Perbedaan Utama – Saponifikasi vs Netralisasi
Saponifikasi dan netralisasi adalah reaksi kimia yang sangat penting yang digunakan dalam skala laboratorium maupun skala industri. Saponifikasi umumnya adalah pembentukan sabun dalam bentuk suspensi. Hal ini terjadi karena pemecahan trigliserida menjadi gliserol dan asam lemak . Netralisasi adalah pembentukan medium netral setelah reaksi kimia berlangsung. Ini dapat diamati terutama dalam reaksi asam-basa . Asam mampu melepaskan ion H + dan basa mampu melepaskan ion OH- . Ketika semua ion H + yang dilepaskan dari asam bereaksi dengan semua ion OH – yang dilepaskan oleh basa, dikatakan bahwa medium telah dinetralkan. Perbedaan yang menonjol antara saponifikasi dan netralisasi adalah saponifikasi mencakup pembelahan ester menjadi alkohol dan ion karboksilat sedangkan netralisasi mencakup pembentukan media netral setelah reaksi kimia.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Saponifikasi? – Pengertian, Mekanisme, Salting Out 2. Apa itu Netralisasi – Pengertian, Macam – Macam 3. Apa Perbedaan Saponifikasi dan Netralisasi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Kebasaan, Asam Karboksilat, Ester, Eksotermik, Asam Lemak, Gliserol, Kalium Hidroksida, Saponifikasi, Sabun, Trigliserida
Yang perlu anda ketahui tentang Saponifikasi?
Saponifikasi adalah proses dimana trigliserida bereaksi dengan natrium atau kalium hidroksida untuk menghasilkan gliserol dan garam asam lemak yang disebut ‘sabun’. Saponifikasi meliputi pemecahan ester menjadi asam karboksilat dan alkohol menggunakan NaOH atau KOH dengan adanya air. Di sini, karena kebasaan medium, ion karboksilat diproduksi alih-alih asam karboksilat.
Trigliserida adalah ester yang berasal dari reaksi antara gliserol dan asam lemak. Di sini, satu molekul gliserol digabungkan dengan tiga molekul asam lemak. Setiap asam lemak memiliki gugus asam karboksilat. Molekul gliserol memiliki tiga gugus hidroksil (-OH). Maka dari itu, tiga asam lemak dapat bergabung dengan ketiga gugus hidroksil ini membentuk ester. Dalam saponifikasi, tiga asam lemak terpisah dari gliserol.
Mekanisme saponifikasi meliputi langkah-langkah berikut:
- Serangan nukleofil
- Keluar dari penghapusan grup
- Deprotonasi
Gambar 1: Mekanisme Saponifikasi
Secara umum, reaksi kimia antara lemak dan NaOH adalah saponifikasi. Reaksi eksotermik , di mana panas dibebaskan ke sekitarnya. Ketika sabun terbentuk melalui saponifikasi, ia tetap sebagai suspensi. Kemudian sabun dapat dipisahkan melalui salting out soap (pembentukan sabun padat dari suspensi dengan menambahkan garam biasa ke dalam suspensi).
Yang perlu anda ketahui tentang Netralisasi?
Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa yang menghasilkan larutan netral. Larutan netral akan selalu memiliki pH 7. Reaksi ini melibatkan kombinasi ion H + dan ion OH – untuk membentuk molekul air.
Jika pH akhir campuran reaksi asam dan basa adalah 7, itu berarti jumlah yang sama dari ion H + dan OH – telah bereaksi di sini (untuk membentuk molekul air, diperlukan satu ion H + dan satu OH – ion). Asam dan basa yang bereaksi dapat bersifat kuat atau lemah. Reaksi bervariasi tergantung pada fakta ini.
Netralisasi Asam Kuat-Basa Kuat
- Asam kuat dan basa kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion dalam medium berair. Maka dari itu mereka melepaskan semua kemungkinan ion H + dan OH – ke dalam medium.
Netralisasi Asam Lemah Basa Lemah
- Jenis reaksi ini tidak memberikan netralisasi lengkap karena asam lemah dan basa lemah tidak sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Maka dari itu, asam lemah tidak dapat dinetralkan oleh basa lemah dan sebaliknya.
Netralisasi Basa Kuat Asam Lemah
- Netralisasi asam lemah dengan basa kuat memberikan medium pH yang lebih tinggi dari 7.
Netralisasi Asam-Lemah Basa Kuat
- Netralisasi asam kuat dengan basa lemah menghasilkan pH rendah dari 7.
Gambar 2: Melakukan Reaksi Asam-Basa
Perbedaan Antara Saponifikasi dan Netralisasi
Definisi
Saponifikasi: Saponifikasi adalah proses dimana trigliserida bereaksi dengan natrium atau kalium hidroksida untuk menghasilkan gliserol dan garam asam lemak yang disebut ‘sabun’.
Penetralan: Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa yang menghasilkan larutan netral (pH = 7).
Prinsip
Saponifikasi: Saponifikasi meliputi pembelahan ester menjadi alkohol dan ion karboksilat.
Penetralan: Netralisasi meliputi pembentukan medium netral setelah reaksi kimia.
Produk Akhir
Saponifikasi: Saponifikasi menghasilkan gliserol dan garam asam lemak (sabun).
Netralisasi: Netralisasi memberi garam dan air.
Reaksi kimia
Saponifikasi: Saponifikasi meliputi reaksi antara ester dan natrium atau kalium hidroksida dengan adanya air.
Netralisasi: Netralisasi mencakup reaksi antara asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah).
Hasil akhir
Saponifikasi: Saponifikasi membentuk sabun sebagai suspensi yang dapat dipisahkan melalui penggaraman dari sabun.
Netralisasi: Netralisasi membentuk media dengan pH 7.
Kata terakhir
Saponifikasi pada dasarnya adalah pembentukan sabun. Ini melibatkan pembelahan ester menjadi alkohol dan asam karboksilat (dalam medium basa, ion karboksilat terbentuk). Netralisasi, di sisi lain, adalah pembentukan media netral setelah reaksi antara asam dan basa. Perbedaan yang menonjol antara saponifikasi dan netralisasi adalah saponifikasi mencakup pembelahan ester menjadi alkohol dan ion karboksilat sedangkan netralisasi mencakup pembentukan media netral setelah reaksi kimia.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Definisi dan Reaksi Saponifikasi.” ThoughtCo, 3 Oktober 2017, Tersedia di sini . 2. Libretext. “Saponifikasi.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . 3. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi Netralisasi.” ThoughtCo, 26 April 2016, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Hidrolisis ester Wikipedia.” Oleh Chem540grp5f08 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Titrasi” Oleh Jfreyre~commonswiki diasumsikan- Karya sendiri diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta) (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia
