Perbedaan Utama – Reaksi Pembakaran vs Oksidasi Etanol
Etanol adalah alkohol yang memiliki rumus molekul C 2 H 5 OH. Rumus kimia etanol adalah CH 3 CH 2 OH. Etanol digunakan sebagai bahan bakar karena dapat mengalami reaksi pembakaran. Itu juga dapat mengalami reaksi oksidasi untuk membentuk bentuk aldehida dan bentuk asam karboksilat. Perbedaan yang menonjol antara reaksi pembakaran dan oksidasi etanol adalah reaksi pembakaran etanol selalu menghasilkan panas dan cahaya sedangkan reaksi oksidasi etanol tidak selalu menghasilkan panas dan cahaya.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa Reaksi Pembakaran Etanol? – Definisi, Sifat, Reaksi 2. Apa Reaksi Oksidasi Etanol – Pengertian, Sifat, Reaksi 3. Apa Perbedaan Reaksi Pembakaran dan Reaksi Oksidasi Etanol – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Aldehid, Biofuel, Karbon Dioksida, Karbon Monoksida, Asam Karboksilat, Reaksi Pembakaran, Pembakaran Lengkap, Oksidasi Lengkap, Etanol, Bensin, Pembakaran Tidak Sempurna, Oksidasi Tidak Sempurna, Reaksi Oksidasi
Apa Reaksi Pembakaran Etanol
Reaksi pembakaran etanol adalah reaksi yang terjadi ketika etanol dibakar. Etanol adalah cairan yang sangat mudah terbakar yang dapat digunakan sebagai bahan bakar. Pembakaran etanol dapat menghasilkan panas dan cahaya sebagai energy. Maka dari itu, pembakaran etanol adalah reaksi eksotermik. Ketika Etanol dibakar dengan adanya molekul oksigen (O2 ), ia membentuk dua produk akhir . Mereka adalah karbon dioksida (CO 2 ) dan molekul air (H 2 O).
Pembakaran etanol ditandai dengan nyala api berwarna biru. Pembakaran etanol adalah proses sederhana yang melibatkan kombinasi etanol dan oksigen. Pembakaran etanol dapat terjadi dalam dua cara.
- Pembakaran Lengkap
- Pembakaran Tidak Sempurna
Gambar 01: Nyala api biru menunjukkan pembakaran sempurna etanol.
Pembakaran sempurna menghasilkan CO 2 dan H 2 O. Namun pembakaran tidak sempurna akan menghasilkan karbon monoksida (CO) atau Karbon (C) sebagai produk. Pembakaran tidak sempurna akan terjadi jika oksigen (O 2 ) tidak mencukupi.
Pembakaran Lengkap Etanol
CH 3 CH 2 OH (l) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 3H 2 O (l)
Pembakaran Tidak Sempurna dari Etanol
CH 3 CH 2 OH (l) + 2O 2(g) → 2CO (g) + 3H 2 O (l)
CH 3 CH 2 OH (l) + O 2(g) → C (s) + 3H 2 O (l)
Pembakaran yang tidak sempurna seringkali menghasilkan campuran gas karbon monoksida (CO) dan debu karbon (C).
Panas yang dihasilkan oleh pembakaran etanol digunakan untuk menggerakkan piston mesin kendaraan. Etanol juga dapat digunakan sebagai bahan bakar roket. Selain itu, etanol dapat diproduksi sebagai biofuel dari biomassa bahan tanaman. Maka dari itu, etanol menunjukkan sifat ramah lingkungan dibandingkan bahan bakar fosil .
Etanol adalah aditif yang baik untuk bensin . Pencampuran etanol dengan bensin mencegah beberapa emisi polutan udara. Namun, ketika dibakar, etanol menghasilkan nyala api yang melepaskan polutan.
Apa Reaksi Oksidasi Etanol
Reaksi oksidasi etanol adalah reaksi kimia yang terjadi ketika etanol dioksidasi oleh zat pengoksidasi. Oksidasi etanol menghasilkan aldehida yang disebut Etanal sebagai produk pertama. Ini dapat mengalami oksidasi lebih lanjut untuk membentuk bentuk asam karboksilat, yang dikenal sebagai asam etanoat.
Gambar 2: Oksidasi Etanol
Namun, oksidasi etanol juga dapat terjadi dengan adanya katalis. Katalis ini digunakan untuk menurunkan energy aktivasi reaksi oksidasi. Jika energy aktivasi tinggi, reaksi tidak akan dimulai. Oksidasi dapat terjadi dalam dua fase:
- Oksidasi Lengkap
- Oksidasi Tidak Lengkap
Oksidasi lengkap etanol membentuk asam etanoat sebagai produk akhir. Oksidasi etanol yang tidak sempurna membentuk Etanal sebagai produk akhir. Kedua oksidasi akan menghasilkan molekul air (H 2 O) sebagai produk sampingan.
