Perbedaan Utama – Sintesis Dehidrasi vs Hidrolisis
Reaksi kimia dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda sesuai dengan sifat-sifat reaksi tersebut. Sintesis dehidrasi dan hidrolisis adalah reaksi kimia semacam itu. Reaksi-reaksi ini dikategorikan menurut mekanismenya. Kedua reaksi ini melibatkan sintesis atau konsumsi molekul air. Perbedaan yang menonjol antara sintesis dehidrasi dan hidrolisis adalah sintesis dehidrasi menghasilkan pembentukan molekul besar dari molekul yang lebih kecil sedangkan hidrolisis menghasilkan pembentukan molekul yang lebih kecil dari molekul besar.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Sintesis Dehidrasi – Pengertian, Mekanisme, Contoh 2. Apa itu Hidrolisis – Pengertian, Mekanisme, Contoh 3. Apa Perbedaan Sintesis Dehidrasi dan Hidrolisis? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Asam Karboksilat, Kondensasi, Sintesis Dehidrasi, Esterifikasi, Ikatan Glikosidik, Hidrolisis, Ikatan Peptida
Yang perlu anda ketahui tentang Sintesis Dehidrasi
Sintesis dehidrasi adalah pembentukan molekul yang lebih besar dengan pelepasan molekul air. Di sini, dua atau lebih molekul yang lebih kecil membentuk ikatan kovalen satu sama lain, melepaskan molekul air per setiap ikatan. Maka dari itu, produk akhir dari reaksi sintesis dehidrasi selalu merupakan senyawa kompleks daripada reaktan. Reaksi sintesis dehidrasi adalah jenis reaksi sintesis karena molekul besar dihasilkan.
Reaksi sintesis dehidrasi ini juga dapat disebut sebagai reaksi kondensasi karena kondensasi adalah istilah untuk pembentukan molekul air. Maka dari itu, sintesis dehidrasi terjadi antara molekul yang memiliki gugus hidroksil (–OH) dan proton yang tersedia untuk dilepaskan.
Dalam proses sintesis kimia, sintesis dehidrasi digunakan untuk mendapatkan molekul yang lebih besar melalui pelepasan molekul air. Sebagai contoh, reaksi antara alkohol dan asam karboksilat dapat menghasilkan ester , melepaskan molekul air sebagai produk sampingan. Di sini, gugus –OH dari asam karboksilat dilepaskan dan atom –H yang terikat pada oksigen alkohol juga dilepaskan. Maka dari itu, kedua gugus –OH dan gugus –H ini bergabung membentuk molekul air.
Gambar 01: Esterifikasi
Dalam sistem biologis, istilah ikatan glikosidik dan ikatan peptida sering digunakan untuk menggambarkan ikatan antar molekul. Ikatan glikosidik terbentuk sebagai hasil reaksi antara dua monosakarida yang melepaskan molekul air sedangkan ikatan peptida terbentuk sebagai hasil reaksi antara dua asam amino yang melepaskan molekul air. Maka dari itu, ini adalah reaksi sintesis kondensasi atau dehidrasi.
Yang perlu anda ketahui tentang Hidrolisis?
Hidrolisis adalah pemutusan ikatan kimia dengan adanya air. Di sini, air bertindak sebagai reaktan yang terlibat dalam proses reaksi. Dalam reaksi hidrolisis, molekul besar selalu dipecah menjadi molekul yang lebih kecil. Maka dari itu, reaktan selalu mengandung molekul kompleks, tidak seperti produk. Dalam reaksi ini, molekul air ditambahkan ke molekul reaktan, yang menyebabkan pemutusan ikatan kimia yang ada dalam reaktan itu.
Ketika molekul besar dihidrolisis, dua molekul kecil yang dihasilkan mendapatkan gugus –OH dan gugus –H dari molekul air. Hidrolisis adalah kebalikan dari kondensasi. Ini karena, dalam reaksi kondensasi, molekul air terbentuk sedangkan dalam hidrolisis molekul air dikonsumsi.
Gambar 2: Reaksi Hidrolisis Ester
Jika kita mengambil contoh yang sama seperti dalam reaksi sintesis dehidrasi, hidrolisis ester membentuk reaktan reaksi esterifikasi . Mereka adalah asam karboksilat dan alkohol. Untuk ini, pangkalan digunakan. Maka dari itu, ion karboksilat terbentuk sebagai pengganti asam karboksilat karena stabilitasnya yang tinggi. Namun, reaksi ini mengkonsumsi molekul air untuk memberikan gugus –OH untuk pembentukan asam karboksilat dan gugus –H untuk pembentukan alkohol. Proses ini disebut saponifikasi .
Perbedaan Antara Sintesis Dehidrasi dan Hidrolisis
Definisi
Dehidrasi: Sintesis dehidrasi adalah pembentukan molekul yang lebih besar dengan pelepasan molekul air.
Hidrolisis: Hidrolisis adalah pemutusan ikatan kimia dengan adanya air.
Mekanisme
Dehidrasi: Reaksi sintesis dehidrasi adalah reaksi kombinasi.
Hidrolisis: Reaksi hidrolisis adalah reaksi dekomposisi.
Molekul Air
Dehidrasi: Reaksi sintesis dehidrasi membentuk molekul air.
Hidrolisis: Reaksi hidrolisis mengkonsumsi molekul air.
Reaktan
Dehidrasi: Reaktan reaksi sintesis dehidrasi adalah molekul yang lebih kecil dari produk mereka.
Hidrolisis: Reaktan reaksi hidrolisis adalah molekul kompleks daripada produknya.
produk sampingan
Dehidrasi: Reaksi sintesis dehidrasi memberikan molekul air sebagai produk sampingan.
Hidrolisis: Reaksi hidrolisis tidak memberikan produk sampingan.
Kata terakhir
Sintesis dehidrasi dan hidrolisis adalah reaksi kimia yang terjadi dengan adanya air. Itu karena reaksi sintesis dehidrasi menyediakan molekul air ke medium sedangkan reaksi hidrolisis mengkonsumsi molekul air dari campuran reaksi. Perbedaan yang menonjol antara sintesis dehidrasi dan hidrolisis adalah sintesis dehidrasi menghasilkan pembentukan molekul besar dari molekul yang lebih kecil sedangkan hidrolisis menghasilkan molekul yang lebih kecil dari molekul besar.
Sumber bacaan:
- Reid, Danielle. “Sintesis Dehidrasi: Pengertian, Reaksi & Contoh.” Studi.com. dan Web. Tersedia disini. 09 Agustus 2017. 2. “Hidrolisis.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia disini. 09 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Esterifikasi” Oleh Toby Phillips – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Ester hidrolisis” Oleh versi SVG: WhiteTimberwolf Versi PNG: Bryan Derksen, H Padleckas – Ester hydrolysis.png (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
