Perbedaan Utama – Reaksi Adisi vs Substitusi
Reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi adalah reaksi dasar dalam kimia organik . Sebagian besar sintesis dan identifikasi kimia didasarkan pada reaksi ini. Reaksi-reaksi ini dapat terjadi dalam satu langkah atau dua langkah. Perbedaan yang menonjol antara reaksi adisi dan substitusi adalah reaksi adisi melibatkan kombinasi dua atau lebih atom atau gugus fungsi sedangkan reaksi substitusi melibatkan perpindahan atom atau gugus fungsi oleh gugus fungsi lain.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Reaksi Penambahan – Pengertian, Klasifikasi, Ciri, Contoh 2. Apa itu Reaksi Substitusi – Definisi, Klasifikasi, Karakteristik, Contoh 3. Apa perbedaan antara Reaksi Adisi dan Substitusi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Reaksi Adisi, Adduksi, Adisi Siklo, Elektrofil, Adisi Elektrofilik, Substitusi Elektrofilik, Adisi Radikal Bebas, Gugus Keluar, Reaksi Adisi Non-Polar, Nukleofil, Adisi Nukleofilik, Substitusi Nukleofilik, Reaksi Adisi Kutub, Substitusi Radikal, Reaksi Substitusi , Substrat
Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Penambahan
Reaksi adisi adalah penggabungan dua atau lebih atom atau molekul untuk membentuk molekul yang besar. Molekul besar ini dikenal sebagai aduk . Kebanyakan reaksi adisi terbatas pada molekul dengan ketidakjenuhan yang memiliki ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga . Reaksi adisi ini dapat diklasifikasikan sebagai berikut.
Klasifikasi Reaksi Adisi
- Reaksi Adisi Kutub
- Adisi Elektrofilik
- Adisi Nukleofilik
- Reaksi Adisi Non-Polar
- Tambahan Radikal Bebas
- Cyclo-Penambahan
Adisi Elektrofilik
Adisi elektrofilik adalah kombinasi elektrofil dengan molekul. Elektrofil adalah atom atau molekul yang dapat menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya elektron dan membentuk ikatan kovalen . Untuk menerima lebih banyak elektron, elektrofil bermuatan positif atau bermuatan netral dan memiliki orbital bebas untuk elektron yang masuk. Sebuah produk sampingan tidak diberikan dari reaksi adisi.
Gambar 01: Adisi Elektrofilik
Dalam contoh di atas, H + bertindak sebagai elektrofil. Itu bermuatan positif. Ikatan pi dari ikatan rangkap kaya dengan elektron. Maka dari itu, elektrofil (H + ) menyerang ikatan rangkap dan memperoleh elektron untuk menetralkan muatannya. Dalam contoh di atas, molekul yang baru terbentuk lagi-lagi merupakan elektrofil. Maka dari itu, ia juga dapat mengalami reaksi adisi elektrofilik.
Adisi Nukleofilik
Adisi nukleofilik adalah kombinasi nukleofil dengan molekul. Nukleofil adalah atom atau molekul yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Nukleofil dapat menyumbangkan elektron ke elektrofil. Molekul yang memiliki ikatan pi, atom atau molekul yang memiliki pasangan elektron bebas, bertindak sebagai nukleofil.
Gambar 02: Adisi Nukleofilik
Pada gambar di atas, “H 2 O” adalah nukleofil dan memiliki pasangan elektron bebas pada atom oksigen. Itu dapat melekat pada atom karbon pusat karena atom C memiliki muatan positif parsial karena polaritas ikatan –C=O.
Tambahan Radikal Bebas
Penambahan radikal bebas dapat terjadi antara dua radikal atau antara radikal dan non-radikal. Namun, penambahan radikal bebas terjadi melalui tiga langkah:
- Inisiasi – pembentukan radikal
- Propagasi – radikal bereaksi dengan non-radikal untuk membentuk radikal baru
- Terminasi – dua radikal bergabung dan pembentukan radikal baru dihentikan
Gambar 03: Reaksi radikal “.OH” dengan Benzena membentuk radikal baru.
Cyclo-Penambahan
Pembentukan molekul siklik dari kombinasi dua molekul siklik atau non-siklik dikenal sebagai adisi siklo. Reaksi Diels-Alder adalah contoh yang baik untuk adisi siklo.
Gambar 4: Contoh Penambahan Cyclo
Gambar di atas menunjukkan penambahan senyawa karboksilat dengan alkena . Penambahan ini telah menghasilkan pembentukan senyawa siklik.
Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Substitusi
Reaksi substitusi adalah reaksi yang melibatkan penggantian atom atau sekelompok atom oleh atom lain atau sekelompok atom. Ini menghasilkan produk sampingan yang disebut sebagai gugus pergi . Klasifikasi umum reaksi substitusi (tergantung pada jenis substituen) adalah sebagai berikut.
