Perbedaan Utama – Senyawa Ionik vs. Senyawa Kovalen
Hampir semua senyawa dalam Kimia secara garis besar dapat dikategorikan menjadi Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen . Mereka berbeda satu sama lain karena jenis ikatan antara atom yang mengambil bagian dalam membuat molekul / senyawa. Seperti namanya, senyawa ionik terbuat dari ikatan ion, dan senyawa kovalen terbuat dari ikatan kovalen. Ikatan ionik terjadi antara dua spesies yang secara elektrostatik tertarik satu sama lain, sedangkan atom kovalen terikat secara kovalen melalui pembagian elektron antara kulit terluarnya . Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara Senyawa Ionik dan Kovalen. Secara umum, unsur logam cenderung membentuk senyawa ionik, dan unsur nonlogam cenderung membentuk ikatan kovalen.
Yang perlu anda ketahui tentang Senyawa Ionik?
Seperti disebutkan di atas, Senyawa Ionik adalah hasil dari gaya elektrostatik antara atom yang tertarik satu sama lain karena memiliki muatan listrik yang berlawanan. Setiap unsur mencoba untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil di kulit terluar (konfigurasi elektronik dari gas mulia). Memiliki konfigurasi elektronik gas mulia mencegah atom dari reaksi lebih lanjut karena sudah stabil. Maka dari itu, unsur-unsur di alam yang tidak stabil secara elektronik, cenderung memberikan elektron tambahan atau menerima jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Ion dibentuk oleh prinsip ini. Atom yang cenderung memberikan elektron ekstra untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil akhirnya bermuatan positif (karena hilangnya elektron bermuatan negatif) dan ini disebut, “ kation .” Demikian pula, ketika atom menerima elektron untuk menyelesaikan konfigurasi kulit akhir, mereka menjadi bermuatan negatif (karena peningkatan elektron bermuatan negatif) dan ini disebut, “ anion .” Maka dari itu, menurut definisi, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation .
Secara umum, atom yang membentuk senyawa ionik dikelilingi oleh atom yang bermuatan berlawanan. Maka dari itu, mereka dikelompokkan ke dalam kelompok yang disebut ‘kristal’, daripada membentuk entitas molekul tunggal. Maka dari itu, senyawa ionik cenderung berbentuk padat, dan biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ionnya cukup kuat; sebenarnya itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Dalam bentuk cair, mereka menjadi bahan konduktor yang sangat baik karena ion-ionnya bebas bergerak. Ion dapat bersifat atomik atau molekuler. yaitu CO 3 2- adalah anion molekuler. Dalam hal H + (Hidrogen) menjadi kation, senyawanya disebut asam dan ketika anionnya adalah OH – itu disebut basa. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl 2, dll.
Yang perlu anda ketahui tentang Senyawa Kovalen
Ini adalah senyawa yang dibentuk oleh atom yang terikat secara kovalen. Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ionik dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk senyawa untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Dan cara ketiga untuk mendapatkan ini (selain memberikan dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ionik) adalah melalui pembagian elektron.
Dalam metode ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang dibutuhkan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Adalah penting bahwa atom-atom saling berdekatan satu sama lain untuk tumpang tindih orbital sebelum pembagian elektron terjadi. Maka dari itu, dalam hal ini, tidak ada atom yang akan bermuatan listrik tetapi akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linier atau secara paralel. Ketika diarahkan, dan linier jenis ikatan disebut “ikatan ” dan dalam kasus lain adalah “ikatan .” Lebih lanjut, pembagian elektron ini dapat terjadi antara jenis atom yang sama maupun jenis atom yang berbeda. Ketika atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul di-atomik.’ H 2 O, CO 2, dll. adalah beberapa contoh umum.
Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen
Definisi
ionik senyawa terbuat dari ikatan ionik di mana atom-atomnya tertarik secara elektrostatik terhadap satu sama lain.
kovalen senyawa terbuat dari ikatan kovalen di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam pembentukan.
Spesies yang terlibat
ionik senyawa terjadi melalui interaksi antara kation dan anion.
kovalen terjadi melalui interaksi atom netral.
Kekuatan
ionik ikatan adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, maka dari itu, sebagian besar senyawa tetap padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.
Sebaliknya, ikatan kovalen cukup lemah dan karenanya sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.
Konduktivitas listrik
ionik senyawa menjadi media penghantar yang baik dalam bentuk cair.
kovalen bukanlah penghantar listrik yang baik.
Gambar Courtesy:
“Ikatan ionik” oleh EliseEtc / divektorkan dari Ikatan ionik.png – Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
“Kovalen” oleh DynaBlast – Dibuat dengan Inkscape. (CC BY-SA 2.5) melalui Wikimedia Commons
