Perbedaan Utama – Reaktan vs Produk
Reaktan dan produk adalah dua komponen utama dari reaksi kimia. Reaktan adalah bahan awal dari reaksi kimia. Produk adalah spesies kimia yang dapat ditemukan setelah reaksi selesai. Ada berbagai jenis reaksi kimia seperti reaksi asam basa, reaksi redoks , dan reaksi pembakaran. Maka dari itu, reaktan yang sama terkadang menghasilkan produk yang berbeda sesuai dengan jenis reaksi yang terlibat. Perbedaan yang menonjol antara reaktan dan produk adalah reaktan dikonsumsi sepanjang reaksi sedangkan produk terbentuk dari reaksi.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Reaktan? – Pengertian, Sifat, Jenis Reaksi dan Reaktannya 2. Apa itu Produk ? – Pengertian, Sifat, Jenis Reaksi dan Produknya 3. Apa Persamaan Antara Reaktan dan Produk – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Reaktan dan Produk – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Reaksi Asam-basa, Reaksi Pembakaran, Reaksi Penguraian, Reaksi Endoterm, Reaksi Eksoterm, Reaksi Pengendapan, Produk, Reaktan, Reaksi Redoks, Reaksi Sintesis
Yang perlu anda ketahui tentang Reaktan?
Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi selama perkembangan reaksi kimia. Pada akhir reaksi, tidak ada reaktan yang mungkin ada dalam campuran reaksi, tetapi kadang-kadang beberapa reaktan mungkin ada di akhir.
Reaktan dapat berupa tidak berwarna atau berwarna-warni. Mereka dapat menghasilkan produk yang tidak berwarna atau berwarna pada akhirnya, tergantung pada jenis dan kondisi reaksi. Reaktan reaksi kimia dapat dalam fase padat, fase cair atau fase gas. Menurut jenis reaksi, reaktan bervariasi.
Jenis Reaksi dan Reaktan
Reaksi Asam-Basa
Reaktan dari reaksi ini adalah asam dan basa.
Reaksi Redoks
Reaktan adalah oksidator dan reduktor. Terkadang, larutan buffer juga digunakan untuk menjaga pH campuran reaksi.
Reaksi Sintesis
Reaktan reaksi sintesis adalah molekul kecil dari produk mereka.
Reaksi Dekomposisi
Dalam reaksi dekomposisi, reaktan adalah molekul besar daripada produk dari reaksi itu.
Reaksi Pembakaran
Reaktan reaksi pembakaran adalah spesies kimia yang sangat mudah terbakar.
Reaksi presipitasi
Sebagian besar waktu, reaktan dari reaksi pengendapan adalah cairan.
Reaksi Eksotermik
Reaktan dari reaksi kimia ini memiliki energy potensial yang lebih tinggi daripada produk.
Reaksi Endotermik
Reaktan dari reaksi ini memiliki energy potensial yang lebih rendah daripada produk.
Laju reaksi juga dipengaruhi oleh reaktan. Laju reaksi tertentu akan tergantung pada energy potensial reaktan.
Gambar 01: Diagram koordinat reaksi untuk reaksi kimia eksotermik
Gambar di atas menunjukkan diagram koordinat reaksi untuk reaksi kimia tertentu. Dalam reaksi ini, reaktan memiliki energy potensial yang lebih tinggi daripada produk. Maka dari itu, selama perkembangan reaksi ini, kelebihan energy dilepaskan ke sekitarnya.
Yang perlu anda ketahui tentang Produk?
Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia. Produk ini dapat berupa ion atau molekul. Produk dari reaksi kimia tertentu dapat terjadi dalam fase padat, fase cair atau fase gas.
Produk dapat berupa tidak berwarna atau berwarna-warni. Warna produk tergantung pada jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi selalu meningkat dengan perkembangan reaksi.
Jenis Reaksi dan Produknya
Reaksi Asam-Basa
Produk dari reaksi ini selalu berupa garam dan air.
