Perbedaan Utama – Reaksi Spontan vs Tidak Spontan
Reaksi spontan dan tidak spontan adalah dua jenis reaksi kimia yang dapat terjadi di lingkungan. Reaksi spontan berlangsung dengan sendirinya di bawah serangkaian kondisi tertentu. Namun, energy harus disediakan untuk reaksi nonspontan untuk melanjutkan. Perubahan energy bebas Gibbs negatif untuk reaksi spontan. Maka dari itu, reaksi ini melepaskan energy ke lingkungan dalam bentuk panas. Dalam reaksi nonspontan, perubahan energy bebas Gibbs adalah positif. Mereka menyerap energy dari lingkungan. Maka dari itu, reaksi spontan bersifat eksergonik sedangkan reaksi tidak spontan bersifat endergonik . Perbedaan yang menonjol antara reaksi spontan dan tidak spontan adalah reaksi spontan melepaskan energy bebas dari sistem, membuatnya lebih stabil sedangkan reaksi nonspontan meningkatkan energy total sistem .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa Itu Reaksi Spontan – Definisi, Termodinamika, Contoh 2. Apa Itu Reaksi Tidak Spontan – Definisi, Termodinamika, Contoh 3. Apa Persamaan Antara Reaksi Spontan dan Tidak Spontan – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Spontan dan Tidak Spontan Reaksi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Reaksi Endergonik, Entropi, Reaksi Eksergonik, Energi Bebas Gibbs, Reaksi Nonspontan, Reaksi Spontan
Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Spontan?
Reaksi spontan adalah istilah untuk reaksi kimia yang terjadi tanpa didorong oleh kekuatan luar. Dua kekuatan pendorong reaksi kimia adalah entalpi dan entropi . Entalpi adalah sifat termodinamika suatu sistem yang merupakan jumlah energy internal yang ditambahkan ke produk dari tekanan dan volume sistem. Entropi adalah properti termodinamika lain yang memperhitungkan energy panas sistem per satuan suhu. Ini menggambarkan keacakan dan ketidakteraturan molekul. Ketika terjadinya reaksi kimia menurunkan entalpi dan meningkatkan entropi sistem, itu dianggap sebagai reaksi yang menguntungkan. Sebagai reaksi spontan memenuhi dua kondisi di atas, mereka terjadi tanpa intervensi dari dalam.
Gambar 1: Pembakaran Kayu
Pembakaran adalah contoh reaksi spontan. Produk api sebagian terdiri dari dua gas: karbon dioksida dan uap air. Pembakaran menghasilkan panas. Jadi, ini adalah reaksi eksergonik. Panas meningkatkan entropi sistem. Tapi, entropi produk pembakaran memiliki entropi yang berkurang.
Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Nonspontan
Reaksi nonspontan adalah istilah untuk reaksi kimia yang membutuhkan masukan energy untuk melanjutkan. Dalam reaksi nonspontan, baik entalpi dan entropi lebih menyukai reaktan . Dengan demikian, reaktan lebih stabil daripada produk. Karena itu, reaksi kimianya endergonik, menyerap panas. Ini juga mengurangi entropi. Perubahan energy bebas Gibbs dari waktu ke waktu dalam reaksi nonspontan ditunjukkan pada Gambar 2.
Gambar 2: Perubahan Energi/Waktu Bebas Gibbs
Reaksi antara nitrogen atmosfer dan oksigen adalah contoh dari reaksi nonspontan. Ini membentuk nitrogen monoksida. Pada tekanan dan suhu atmosfer normal, reaksi ini tidak menguntungkan. Ini berarti reaktan dari reaksi kimia, yaitu gas nitrogen dan oksigen, lebih stabil daripada produk: nitrogen monoksida. Tapi, pada suhu yang sangat tinggi seperti saat petir, reaksi ini menguntungkan.
Persamaan Antara Reaksi Spontan dan Tidak Spontan
- Kedua reaksi spontan dan nonspontan terjadi di lingkungan.
