Perbedaan Utama – Orbital Atom vs Orbital Molekul
Orbital didefinisikan sebagai wilayah di mana probabilitas menemukan elektron tinggi. Atom memiliki elektronnya sendiri yang berputar mengelilingi inti. Ketika orbital ini tumpang tindih untuk membentuk molekul melalui ikatan, orbital tersebut disebut orbital molekul. Teori ikatan valensi dan teori orbital molekul masing-masing menjelaskan sifat-sifat orbital atom dan molekul. Orbital dapat menampung maksimal dua elektron. Perbedaan yang menonjol antara orbital atom dan molekul adalah elektron dalam orbital atom dipengaruhi oleh satu inti positif , sedangkan elektron dari orbital molekul dipengaruhi oleh dua atau lebih inti tergantung pada jumlah atom dalam molekul .
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Orbital Atom? – Definisi, Karakteristik, Sifat 2. Apa itu Orbital Molekuler – Pengertian, Ciri-ciri, Ciri-ciri 3. Apa perbedaan Orbital Atom dan Orbital Molekul
Yang perlu anda ketahui tentang Orbital Atom?
Orbital atom adalah daerah yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron. Mekanika kuantum menjelaskan kemungkinan lokasi elektron atom. Ini tidak menjelaskan energy yang tepat dari sebuah elektron pada waktu tertentu. Hal ini dijelaskan dalam prinsip ketidakpastian Heisenberg. Kerapatan elektron suatu atom dapat ditemukan dari solusi persamaan Schrodinger . Orbital atom dapat memiliki maksimal dua elektron. Orbital atom diberi label sebagai sublevel s, p, d, dan f. Orbital ini memiliki bentuk yang berbeda. Orbital s berbentuk bola dan menampung maksimal dua elektron. Ini memiliki satu tingkat sub-energy. Orbital p berbentuk halter dan dapat menampung hingga enam elektron. Ini memiliki tiga tingkat sub energy. Orbital d dan f memiliki bentuk yang lebih kompleks. Tingkat d memiliki lima kelompok sub-energy dan menampung hingga 10 elektron, sedangkan tingkat f memiliki tujuh sub-tingkat energy dan dapat menampung maksimal sepuluh dan lima belas elektron. Energi orbital dalam orde s<p<d<f.
Gambar 1: Jenis orbital atom
Yang perlu anda ketahui tentang Orbital Molekul?
Sifat-sifat orbital molekul dijelaskan oleh teori orbital molekul. Ini pertama kali diusulkan oleh F. Hund dan RS Mulliken pada tahun 1932. Menurut teori orbital molekul, ketika atom menyatu untuk membentuk molekul, orbital atom yang tumpang tindih kehilangan bentuknya karena efek inti. Orbital baru yang ada dalam molekul sekarang disebut orbital molekul. Orbital molekul dibentuk oleh kombinasi orbital atom energy yang hampir sama. Tidak seperti orbital atom, orbital molekul tidak dimiliki oleh satu atom dalam suatu molekul, tetapi milik inti semua atom yang membentuk molekul. Dengan demikian, inti atom yang berbeda berperilaku sebagai inti polisentris. Bentuk akhir orbital molekul tergantung pada bentuk orbital atom yang membentuk molekul. Menurut aturan Aufbau , orbital molekul diisi dari orbital berenergy rendah ke orbital berenergy tinggi. Seperti orbital atom, orbital molekul dapat menampung maksimal dua elektron. Namun, sesuai prinsip Pauli , kedua elektron ini harus memiliki spin yang berlawanan. Perilaku elektron dalam orbital molekul dapat dijelaskan dengan menggunakan persamaan Schrodinger . Namun, karena kompleksitas molekul, penerapan persamaan Schrodinger cukup sulit. Maka dari itu, para ilmuwan telah mengembangkan metode untuk evaluasi perkiraan perilaku elektron dalam molekul. Metode ini disebut metode kombinasi linier orbital atom (LCAO).
Gambar 2: Pembentukan orbital molekul
Perbedaan Antara Orbital Atom dan Orbital Molekul
Definisi
Orbital Atom: Orbital atom adalah wilayah yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron dalam sebuah atom.
Orbital Molekul: Orbital molekul adalah daerah yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron dari suatu molekul.
Pembentukan
Orbit atom: Orbital atom dibentuk oleh awan elektron di sekitar atom.
Orbital Molekul: Orbital molekul dibentuk oleh fusi orbital atom yang memiliki energy yang hampir sama.
Membentuk
Orbital Atom: Bentuk orbital atom ditentukan oleh jenis orbital atom (s,p,d atau f).
Orbital Molekul: Bentuk orbital molekul ditentukan bentuk orbital atom yang membuat molekul.
Menggambarkan Kepadatan Elektron
Orbital Atom: Persamaan Schrodinger digunakan.
Orbital Molekul: Kombinasi linier orbital atom (LCAO) digunakan.
Inti
Orbital Atom: Orbital atom bersifat monosentris karena ditemukan di sekitar inti tunggal.
Orbital Molekul: Orbital molekul adalah polisentris karena ditemukan di sekitar inti yang berbeda.
Pengaruh Nukleus
Orbital Atom: Inti tunggal mempengaruhi awan elektron dalam orbital atom
Orbital Molekul: Dua inti lagi mempengaruhi awan elektron dalam orbital molekul.
Ringkasan
Orbital atom dan molekul adalah daerah yang masing-masing memiliki kerapatan elektron tertinggi dalam atom dan molekul. Sifat orbital atom ditentukan oleh inti atom tunggal, sedangkan sifat orbital molekul ditentukan oleh kombinasi orbital atom yang membentuk molekul. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara orbital atom dan orbital molekul.
Referensi: 1.Verma, NK, Khanna, SK, & Kapila, B. (2010). Kimia Komprehensif XI. publikasi Laxmi. 2.Ucko, DA (2013). Dasar-dasar untuk kimia. lain. 3.Mackin, M. (2012). Panduan Belajar untuk Mendampingi Dasar-dasar Kimia . lain.
Gambar Courtesy: 1. “Orbital atom H” Oleh Pajs – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Orbital molekul sq” Oleh Sponk (bicara) – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
