Perbedaan Utama – Solusi Ideal Vs Solusi Non-ideal
Larutan ideal adalah larutan yang memiliki sifat yang mirip dengan campuran gas ideal. Namun, tidak ada interaksi antara molekul gas dalam gas ideal. Tetapi kita tidak dapat mempertimbangkan hal yang sama dalam larutan karena molekul dalam larutan harus memiliki interaksi antarmolekul antar molekul agar dapat dianggap sebagai cairan. Maka dari itu, larutan ideal berbeda dari gas ideal karena adanya interaksi antar molekul. Solusi non ideal adalah solusi aktual yang ada di mana-mana. Tetapi ada beberapa solusi yang memiliki perilaku yang mirip dengan solusi ideal. Perbedaan yang menonjol antara larutan ideal dan larutan non-ideal adalah interaksi antarmolekul antara semua molekul adalah sama dalam larutan ideal sedangkan interaksi antarmolekul antara molekul terlarut dan molekul pelarut berbeda satu sama lain dalam larutan non-ideal.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Solusi Ideal? – Sifat dan Keberadaan Karakteristik 2. Apa yang dimaksud dengan Solusi Non Ideal – Sifat dan Contohnya 3. Apa Perbedaan Antara Solusi Ideal dan Solusi Non Ideal – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Solusi Ideal, Interaksi Antarmolekul, Solusi Tidak Ideal, Solusi, Gaya Van Der Waal
Yang perlu anda ketahui tentang Solusi Ideal?
Larutan ideal adalah larutan yang interaksi antar molekulnya identik antara semua molekul dalam larutan. Tidak ada gaya total antar komponen larutan. Dengan demikian, jarak antara molekul zat terlarut tidak berubah setelah mencampurnya dengan pelarut . Ini karena harus ada gaya yang bekerja pada setiap molekul senyawa terlarut untuk mengubah jarak.
Perubahan entalpi larutan ideal adalah nol atau kira-kira sama dengan nol. Ini berarti entalpi komponen awal sama dengan entalpi larutan setelah pencampuran. Maka dari itu, entalpi untuk hilang adalah nol.
Hampir solusi ideal ada dalam kenyataan. Sebagai contoh, campuran benzena dan toluena membentuk larutan yang hampir ideal. Di sini, interaksi antara benzena-benzena, benzena-toluena dan toluena-toluena hampir identik.
Yang perlu anda ketahui tentang Solusi Tidak Ideal?
Larutan tidak ideal adalah larutan yang memiliki perbedaan interaksi antara molekul-molekul komponen yang berbeda dalam larutan. Solusi yang tidak ideal dapat dikenali dengan menentukan kekuatan gaya antarmolekul. Sifat-sifat larutan tidak ideal dapat bergantung pada interaksi pelarut-pelarut, pelarut-zat terlarut, dan interaksi zat terlarut-larut. Jika interaksi pelarut-zat terlarut lebih tinggi daripada dua jenis interaksi lainnya, maka zat terlarut larut dengan baik dalam pelarut itu. Campuran yang dihasilkan merupakan larutan non ideal.
Namun, solusi yang sangat encer menunjukkan perilaku solusi ideal lebih dari perilaku solusi non ideal. Hal ini karena, jumlah molekul zat terlarut dalam larutan encer lebih sedikit sehingga gaya tarik menarik antar molekul zat terlarut lebih sedikit. Tetapi dalam larutan pekat, ada lebih banyak molekul terlarut. Kemudian ada interaksi yang lebih kuat antara molekul zat terlarut. Solusi terkonsentrasi menunjukkan perilaku solusi yang tidak ideal.
Perubahan entalpi pencampuran zat terlarut dengan pelarut adalah nilai yang lebih tinggi. Ini berarti entalpi awal zat terlarut dan pelarut sangat tinggi atau sangat rendah daripada entalpi larutan akhir.
Gambar 2: Bagaimana hukum Raoult bekerja pada solusi ideal dan non ideal
Gambar di atas menunjukkan diagram tekanan deviasi Raoult . Seperti yang ditunjukkan pada diagram, dapat ada dua jenis solusi non-ideal: solusi yang menunjukkan penyimpangan negatif dari solusi ideal dan solusi menunjukkan penyimpangan positif dari solusi ideal. Penyimpangan negatif disebabkan ketika molekul zat terlarut lebih tertarik satu sama lain daripada ditarik oleh molekul pelarut. Penyimpangan positif terjadi ketika gaya tarik zat terlarut-pelarut lebih tinggi daripada gaya tarik antara molekul yang sejenis.
Perbedaan Antara Solusi Ideal dan Solusi Non-ideal
Definisi
Solusi Ideal: Larutan ideal adalah larutan yang interaksi antar molekulnya identik antara semua molekul dalam larutan.
Solusi Tidak Ideal: Solusi tidak ideal adalah solusi yang memiliki perbedaan interaksi antara molekul komponen yang berbeda dalam larutan.
Jenis Interaksi
Solusi Ideal: Solusi ideal memiliki interaksi yang identik antara semua molekul dari semua komponen.
ideal: Solusi non ideal memiliki interaksi pelarut-pelarut, pelarut-zat terlarut dan zat terlarut-larut.
Entalpi
Solusi Ideal: Perubahan entalpi ketika solusi ideal terbentuk adalah nol atau mendekati nol.
Solusi tidak ideal: Perubahan entalpi ketika larutan tidak ideal terbentuk adalah nilai positif atau negatif.
Solusi Nyata
Solusi Ideal: Larutan yang sangat encer dapat berperilaku sebagai larutan ideal.
Solusi Non ideal: Solusi terkonsentrasi berperilaku sebagai solusi non ideal.
Kata terakhir
Meskipun tidak ada gas ideal, solusi ideal mungkin ada dalam kenyataan. Larutan yang sangat encer juga berperilaku sebagai larutan ideal karena interaksi yang lebih sedikit antara molekul zat terlarut dan molekul zat terlarut-pelarut. Perbedaan yang menonjol antara larutan ideal dan larutan non-ideal adalah interaksi antarmolekul antara semua molekul adalah sama dalam larutan ideal sedangkan interaksi antarmolekul antara molekul terlarut dan molekul pelarut berbeda satu sama lain dalam larutan non-ideal.
Sumber bacaan:
- “Solusi ideal.” Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., Tersedia di sini . Diakses pada 17 Agustus 2017. 2. “Pengantar Solusi yang Tidak Ideal.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 Jan. 2017, Tersedia di sini . Diakses pada 17 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Solusi kimia” Oleh Bismoldirs – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2. “RaoultDeviationPressureDiagram” Oleh Karlhahn di Wikipedia bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikipedia ke Commons. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
