Perbedaan Utama – Titik Ekivalen vs Titik Akhir
titrasi sering digunakan untuk mengidentifikasi dan mengukur komponen dalam campuran larutan. Beberapa titrasi dilakukan bersama dengan indikator yang membantu dalam menunjukkan akhir dari reaksi kimia. Indikasi ini diberikan dengan mengubah warna sistem. Tetapi beberapa reaktan bertindak sebagai indikator itu sendiri. Dengan demikian, indikator tidak digunakan di semua sistem. Hasil titrasi terutama tergantung pada orang yang melakukan titrasi karena orang yang berbeda mengidentifikasi titik akhir titrasi pada titik yang berbeda. Namun, titik akhir bukanlah titik di mana reaksi benar-benar berakhir. Akhir reaksi diberikan oleh titik ekivalen. Titik akhir menunjukkan bahwa titik ekivalen telah tercapai. Perbedaan yang menonjol antara titik ekivalen dan titik akhir adalah titik ekivalen adalah titik sebenarnya di mana reaksi kimia berakhir sedangkan titik akhir adalah titik di mana perubahan warna terjadi dalam sistem.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Titik Ekuivalen? – Definisi, Properti, Contoh 2. Apa itu Endpoint – Definisi, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Titik Ekuivalen dan Titik Akhir – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah kunci: Titik akhir, Titik Ekivalen, Indikator, Molaritas, Fenolftalein, Titrasi
Yang perlu anda ketahui tentang Titik Ekuivalen?
Titik Ekuivalen adalah titik sebenarnya di mana reaksi kimia dalam campuran titrasi berakhir. Titrasi sering dilakukan untuk menentukan konsentrasi suatu zat dalam cairan. Jika zat diketahui, kita dapat menggunakan titran (larutan yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu komponen dalam campuran cair) dengan konsentrasi yang diketahui yang dapat bereaksi dengan zat tersebut. Titran disebut larutan standar karena molaritas pastinya diketahui.
Sebagai contoh, mari kita perhatikan reaksi antara NaOH dan HCl. Ini adalah reaksi asam-basa. Kita dapat menggunakan NaOH atau HCl sebagai titran konsentrasi. Titran ditempatkan dalam buret dan ditambahkan perlahan-lahan ke dalam titran/analit sampai terjadi perubahan warna pada campuran reaksi. Indikator harus digunakan karena NaOH atau HCl bukan indikator sendiri. Titik dimana terjadi perubahan warna diambil sebagai titik akhir titrasi. Tapi itu bukan titik ekivalen reaksi.
Di sini, titik ekivalen adalah titik di mana semua molekul HCl telah bereaksi dengan NaOH (atau titik di mana semua molekul NaOH telah bereaksi dengan HCl). Di sini, mol titran harus sama dengan mol analit yang tidak diketahui.
Gambar 1: Kurva titrasi untuk titrasi asam dengan basa
Metode Menentukan Titik Ekivalen
- Perubahan warna indikator-diri – Dalam reaksi yang melibatkan indikator-diri sebagai reaktan, perubahan warna menunjukkan titik ekivalen titrasi karena indikator tidak digunakan.
- Titik akhir – Terkadang, titik ekivalen dapat dianggap sebagai titik akhir karena kira-kira sama.
- Konduktansi – Konduktansi juga dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen titrasi. Di sini, konduktansi harus diukur sepanjang titrasi, dan titik ekivalen adalah di mana terjadi perubahan konduktansi yang cepat. Ini adalah metode yang agak sulit.
- Spektroskopi – Metode ini dapat digunakan untuk campuran reaksi berwarna. Penentuan dilakukan sesuai dengan perubahan cepat panjang gelombang yang diserap oleh sampel.
Yang perlu anda ketahui tentang Endpoint?
Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna. Biasanya, asam dan basa adalah larutan tidak berwarna. Maka dari itu, untuk menentukan akhir reaksi netralisasi asam dengan basa digunakan indikator yang mampu mengubah warna campuran reaksi dengan perubahan pH. Sebagai contoh, Fenolftalein adalah indikator umum yang digunakan dalam reaksi asam basa . Perubahan warna indikator ini diberikan pada 8,3 (tidak berwarna) dan 10,0 (merah muda). Namun indikator ini tidak cocok untuk reaksi yang terjadi pada nilai pH rendah . Maka dari itu, indikator harus dipilih dengan tepat.
Gambar 2: Warna fenolftalein pada nilai pH yang berbeda
Titik akhir bukanlah titik di mana jumlah total yang tidak diketahui telah sepenuhnya bereaksi dengan titran. Dalam reaksi di mana indikator diri terlibat, titik akhir diberikan ketika seluruh jumlah yang tidak diketahui telah bereaksi dengan titran. Maka dari itu, titik akhir sama dengan titik ekivalen di sini. Sebagai contoh, setengah reaksi konversi Cr 2 O 7 2- menjadi C 3+ mengubah warna medium dari jingga menjadi hijau. Hal ini karena warna Cr (+6) dalam larutan air adalah oranye dan warna Cr (+3) dalam larutan air adalah hijau. Maka dari itu, perubahan warna ini dianggap sebagai titik akhir dari reaksi tersebut.
Perbedaan Antara Titik Ekuivalen dan Titik Akhir
Definisi
Titik Ekuivalen: Titik ekuivalen adalah titik sebenarnya di mana reaksi kimia dalam campuran titrasi berakhir.
Titik akhir: Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna.
Stoikiometri
Titik Ekuivalen: Titik ekuivalen memberikan titik di mana analit yang tidak diketahui telah sepenuhnya bereaksi dengan titran.
: Titik akhir tidak selalu memberikan titik di mana analit yang tidak diketahui telah sepenuhnya bereaksi dengan titran.
Perubahan warna
Titik Ekivalen: Perubahan warna campuran reaksi tidak selalu menunjukkan titik ekivalen yang tepat.
: Perubahan warna selalu menunjukkan titik akhir.
Akhir Reaksi
Titik Ekuivalen: Titik ekivalen memberikan titik di mana reaksi berakhir.
Titik akhir: Titik akhir tidak selalu hanya memberikan akhir reaksi.
Kata terakhir
Meskipun titik akhir biasanya dianggap sebagai titik ekivalen, mereka tidak sama. Tetapi karena hanya ada sedikit perbedaan antara titik ekivalen dan titik akhir dan dapat dianggap sama untuk praktik laboratorium. Titik akhir selalu muncul setelah titik ekivalen. Perbedaan yang menonjol antara Titik Ekuivalen dan Titik Akhir adalah titik ekivalen adalah akhir reaksi sedangkan titik akhir adalah titik di mana terjadi perubahan warna.
Sumber bacaan:
- “Dasar-Dasar Titrasi.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia di sini . 12 Juli 2017. 2.Helmenstine, Anne Marie. “Inilah Arti Titik Ekivalen dalam Kimia.” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 12 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Phenolphtalein” Oleh Pengguna: Siegert – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
