Perbedaan Utama – Molekul Hidrofobik vs Hidrofilik
pelarut yang terkenal untuk melarutkan sebagian besar senyawa yang kita ketahui. Tetapi semua senyawa di alam tidak bercampur dengan air. Zat yang dapat bercampur dengan air disebut zat hidrofilik; zat yang tidak dapat bercampur dengan air disebut zat hidrofobik. Ini terjadi terutama karena polaritas molekul air. Senyawa nonpolar tidak dapat larut dalam pelarut polar. Di sini, kita harus mempertimbangkan fakta “suka larut seperti”. Senyawa polar dapat larut dalam pelarut polar. Senyawa nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Maka dari itu, zat hidrofilik harus bersifat polar agar dapat larut dalam air. Perbedaan yang menonjol antara molekul hidrofobik dan hidrofilik adalah molekul hidrofobik bersifat nonpolar sedangkan molekul hidrofilik bersifat polar.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Molekul Hidrofobik – Definisi, Sifat, dan Contoh 2. Apa itu Molekul Hidrofilik? – Pengertian, Sifat, dan Contohnya 3. Apa Perbedaan Antara Molekul Hidrofobik dan Hidrofilik? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Hidrofilik, Hidrofil, Hidrofobik, Hidrofobik, Nonpolar, Kutub, Air
Yang perlu anda ketahui tentang Molekul Hidrofobik?
Molekul hidrofobik adalah molekul yang tidak larut dalam air. Maka dari itu, molekul-molekul ini menolak molekul air. Molekul hidrofobik ini disebut hidrofobik . Hidrofobisitas menggambarkan seberapa banyak hidrofobik suatu molekul.
Molekul hidrofobik bersifat hidrofobik karena non-polaritasnya; dengan kata lain, molekul hidrofobik adalah nonpolar. Maka dari itu, molekul hidrofobik sering tersusun dari gugus hidrokarbon rantai panjang yang dapat membuat molekul menjadi nonpolar.
Gambar 1: Hidrofobik
Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, molekul-molekul ini cenderung membentuk misel, yang terlihat seperti gumpalan, agar memiliki kontak minimal dengan air. Namun, molekul air mengatur sekitar rumpun ini untuk membentuk sangkar. Ketika rumpun ini terbentuk, ikatan hidrogen antara molekul air dipecah, membuat ruang untuk rumpun. Ini adalah reaksi endotermik karena ikatan kimia dipecah. Selain itu, pembentukan rumpun menyebabkan entropi sistem menurun.
Menurut hubungan termodinamika,
G = H – TΔS
Dimana G adalah energy bebas Gibbs
H adalah perubahan entalpi
T adalah suhu
S adalah perubahan entropi .
Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, S berkurang. Maka dari itu, nilai TΔS menurun. Karena merupakan reaksi endoterm, H bernilai positif. Maka dari itu, nilai G harus bernilai positif yang besar. Nilai G positif menunjukkan bahwa reaksi tidak spontan. Maka dari itu, pelarutan molekul hidrofobik dalam air tidak spontan.
Interaksi yang terjadi antar molekul hidrofobik merupakan interaksi Van Der Waal karena merupakan molekul nonpolar. Interaksi ini diberi nama khusus: interaksi hidrofobik. Gumpalan yang ada dalam air cenderung berinteraksi dan bercampur satu sama lain untuk meminimalkan kontak dengan air. Perubahan entalpi untuk reaksi ini adalah nilai positif karena ikatan hidrogen antara molekul air yang mengelilingi rumpun dipecah. Entropi sistem meningkat karena sangkar tempat rumpun dipecah untuk membebaskan hidrofob. Ketika proses keseluruhan dipertimbangkan, nilai G mendapat nilai negatif. Maka dari itu, pembentukan ikatan hidrofobik bersifat spontan.
Yang perlu anda ketahui tentang Molekul Hidrofilik?
