Perbedaan Utama – Polaritas Ikatan vs Polaritas Molekul
Dalam kimia, polaritas adalah pemisahan muatan listrik yang membawa molekul ke momen dipol. Di sini, muatan listrik parsial positif dan negatif parsial dipisahkan baik dalam ikatan atau molekul. Hal ini terjadi terutama karena perbedaan nilai elektronegativitas atom. Keelektronegatifan atom adalah ukuran derajat tarik-menarik elektron. Ketika dua atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen , elektron ikatan tertarik ke arah atom yang paling elektronegatif. Ini memberi atom ini muatan negatif parsial karena kerapatan elektron yang tinggi di sekitarnya. Sejalan dengan itu, atom lain mendapatkan muatan positif parsial. Hasil akhirnya adalah ikatan polar. Ini dijelaskan oleh polaritas ikatan. Polaritas molekul adalah polaritas molekul secara keseluruhan. Perbedaan yang menonjol antara polaritas ikatan dan polaritas molekul adalah polaritas ikatan menjelaskan polaritas ikatan kovalen sedangkan polaritas molekul menjelaskan polaritas molekul kovalen .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Polaritas Ikatan – Definisi, Polaritas, Penjelasan dengan Contoh 2. Apa itu Polaritas Molekul – Definisi, Polaritas, Penjelasan dengan Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Polaritas Ikatan dan Polaritas Molekul – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Kovalen, Momen Dipol, Elektron, Keelektronegatifan, Nonpolar, Kutub, Ikatan Kutub
Yang perlu anda ketahui tentang Polaritas Ikatan
Polaritas ikatan adalah konsep yang menjelaskan polaritas ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron yang tidak berpasangan. Kemudian, elektron ikatan atau elektron yang terlibat dalam ikatan, milik kedua atom. Maka dari itu ada kerapatan elektron antara dua atom.
Jika kedua atom memiliki unsur kimia yang sama, maka tidak ada polaritas ikatan yang dapat diamati karena kedua atom menunjukkan daya tarik yang sama terhadap elektron ikatan. Tetapi jika kedua atom tersebut termasuk dalam dua unsur kimia yang berbeda, atom yang lebih elektronegatif akan menarik elektron ikatan daripada atom yang kurang elektronegatif. Kemudian, atom yang kurang elektronegatif mendapat muatan positif parsial karena kerapatan elektron di sekitar atom itu berkurang. Tetapi atom yang lebih elektronegatif mendapat muatan negatif parsial karena kerapatan elektron di sekitar atom itu tinggi. Pemisahan muatan ini dikenal sebagai polaritas ikatan dalam ikatan kovalen.
Ketika ada pemisahan muatan, ikatan itu dikenal sebagai ikatan polar . Dengan tidak adanya polaritas ikatan, itu dikenal sebagai ikatan nonpolar . Mari kita perhatikan dua contoh untuk memahami polaritas ikatan.
Contoh Polaritas Ikatan
CF
Di sini, C kurang elektronegatif dari atom F. Maka dari itu elektron ikatan lebih tertarik ke arah atom F. Kemudian, atom F memperoleh muatan parsial negatif sedangkan atom C mendapat muatan parsial positif.
Gambar 1: CF
H2 _
Di sini, dua atom H terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Karena kedua atom memiliki keelektronegatifan yang sama, tidak ada gaya tarik-menarik bersih oleh satu atom. Maka dari itu, ini adalah ikatan nonpolar tanpa pemisahan muatan.
Yang perlu anda ketahui tentang Polaritas Molekuler
Polaritas molekul adalah konsep yang menjelaskan polaritas senyawa kovalen. Di sini, pemisahan muatan keseluruhan dalam suatu molekul dipertimbangkan. Untuk itu, polaritas masing-masing dan setiap ikatan kovalen yang ada dalam molekul digunakan.
Menurut polaritas molekulnya, senyawa dapat diklasifikasikan sebagai senyawa polar dan senyawa nonpolar. Polaritas molekul menciptakan momen dipol dalam molekul. Momen dipol molekul adalah pembentukan dipol dengan pemisahan dua muatan listrik yang berlawanan.
Polaritas molekul terutama tergantung pada geometri molekul . Ketika geometri molekul simetris, tidak ada pemisahan muatan bersih. Tetapi jika geometrinya asimetris, ada pemisahan muatan bersih. Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk menjelaskan konsep ini.
Contoh Polaritas Molekuler
H2O _ _
Molekul air memiliki momen dipol karena pemisahan muatan. Di sana, oksigen lebih elektronegatif daripada atom hidrogen. Maka dari itu elektron ikatan lebih tertarik ke arah atom oksigen. Geometri molekul molekul air adalah asimetris: trigonal planar. Maka dari itu, molekul air menunjukkan polaritas molekul.
Gambar 2 : H2O
CO2 _
Molekul ini memiliki dua ikatan C=O polar. Tapi geometri molekulnya linier. Maka tidak ada pemisahan muatan bersih. Maka dari itu CO2 adalah molekul nonpolar .
Perbedaan Antara Polaritas Ikatan dan Polaritas Molekuler
Definisi
Polaritas Ikatan: Polaritas ikatan adalah konsep yang menjelaskan polaritas ikatan kovalen.
Polaritas Molekul: Polaritas molekuler adalah konsep yang menjelaskan polaritas senyawa kovalen.
Faktor-faktor yang mempengaruhi Polaritas
Polaritas Ikatan: Polaritas ikatan tergantung pada nilai elektronegativitas atom yang terlibat dalam ikatan.
Polaritas Molekul: Polaritas molekul terutama tergantung pada geometri molekul dari molekul.
Jenis yang berbeda
Polaritas Ikatan: Polaritas ikatan menyebabkan terbentuknya ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar.
Polaritas Molekul: Polaritas molekuler menyebabkan terbentuknya senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar.
Kata terakhir
Polaritas ikatan atau molekul adalah konsep yang menjelaskan pemisahan muatan listrik. Polaritas ikatan muncul karena perbedaan nilai keelektronegatifan atom. Polaritas molekul terutama tergantung pada geometri molekul. Namun, Perbedaan yang menonjol antara polaritas ikatan dan polaritas molekul adalah polaritas ikatan menjelaskan polaritas ikatan kovalen sedangkan polaritas molekul menjelaskan polaritas molekul kovalen.
Sumber bacaan:
- “8.4: Polaritas Ikatan dan Elektronegativitas.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28 Agustus 2017, Tersedia di sini . 2. “Polaritas Molekul.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Carbon-fluorine-bond-polarity-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “H2O Polarization V” Oleh Jü (bicara · kontrib) – Karya sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia
