Perbedaan Utama – Node Radial vs Sudut
Orbital atom atau orbital elektronik adalah wilayah atom di mana elektron dapat ditemukan dengan probabilitas tertinggi. Sebuah atom mengandung proton dan neutron di pusat atom, yang disebut nukleus. Tidak ada elektron di dalam nukleus. Elektron tersebar di sekitar inti. Tetapi elektron-elektron ini bergerak di sekitar nukleus di jalur tertentu yang dikenal sebagai orbital elektron atau kulit elektron. Kulit elektron ini terdiri dari subkulit . Tergantung pada bilangan kuantum momentum sudut, sebuah subkulit mengandung satu atau lebih orbital : orbital s, orbital p, orbital d, dan orbital f. Orbital ini dapat berada di bidang yang berbeda. Setiap orbital pada bidang tertentu dikenal sebagai lobus . Elektron ditemukan dalam lobus ini. Tetapi ada bidang di mana tidak ada elektron yang dapat ditemukan. Ini disebut node . Ada dua jenis node sebagai node radial dan node sudut. Perbedaan yang menonjol antara node radial dan node sudut adalah node radial berbentuk bola sedangkan node sudut biasanya bidang datar.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Lobus dan Node – Penjelasan Lobus dan Node 2. Apa itu Radial Node – Definisi, Bentuk, dan Determinasi 3. Apa itu Angular Nodes – Definisi, Bentuk, dan Determinasi 4. Apa Persamaan Antara Radial dan Angular Node – Garis Besar Karakteristik Umum 5. Apa Perbedaan Antara Node Radial dan Sudut – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Simpul Sudut, Atom, Orbital Atom, Elektron, Kulit Elektron, Lobus, Simpul, Nukleus, Simpul Radial, Bilangan Kuantum
Yang perlu anda ketahui tentang Lobus dan Node
Pertama dan terpenting, mari kita pahami dengan benar apa itu lobus. Seperti yang dijelaskan dalam pendahuluan, atom terdiri dari proton, neutron, dan elektron . Proton dan neutron berada di pusat atom, yang disebut nukleus. Tetapi tidak ada elektron di dalam nukleus. Elektron berada dalam gerakan terus menerus di sekitar nukleus. Mereka tidak bergerak di jalur acak. Ada jalur khusus di mana elektron dapat ditemukan. Ini dikenal sebagai kulit elektron. Kulit elektron adalah daerah di mana elektron dapat berada dengan probabilitas tertinggi.
Kulit elektron terletak pada jarak yang berbeda dari nukleus. Mereka memiliki energy yang spesifik dan terpisah. Maka dari itu, kulit elektron ini juga dikenal sebagai tingkat energy . Ini dinamai sebagai K, L, M, N, dll. Mulai dari yang terdekat dengan nukleus. Kulit elektron terkecil memiliki energy terendah.
Setiap kulit elektron dicirikan menggunakan bilangan kuantum. Kulit elektron memiliki sub kulit. Sub kulit ini terdiri dari orbital. Orbital ini berbeda satu sama lain berdasarkan momentum sudut elektron dalam orbital tersebut. Orbital ini memiliki bentuk yang berbeda juga. Sub kulit diberi nama s, p, d, dan f.
Sub kulit memiliki lobus (orbital) di bidang yang berbeda. Lobus adalah daerah di mana elektron berada. Ukuran, bentuk dan jumlah lobus ini berbeda satu sama lain untuk orbital yang berbeda.
Gambar 1: Berbagai Lobus Orbital
Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, lobus terletak di bidang yang berbeda. Bidang di mana tidak ada orbital yang terlihat disebut node. Tidak ada elektron di node. Maka dari itu, node adalah daerah di mana probabilitas nol untuk elektron dapat ditemukan. Sebagai contoh, seperti yang diberikan pada gambar di atas, tidak ada orbital untuk bidang d xz dan d yz untuk orbital d xy .
Yang perlu anda ketahui tentang Radial Node?
Node radial adalah daerah bola di mana probabilitas menemukan elektron adalah nol. Bola ini memiliki radius tetap. Maka dari itu, node radial ditentukan secara radial. Node radial terjadi ketika bilangan kuantum utama meningkat. Bilangan kuantum utama mewakili kulit elektron.
Saat menemukan simpul radial, fungsi kerapatan probabilitas radial dapat digunakan. Fungsi kerapatan peluang radial memberikan kerapatan peluang elektron berada pada titik yang berjarak r dari proton. Persamaan berikut digunakan untuk tujuan ini.
(r,θ,Φ) = R(r) Y(θ,Φ)
Dimana adalah fungsi gelombang, R(r) adalah komponen radial (bergantung hanya pada jarak dari inti) dan Y(θ,φ) adalah komponen sudut. Sebuah simpul radial terjadi ketika komponen R(r) menjadi nol.
Yang perlu anda ketahui tentang Angular Node
Node sudut adalah bidang datar (atau kerucut) di mana probabilitas menemukan elektron adalah nol. Ini berarti kita tidak akan pernah dapat menemukan elektron dalam simpul sudut (atau lainnya). Sementara node radial terletak pada jari-jari tetap, node sudut terletak pada sudut tetap. Jumlah simpul sudut yang ada dalam sebuah atom ditentukan oleh bilangan kuantum momentum sudut. Node sudut terjadi ketika bilangan kuantum momentum sudut meningkat.
Persamaan Antara Radial dan Sudut Node
- Keduanya mewakili daerah dalam atom di mana elektron tidak dapat ditemukan.
- Kedua jenis bergantung pada bilangan kuantum.
Perbedaan Antara Simpul Radial dan Sudut
Definisi
Radial Nodes: Radial node adalah daerah bola di mana probabilitas menemukan elektron adalah nol.
Node Sudut: Node sudut adalah bidang datar (atau kerucut) di mana probabilitas menemukan elektron adalah nol.
Membentuk
Node Radial: Node radial berbentuk bola.
Node Sudut: Node sudut adalah bidang atau kerucut.
Properti Karakteristik
Radial Nodes: Radial node memiliki jari-jari tetap.
Node Sudut: Node sudut memiliki sudut tetap.
Jumlah Node
Simpul Radial: Jumlah simpul radial yang ada dalam atom ditentukan oleh bilangan kuantum utama.
Node Sudut: Jumlah node sudut yang ada dalam sebuah atom ditentukan oleh bilangan kuantum momentum sudut.
Kata terakhir
Node adalah daerah dalam atom di mana tidak ada elektron yang dapat ditemukan. Ada dua jenis node sebagai node radial dan node sudut. Perbedaan yang menonjol antara node radial dan node sudut adalah node radial berbentuk bola sedangkan node sudut biasanya bidang datar.
Sumber bacaan:
- “Simpul Radial.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 8 Jan. 2017, Tersedia di sini . 2. “Orbital Elektronik.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 19 November 2017, Tersedia di sini . 3. “Orbital atom.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 Des. 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- Orbital elektron tunggal ”Oleh haade – Karya sendiri, berdasarkan berbagai sumber, sketsa BUKAN model yang dihasilkan komputer (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