Molekul hidrofilik adalah molekul yang dapat larut dalam air. Artinya, molekul hidrofilik menarik molekul air. Karakter hidrofilik suatu molekul dapat digambarkan sebagai hidrofilisitasnya. Molekul hidrofilik adalah molekul polar. Molekul air adalah molekul polar, yang memungkinkan molekul polar larut dalam air. Molekul hidrofilik ini disebut hidrofil .
Gambar 1: Pembentukan misel. Di sini, bagian hidrofilik diarahkan ke luar karena bagian hidrofilik menarik air.
Molekul hidrofilik dapat membentuk ikatan kimia dengan molekul air. Jika molekul hidrofilik ini terdiri dari ikatan seperti OH, NH, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air dan kemudian bercampur dengan air. Menurut hubungan termodinamika,
G = H – TΔS
Entropi sistem meningkat karena pencampuran molekul hidrofilik dengan air dan kemudian perubahan entropi S bernilai positif. Karena ikatan baru terbentuk antara hidrofil dan molekul air, pencampuran ini bersifat eksotermik . Maka perubahan entalpi adalah nilai negatif. Maka dari itu, energy bebas Gibbs adalah nilai negatif yang menunjukkan bahwa pencampuran berlangsung spontan.
Hidrofilisitas hidrofil menentukan seberapa baik molekul-molekul ini akan larut dalam air. Polaritas molekul muncul karena perbedaan antara nilai keelektronegatifan atom-atom dalam ikatan kimia. Semakin tinggi perbedaannya, semakin tinggi polaritasnya; maka semakin tinggi hidrofilisitasnya.
Perbedaan Antara Molekul Hidrofobik dan Hidrofilik
Definisi
Hidrofobik Molekul: Molekul hidrofobik adalah molekul yang tidak larut dalam air.
Molekul Hidrofilik: Molekul Hidrofilik adalah molekul yang dapat larut dalam air.
Nama lain
Hidrofobik Molekul: Molekul hidrofobik disebut hidrofobik.
Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik disebut hidrofil.
Interaksi dengan Air
Hidrofobik Molekul: Molekul hidrofobik menolak molekul air.
Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik menarik molekul air.
Polaritas
Hidrofobik Molekul: Molekul hidrofobik bersifat nonpolar.
Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik bersifat polar.
Energi Bebas Gibbs
Hidrofobik Molekul: Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, energy bebas Gibbs mendapat nilai positif.
Molekul Hidrofilik: Ketika molekul hidrofilik ditambahkan ke air, energy bebas Gibbs mendapat nilai negatif.
Perubahan Entropi
Hidrofobik Molekul: Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, entropi berkurang.
Molekul Hidrofilik: Ketika molekul hidrofilik ditambahkan ke air, entropi meningkat.
Jenis Reaksi
Hidrofobik Molekul: Melarutkan molekul hidrofobik dalam air adalah reaksi endotermik.
Molekul Hidrofilik: Melarutkan molekul hidrofilik dalam air adalah reaksi eksotermik.
Kata terakhir
Molekul dapat dikategorikan sebagai molekul hidrofobik atau molekul hidrofilik sesuai dengan respons yang ditunjukkan molekul ini terhadap molekul air. Molekul hidrofobik menolak molekul air. Molekul hidrofilik menarik molekul air. Namun, Perbedaan yang menonjol antara molekul hidrofobik dan hidrofilik adalah molekul hidrofobik bersifat nonpolar sedangkan molekul hidrofilik bersifat polar.
Sumber bacaan:
- “Hidrofilik: Definisi & Interaksi.” Study.com, Tersedia di sini . Diakses 20 September 2017. 2.“Interaksi Hidrofobik.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 14 Mei 2017, Tersedia di sini . Diakses pada 20 September 2017.
Sumber gambar:
- “Dew 2” Oleh Michael Apel – foto diambil oleh Michael Apel (CC BY 2.5) melalui Commons Wikimedia 2. “Micelle Scheme-en” Oleh SuperManu – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