- Substitusi Elektrofilik
- Substitusi Nukleofilik
- Pergantian Radikal
Substitusi Elektrofilik
Substitusi elektrofilik adalah penggantian atom atau gugus fungsi oleh elektrofil. Di sini juga, elektrofil adalah atom atau molekul yang dapat menerima pasangan elektron dari spesies yang kaya elektron dan membawa muatan positif atau muatan netral.
Gambar 05: Substitusi elektrofilik NO2+ menjadi benzena
Dalam contoh di atas, satu atom hidrogen dari cincin benzena digantikan oleh NO 2 + . Di sini, gugus NO 2 + bertindak sebagai elektrofil yang bermuatan positif. Atom hidrogen adalah gugus pergi.
Substitusi Nukleofilik
Substitusi nukleofilik adalah penggantian atom atau gugus fungsi oleh nukleofil. Di sini juga, nukleofil adalah atom atau molekul yang dapat menyumbangkan pasangan elektron dan memiliki muatan negatif atau bermuatan netral.
Gambar 06: Substitusi nukleofilik aromatik
Pada gambar di atas, “Nu” menunjukkan nukleofil dan menggantikan atom “X” dari molekul aromatik. Atom “X” adalah gugus pergi.
Pergantian Radikal
Substitusi radikal meliputi reaksi radikal dengan substrat. Substitusi radikal juga mengandung setidaknya dua langkah (sama seperti pada reaksi adisi radikal) untuk penyelesaian reaksi. Sebagian besar waktu, tiga langkah terlibat.
- Inisiasi- pembentukan radikal
- Propagasi- radikal bereaksi dengan non-radikal untuk membentuk radikal baru
- Terminasi- dua radikal bergabung dan pembentukan radikal baru dihentikan
Gambar 7: Substitusi Radikal Metana
Dalam contoh di atas, atom hidrogen metana diganti dengan “ . Cl” radikal. Atom hidrogen adalah gugus pergi.
Perbedaan Antara Reaksi Penambahan dan Substitusi
Definisi
Reaksi Penambahan: Reaksi adisi adalah penggabungan dua atau lebih atom atau molekul untuk membentuk molekul yang besar.
Reaksi Substitusi: Reaksi substitusi adalah reaksi yang melibatkan penggantian atom atau sekelompok atom oleh atom lain atau sekelompok atom.
Molekul Akhir
Reaksi Adisi: Molekul besar yang terbentuk setelah reaksi adisi disebut adisi.
Reaksi Substitusi: Bagian dari molekul yang tidak termasuk elektrofil atau gugus pergi disebut substrat.
Produk sampingan
Reaksi Penambahan: Produk sampingan tidak terbentuk dalam reaksi adisi.
Reaksi Substitusi: Sebuah produk sampingan terbentuk dalam reaksi substitusi. Produk sampingannya adalah gugus pergi.
Massa Molar Substrat atau Aditif
Reaksi Adisi: Massa molar dari reaksi adisi selalu meningkat daripada molekul awal karena kombinasi atom atau grup baru.
Reaksi Substitusi: Massa molar substrat dalam reaksi substitusi dapat meningkat atau menurun dibandingkan dengan molekul awal tergantung pada kelompok tersubstitusi.
Kata terakhir
Reaksi adisi dan substitusi digunakan untuk menjelaskan mekanisme reaksi dalam kimia organik. Perbedaan yang menonjol antara reaksi adisi dan substitusi adalah reaksi adisi melibatkan kombinasi dua atau lebih atom atau gugus fungsi sedangkan reaksi substitusi melibatkan perpindahan atom atau gugus fungsi oleh gugus fungsi lain.
Sumber gambar:
- “Mekanisme hidron adisi elektrofilik” Oleh Omegakent – Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Pembentukan hidrat aldehida” Oleh Sponk (bicara) – Pekerjaan sendi
ri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 3. “Reaksi hidroks
il benzena” Oleh DMacks (bicara) – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 4. “KetGen” Oleh OrganicReactions – Karya sendiri (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia 5. “Benzene-nitration-mechanism” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 6. “Substitusi nukleofilik aromatik” Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 7. “MethaneChlorinationPropagationStep” Oleh V8rik di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY- SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
Sumber bacaan:
1..”Reaksi Substitusi | Jenis – Nukleofilik & Elektrofilik.” Kimia. Kelas Byjus, 09 November 2016. Web. Tersedia disini. 28 Juni 2017. 2. “Reaksi substitusi.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., 05 Februari 2009. Web. Tersedia di sini .28 Juni 2017. 3. “Reaksi Penambahan – Buku Teks Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa batas. Tanpa Batas, 08 Agustus 2016. Web. Tersedia disini. 28 Juni 2017.
