Perbedaan Utama – Tabel Periodik Mendeleev vs Modern
Tabel periodik adalah susunan unsur-unsur kimia menurut sifat kimia dan fisikanya. Tabel periodik modern dibuat setelah serangkaian versi tabel periodik yang berbeda. Kimiawan/Profesor Rusia Dmitri Mendeleev adalah orang pertama yang menemukan struktur tabel periodik dengan kolom dan baris. Karakteristik ini juga merupakan blok bangunan utama untuk tabel periodik modern. Mendeleev mampu mengidentifikasi bahwa sifat kimia unsur mulai berulang setiap kali setelah sejumlah unsur tertentu. Maka dari itu, istilah ‘periode’ mulai digunakan, yang menyerupai karakter pengulangan ini. Kolom-kolom dalam tabel periodik disebut golongan, dan mereka mengelompokkan unsur-unsur yang memiliki sifat serupa. Baris dalam tabel periodik disebut periode, dan mereka mewakili kumpulan unsur yang berulang karena memiliki sifat yang serupa. Perbedaan yang menonjol antara Tabel Periodik Mendeleev dan Modern adalah tabel periodik Mendeleev mengurutkan unsur-unsur berdasarkan massa atomnya sedangkan tabel periodik Modern mengurutkan unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya.
Yang perlu anda ketahui tentang Tabel Periodik Mendeleev
Dasar dari tabel periodik Mendeleev adalah mengelompokkan unsur-unsur menurut karakteristik fisik dan kimianya berdasarkan berat atomnya. Ada ilmuwan lain yang telah bekerja pada tabulasi informasi unsur-unsur bahkan sebelum Mendeleev, namun, ia adalah ilmuwan pertama yang datang dengan tren periodik untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang tidak ditemukan pada waktu itu. Maka dari itu, tabel periodik Mendeleev memiliki ruang/celah kosong, sehingga unsur-unsur ini, setelah ditemukan, dapat dimasukkan. Gallium dan Geranium adalah dua unsur semacam itu.
Juga dalam beberapa kasus, Mendeleev tidak secara ketat mengikuti aturan pengurutan atom menurut berat atomnya; ia menempatkan unsur-unsur dengan mengutamakan sifat kimianya, sehingga dapat dikelompokkan secara akurat. Unsur Tellurium dan Yodium adalah contoh yang baik untuk ini. Tabel periodik pertama Mendeleev memiliki unsur-unsur dengan sifat serupa yang dikelompokkan dalam baris. Dia kemudian merilis versi kedua dari tabel periodik di mana unsur-unsur dikelompokkan dalam kolom bernomor l-Vlll, tergantung pada keadaan oksidasi unsur. Namun, tabel periodik Mendeleev tidak mendukung keberadaan isotop. Mereka adalah atom-atom dari unsur yang sama dengan bobot yang berbeda.
Tabel Periodik Mendeleev
Yang perlu anda ketahui tentang Tabel Periodik Modern
Dasar dari tabel periodik modern adalah nomor atom unsur; sifat fisik dan kimia unsur diperlakukan sebagai fungsi periodik dari nomor atomnya. Maka dari itu, ini memberi makna pada konfigurasi elektronik setiap unsur. Tabel periodik modern terdiri dari 18 kolom yang disebut golongan dan 7 baris yang disebut periode . Lantanida dan Aktinida disusun menjadi blok yang berbeda. Maka dari itu, tabel periodik modern juga dapat dilihat sebagai balok. Itu dibangun dari empat blok yang berbeda. Dua kolom pertama milik blok S ; kolom 3-12 berada di blok d , 13-18 adalah unsur dari blok p , dan akhirnya Lantanida dan Aktinida milik blok f . Pembagian menjadi blok didasarkan pada orbital tempat elektron terakhir terisi.
Tabel periodik memiliki tren khusus dan dapat diberi label untuk diferensiasi lebih lanjut. Sebagai contoh, golongan 17 disebut halogen, dan golongan 18 adalah gas mulia . Kelompok pertama adalah logam alkali; yang kedua disebut logam alkali tanah, blok unsur d dikenal sebagai deret transisi. Sekitar 4/5 unsur tabel periodik adalah logam. Semua unsur dalam deret transisi dan blok f, serta unsur-unsur dari dua golongan pertama, adalah logam. Sifat logam berkurang ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode tabel periodik. Jari-jari atom berkurang, dan keelektronegatifan meningkat ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode. Ukuran atom meningkat ketika turun ke kolom mana pun dari tabel periodik.
Tabel Periodik Modern
Perbedaan Tabel Periodik Mendeleev dan Modern
Definisi
Tabel periodik Mendeleev dibuat berdasarkan fungsi periodik unsur-unsur, menyisakan ruang untuk penemuan unsur-unsur yang hilang di masa depan pada waktu itu.
Tabel periodik modern adalah yang digunakan saat ini, sebagai perbaikan kolektif dari karya begitu banyak ahli kimia dan ilmuwan dalam upaya untuk mengatur unsur-unsur kimia agar menyerupai kesamaan sifat mereka.
Dasar Pemesanan
Tabel periodik Mendeleev mengurutkan unsur-unsur berdasarkan berat atomnya.
Tabel periodik modern mengurutkan unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya.
Kesenjangan untuk Unsur yang Hilang
Tabel periodik Mendeleev memiliki celah untuk unsur-unsur yang hilang pada waktu itu.
Tabel periodik modern tidak memiliki konsep seperti itu.
Jumlah Kolom dan Baris
Tabel periodik Mendeleev memiliki 8 kolom vertikal yang disebut golongan dan 12 baris horizontal yang disebut periode.
tabel periodik modern memiliki 18 kolom yang disebut grup dan 7 baris yang disebut periode.
Karakteristik Unsur yang Dikelompokkan
Tabel periodik Mendeleev terkadang memiliki unsur-unsur dengan sifat yang berbeda dalam golongan yang sama.
tabel periodik modern memiliki sifat serupa yang berulang secara berkala.
Keberadaan Isotop
Tabel periodik Mendeleev tidak mendukung fakta keberadaan isotop.
Tabel periodik modern mendukung fakta ini karena klasifikasi didasarkan pada nomor atom, bukan berat atom unsur.
Mendefinisikan Struktur Atom
Tabel periodik Mendeleev tidak mendukung konsep struktur atom.
Tabel periodik modern mendukung fakta ini dengan mengelompokkan unsur-unsur sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektronnya dapat disimpulkan dengan mudah.
Gambar Courtesy:
“Mendelejevs periodiska system 1871” oleh pengunggah asli adalah Den fjättrade ankan di sv.wikipedia – Källa:Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 – 1907). (Domain Publik) melalui Commons
“Tabel periodik (poliatomik)” oleh DePiep – Karya sendiri — “terinspirasi oleh” versi gratis di Wikipedia/Commons. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons
