
Dimana, C adalah molaritas,
n adalah jumlah mol
V adalah volume larutan.
Molaritas suatu larutan tergantung pada perubahan volume, suhu larutan, penambahan lebih banyak zat terlarut dan faktor lain yang mempengaruhi kelarutan zat terlarut dalam larutan. Ketika volume pelarut meningkat, molaritas menurun (sesuai dengan persamaan di atas). Suhu memiliki efek langsung pada volume larutan. Ketika suhu dinaikkan, volume larutan meningkat. Ketika lebih banyak zat terlarut ditambahkan ke larutan, jumlah mol zat terlarut meningkat, yang akan meningkatkan molaritas larutan.
Yang perlu anda ketahui tentang Normalitas?
Normalitas suatu larutan adalah berat ekivalen gram zat terlarut dalam satu liter larutan. Maka dari itu, disebut juga konsentrasi ekivalen suatu larutan . Normalitas diberikan oleh simbol N dan satuan untuk normalitas adalah eq/L dimana “eq” adalah singkatan dari “ekuivalen”. Untuk perhitungan skala kecil, kita menggunakan unit meq/L di mana “meq” adalah singkatan dari “miliekuivalen”.
Normalitas digunakan untuk menyatakan konsentrasi ion hidronium (H 3 O + ) atau konsentrasi ion hidroksil (OH – ) dari reaksi asam-basa. Tetapi ketika reaksi yang berbeda terjadi, senyawa yang sama mungkin memiliki normalitas yang berbeda. Maka dari itu, normalitas suatu senyawa tergantung pada jenis reaksinya.
Sebagai contoh, larutan 1 mol/L asam sulfat (H2SO4) dapat melepaskan dua proton untuk membentuk dua ion hidronium. Maka dari itu, normalitas asam sulfat adalah 2 N. Tetapi ketika asam sulfat digunakan dalam reaksi pengendapan di mana sulfida akan diendapkan menggunakan asam sulfat sebagai reaktan maka normalitas asam sulfat adalah 1 N karena satu ion sulfat dilepaskan dari reaksi.
Hubungan Antara Molaritas dan Normalitas
Molaritas suatu larutan dapat diubah menjadi normalitas dengan menggunakan jumlah ekuivalen zat terlarut yang ada dalam suatu larutan.
N = M xf
Dimana N adalah normalitas,
M adalah molaritas,
f adalah jumlah ekuivalen zat terlarut.
Jumlah ekivalen adalah jumlah ion atau kelompok atom yang dilepaskan untuk reaksi tertentu.
Perbedaan Antara Molaritas dan Normalitas
Definisi
Molaritas: Molaritas adalah jumlah mol senyawa yang ada dalam satu liter larutan.
Normalitas: Normalitas suatu larutan adalah berat ekivalen gram zat terlarut dalam satu liter larutan.
Satuan
Molaritas: Satuan yang digunakan untuk mengukur molaritas adalah mol/L.
Normalitas: Satuan yang digunakan untuk mengukur normalitas adalah eq/L atau meq/L.
Ketergantungan pada Reaksi
Molaritas: Molaritas larutan tidak tergantung pada jenis reaksi yang dialami zat terlarut.
Normalitas: Normalitas larutan sepenuhnya tergantung pada jenis reaksi yang dialami zat terlarut.
Pengaruh Suhu
Molaritas: Perubahan suhu dapat mengubah molaritas larutan dengan meningkatkan volume.
Normalitas: Suhu tidak berpengaruh pada normalitas larutan.
Faktor lain
Molaritas: Molaritas suatu larutan tergantung pada suhu, volume, penambahan lebih banyak zat terlarut dan kelarutan zat terlarut.
Normalitas: Normalitas suatu larutan tergantung pada spesies reaktif yang ada dalam larutan tersebut.
Kata terakhir
Molaritas dan normalitas adalah satuan yang digunakan untuk mengukur konsentrasi zat terlarut tertentu dalam suatu larutan. Meskipun kedua istilah ini mempertimbangkan satu liter larutan, nilainya berbeda satu sama lain karena molaritas memperhitungkan mol zat terlarut sedangkan normalitas mempertimbangkan gram ekuivalen zat terlarut. Maka dari itu Perbedaan yang menonjol antara molaritas dan normalitas adalah molaritas adalah jumlah mol senyawa yang ada dalam campuran senyawa sedangkan normalitas adalah jumlah gram ekuivalen senyawa yang ada dalam campuran senyawa.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Cara Menghitung Normalitas Solusi.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 7 September 2017. 2. “Konsentrasi molar.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 Agustus 2017, Tersedia di sini . Diakses pada 7 September 2017.
Sumber gambar:
- PIXINO (Domain Publik)