Reaksi Redoks
Produk teroksidasi dan bentuk reaktan tereduksi. Seringkali air diberikan sebagai produk.
Reaksi Sintesis
Produk reaksi sintesis adalah molekul yang lebih besar daripada reaktan.
Reaksi penguraian
Dalam reaksi dekomposisi, produk adalah molekul kecil daripada reaktan.
Reaksi Pembakaran
Produk reaksi pembakaran seringkali karbon dioksida dan air untuk pembakaran sempurna (hidrokarbon) dan karbon monoksida untuk pembakaran tidak sempurna.
Reaksi presipitasi
Produk dari reaksi pengendapan adalah endapan padat atau suspensi.
Reaksi Eksotermik
Produk dari reaksi kimia ini memiliki energy potensial yang lebih rendah daripada reaktan.
Reaksi Endotermik
Produk dari reaksi ini memiliki energy potensial yang lebih tinggi daripada reaktan.
Laju reaksi dapat ditentukan oleh jumlah produk yang terbentuk pada periode waktu tertentu. Sebagian besar waktu, produk adalah bentuk reaktan yang stabil. Reaktan menjalani reaksi kimia untuk mendapatkan keadaan stabil.
Gambar 02: Diagram koordinasi reaksi untuk pembentukan metil alkohol
Pada diagram di atas, campuran reaksi hanya terdiri dari reaktan di awal, dan kemudian, ada produk antara yang merupakan keadaan transisi reaktan, dan kemudian produk akhir terbentuk. Karena reaktan memiliki energy potensial yang lebih tinggi daripada produk dalam reaksi khusus ini, energy dilepaskan sebagai panas. Tetapi energy ini tidak dianggap sebagai produk reaksi kimia karena ia bukan zat.
Persamaan Antara Reaktan dan Produk
- Reaktan dan produk dapat berupa atom, ion, atau molekul.
- Baik reaktan maupun produk ada dalam campuran reaksi.
- Reaktan dan produk dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia.
Perbedaan Antara Reaktan dan Produk
Definisi
Reaktan: Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia.
Produk: Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.
Konsumsi
Reaktan: Reaktan dikonsumsi selama reaksi berlangsung.
Produk: Produk tidak dikonsumsi dalam reaksi.
Konsentrasi
Reaktan: Jumlah reaktan yang ada dalam campuran reaksi berkurang dengan cepat atau lambat selama reaksi.
Produk: Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi meningkat baik secara cepat atau lambat selama reaksi.
Awal
Reaktan: Pada awal reaksi, hanya reaktan yang ada dalam campuran reaksi.
Produk: Pada awal reaksi, produk tidak ada dalam campuran reaksi.
Akhir
Reaktan: Pada akhir reaksi, reaktan mungkin ada atau tidak ada dalam campuran reaksi.
Produk: Pada akhir reaksi, produk hadir dalam campuran reaksi.
Kata terakhir
Reaktan dan produk adalah komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan bereaksi satu sama lain menghasilkan produk utama dan produk sampingan. Namun, reaktan hanya bereaksi menurut stoikiometri. Kadang-kadang jumlah reaktan tertentu mungkin tidak cukup untuk bereaksi dengan reaktan lain sepenuhnya. Dalam hal ini, baik produk dan beberapa reaktan berlebih akan ada pada akhir reaksi. Tetapi di sini, reaktan yang tersisa tidak dianggap sebagai produk reaksi karena tidak terbentuk sebagai hasil reaksi. Maka dari itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara reaktan dan produk.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Apa Produk dalam Kimia? Pengertian dan Contohnya”. PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 13 Juli 2017. 2. Libretexts. “Laju Reaksi Kimia.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia disini. 13 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Ac com” Oleh Pengguna: Slashme – Digambar ulang dari en: Gambar: Ac_com.png (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Diagram koordinat Rxn 5” Oleh Chem540grp1f08 – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