Oksidasi Lengkap Etanol
Etanol + Oksigen → Etanal + Air → Asam Etanoat + Air
CH 3 CH 2 OH (l) + [O] → CH 3 CHO (l) + H 2 O (l) → CH 3 COOH (l) + H 2 O (l)
Oksidasi sempurna etanol menghasilkan asam etanoat pada akhir reaksi. Tetapi oksidasi etanol pertama-tama membentuk Etanal dan kemudian Etanal dioksidasi lebih lanjut menjadi asam Etanoat.
Oksidasi Etanol yang Tidak Sempurna
Etanol + Oksigen → Etanal + Air
CH 3 CH 2 OH (l) + [O] → CH 3 CHO (l) + H 2 O (l)
Dalam persamaan di atas, [O] menunjukkan atom oksigen yang berasal dari oksidator. Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan Natrium dikromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) digunakan sebagai zat pengoksidasi bersama dengan asam sulfat (H 2 SO 4 ).
CH 3 CH 2 OH (l) + Na 2 Cr 2 O 7 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → CH 3 CHO (l) + 2NaCrO 4 (aq) + 2H 2 O (l)
Oksidasi Etanol membutuhkan katalis atau zat pengoksidasi untuk menyelesaikan reaksi. Namun, oksidasi etanol tidak menghasilkan panas atau cahaya sebagai bentuk energy. Cara lain oksidasi etanol adalah melalui katalis. Katalis perak adalah katalis semacam itu. Etanol dapat dioksidasi dengan melewatkan campuran uap etanol dan udara di atas katalis perak pada 500 o C. Hal ini menghasilkan Etanal sebagai produk bersama dengan air (H 2 O).
Perbedaan Antara Reaksi Pembakaran dan Oksidasi Etanol
Definisi
Reaksi Pembakaran Etanol: Reaksi pembakaran etanol adalah reaksi yang terjadi ketika etanol dibakar.
Reaksi Oksidasi Etanol: Reaksi oksidasi etanol adalah reaksi kimia yang terjadi ketika etanol dioksidasi oleh zat pengoksidasi.
Agen pengoksidasi
Reaksi Pembakaran Etanol: Reaksi pembakaran etanol tidak memerlukan zat pengoksidasi.
Reaksi Oksidasi Etanol: Reaksi oksidasi etanol membutuhkan adanya zat pengoksidasi.
Katalis
Reaksi Pembakaran Etanol: Reaksi pembakaran etanol tidak membutuhkan katalis.
Reaksi Oksidasi Etanol: Reaksi oksidasi etanol dapat terjadi dengan adanya katalis.
Produk Akhir
Reaksi Pembakaran Etanol: Produk akhir dari reaksi oksidasi etanol dapat berupa CO 2 , CO, C, dan H 2 O.
Reaksi Oksidasi Etanol: Produk akhir dari reaksi pembakaran etanol dapat berupa Etanal atau Asam etanoat bersama dengan H 2 O.
Bentuk Energi
Reaksi Pembakaran Etanol: Reaksi pembakaran etanol dapat menghasilkan panas dan cahaya.
Reaksi Oksidasi Etanol: Reaksi oksidasi etanol tidak dapat menghasilkan panas dan cahaya.
Kata terakhir
Pembakaran juga merupakan reaksi oksidasi karena produk akhir pembakaran selalu merupakan spesies teroksidasi. Selain itu, pembakaran melibatkan kombinasi oksigen dengan bahan awal. Hal ini juga menunjukkan bahwa pembakaran merupakan reaksi oksidasi. Meskipun ada kesamaan antara dua fenomena ini, ada sifat berbeda yang memungkinkan kita untuk membedakan perbedaan antara reaksi pembakaran dan oksidasi Etanol.
Sumber bacaan:
- “Oksidasi alkohol.” panduan kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 21 Juli 2017. 2. “Pembakaran Etanol.” ABHSsains. Np, dan Web. Tersedia di sini . 21 Juli 2017. 3. “Oksidasi Etanol.” Oksidasi Etanol: Catatan revisi ujian yang mudah untuk Kimia GSCE. Np, dan
Web. Tersedia d
isini. 21 Juli 2017.
Sumber gambar:
Wikipedia, ensiklopedia gratis Langsung ke : navigasi , cari