- Kedua reaksi spontan dan nonspontan terjadi dalam sistem dengan batas-batas yang ditentukan.
- Baik reaksi spontan maupun tidak spontan mematuhi tiga hukum termodinamika.
Perbedaan Antara Reaksi Spontan dan Tidak Spontan
Definisi
Reaksi Spontan: Reaksi spontan adalah istilah untuk reaksi kimia yang terjadi tanpa didorong oleh kekuatan luar.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan adalah istilah untuk reaksi kimia yang membutuhkan masukan energy untuk melanjutkan.
Menguntungkan/Tidak Menguntungkan
Reaksi Spontan: Reaksi spontan menguntungkan.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan tidak menguntungkan.
Masukan Energi
Reaksi Spontan: Reaksi spontan tidak memerlukan masukan energy untuk berlangsung di bawah serangkaian kondisi.
Reaksi Nonspontan: Reaksi nonspontan membutuhkan input energy untuk melanjutkan.
Perubahan Energi Bebas Gibbs
Reaksi Spontan: Perubahan energy bebas Gibbs dalam reaksi spontan adalah negatif (ΔG ° < 0).
Reaksi Tidak Spontan: Perubahan energy bebas Gibbs dalam reaksi nonspontan adalah positif (ΔG ° > 0).
Energi Total Sistem
Reaksi Spontan: Reaksi spontan melepaskan energy bebas dari sistem, membuatnya lebih stabil.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan meningkatkan energy total sistem.
Energi Total Produk
Reaksi Spontan: Energi total produk reaksi spontan lebih kecil daripada energy reaktan.
Reaksi Tidak Spontan: Energi total produk reaksi nonspontan lebih tinggi daripada energy reaktan.
Entalpi
Reaksi Spontan: Reaksi spontan memiliki entalpi negatif.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan memiliki entalpi positif.
Reaksi Eksergonik/Endergonik
Reaksi Spontan: Reaksi spontan adalah reaksi eksergonik.
Reaksi Nonspontan: Reaksi nonspontan adalah reaksi endergonik.
Entropi
Reaksi Spontan: Reaksi spontan meningkatkan entropi.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan menurunkan entropi.
Kecepatan Reaksi
Reaksi Spontan: Reaksi spontan terjadi dengan cepat.
Reaksi Tidak Spontan: Reaksi nonspontan terjadi dengan kecepatan yang lebih rendah.
Contoh
Reaksi Spontan: Reaksi pembakaran berlangsung spontan.
Reaksi Nonspontan: Reaksi antara nitrogen atmosfer dan oksigen adalah contoh dari reaksi nonspontan.
Kata terakhir
Reaksi spontan dan tidak spontan adalah dua jenis reaksi kimia yang terjadi di lingkungan. Reaksi spontan bersifat eksergonik. Jadi, mereka menurunkan entalpi dan meningkatkan entropi sistem. Namun, reaksi nonspontan bersifat endergonik. Mereka meningkatkan entalpi sistem karena mereka membutuhkan masukan energy eksternal untuk melanjutkan. Mereka juga menurunkan entropi. Maka dari itu, reaksi spontan menguntungkan di bawah serangkaian reaksi kimia tertentu. Tapi, reaksi nonspontan tidak menguntungkan. Perbedaan yang menonjol antara reaksi spontan dan tidak spontan adalah sifat termodinamika dari setiap jenis reaksi.
Sumber bacaan:
- “Hukum Termodinamika.” Hukum Termodinamika | Kimia Tanpa Batas, Tersedia di sini . 2. “11.5: Reaksi Spontan dan Energi Bebas.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 1 November 2017, Tersedia di sini . 3. “Reaksi endergonik.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 Des. 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Api unggun besar” Oleh Fir0002 – Awalnya diunggah ke Wikipedia bahasa Inggris di sini oleh penulis (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Reaksi Endergonik” Oleh Provenzano15 – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
