Daftar Contoh senyawa kovalen

Unsur apa yang membuat ikatan kovalen? Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atau lebih nonlogam bergabung. Sebagai contoh, baik hidrogen dan oksigen adalah bukan logam, dan ketika mereka bergabung untuk membuat air, mereka melakukannya dengan membentuk ikatan kovalen.

Atom bukan logam dalam ion poliatomik bergabung dengan ikatan kovalen, tetapi ion secara keseluruhan berpartisipasi dalam ikatan ionik. Sebagai contoh, amonium klorida memiliki ikatan ion antara ion poliatomik, NH + 4, dan ion Cl−, tetapi di dalam ion amonium, atom nitrogen dan hidrogen dihubungkan oleh ikatan kovalen:

Ini adalah contoh ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Senyawa kovalen juga dikenal sebagai senyawa molekuler. Senyawa organik, seperti karbohidrat, lipid, protein, dan asam nukleat, adalah contoh senyawa molekuler. Anda dapat mengenali senyawa ini karena mereka terdiri dari nonlogam yang terikat satu sama lain.

Apa itu ikatan kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang dibentuk oleh pembagian elektron yang sama dari kedua atom yang berpartisipasi. Pasangan elektron yang berpartisipasi dalam jenis ikatan ini disebut pasangan bersama atau pasangan ikatan. Ikatan kovalen juga disebut sebagai ikatan molekul. Berbagi pasangan ikatan akan memastikan bahwa atom mencapai stabilitas di kulit terluarnya yang mirip dengan atom gas mulia.

Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi sangat tinggi tidak mampu mentransfer elektron dan unsur-unsur yang memiliki afinitas elektron sangat rendah tidak dapat menerima elektron. Atom-atom dari unsur-unsur semacam itu cenderung berbagi elektronnya dengan atom-atom unsur-unsur lain atau dengan atom-atom lain dari unsur yang sama sedemikian rupa sehingga kedua atom tersebut memperoleh konfigurasi oktet dalam masing-masing cangkang valensi masing-masing dan dengan demikian mencapai stabilitas. Hubungan tersebut melalui pembagian pasangan elektron di antara jenis yang berbeda atau sama dikenal sebagai ikatan kovalen.

Ikatan kovalendapat Dicapai dalam dua Cara:

  • Berbagi elektron antar atom dari jenis yang sama misl, pembentukan H2, Cl2, O2, dll.
  • Berbagi elektron antar atom dari berbagai jenis misal, pembentukan CH4, H2O, NH3, dll.

Ikatan Kovalen dalam Atom Karbon

Sesuai konfigurasi elektron karbon, perlu untuk mendapatkan atau kehilangan 4 elektron untuk menjadi stabil, yang tampaknya tidak mungkin seperti:

  • Karbon tidak dapat memperoleh 4 elektron menjadi C4-, karena akan sulit bagi 6 proton untuk memegang 10 elektron sehingga atom akan menjadi tidak stabil.
  • Karbon tidak dapat kehilangan 4 elektron menjadi C4 + karena akan membutuhkan sejumlah besar energi untuk menghilangkan 4 elektron dan juga C4 + hanya akan memiliki 2 elektron yang dipegang oleh proton, yang lagi-lagi akan menjadi tidak stabil

Karbon tidak dapat memperoleh atau menyumbangkan elektron, sehingga untuk menyelesaikan konfigurasi gas mulia terdekatnya, ia berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Karakteristik ikatan kovalen

Jika valensi normal suatu atom tidak puas dengan membagi satu pasangan elektron tunggal antar atom, atom dapat berbagi lebih dari satu pasangan elektron di antara mereka.

Beberapa karakteristik ikatan kovalen adalah:

  • Ikatan kovalen tidak menghasilkan pembentukan elektron baru. Ikatan hanya memasangkan mereka.
  • Mereka adalah ikatan kimia yang sangat kuat yang ada di antara atom.
  • Ikatan kovalen biasanya mengandung energi sekitar ~ 80 kilokalori per mol (kkal / mol).
  • Ikatan kovalen jarang putus secara spontan setelah terbentuk.
  • Ikatan kovalen adalah arah di mana atom yang terikat menunjukkan orientasi spesifik relatif satu sama lain.
  • Sebagian besar senyawa yang memiliki ikatan kovalen menunjukkan titik leleh dan titik didih yang relatif rendah.
  • Senyawa dengan ikatan kovalen biasanya memiliki entalpi penguapan dan fusi yang lebih rendah.
  • Senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen tidak menghantarkan listrik karena kurangnya elektron bebas.
  • Senyawa kovalen tidak larut dalam air.

Daftar contoh senyawa kovalen:

  • PCl3 – fosfor triklorida
  • CH3CH2OH – etanol
  • O3 – ozon
  • H2 – hidrogen
  • H2O – air
  • HCl – hidrogen klorida
  • CH4 – metana
  • NH3 – amonia
  • CO2 – karbon dioksida

Jadi, misalnya, Anda tidak akan mengharapkan menemukan ikatan kovalen dalam logam atau paduan, seperti perak, baja, atau kuningan. Anda akan menemukan ikatan ionik daripada kovalen dalam garam, seperti natrium klorida.

Pembentukan Ikatan Kolavalen ?

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom nonlogam memiliki nilai elektronegativitas yang sama atau serupa. Jadi, jika dua nonlogam identik (mis., Dua atom hidrogen) saling mengikat, mereka akan membentuk ikatan kovalen murni. Ketika dua bukan logam yang berbeda membentuk ikatan (mis., Hidrogen dan oksigen), mereka akan membentuk ikatan kovalen, tetapi elektron akan menghabiskan lebih banyak waktu lebih dekat ke satu jenis atom daripada yang lain, menghasilkan ikatan kovalen polar.

Rumus kimia untuk senyawa kovalen disebut sebagai rumus molekul karena senyawa ini ada sebagai molekul terpisah dan terpisah. Biasanya, rumus molekul dimulai dengan bukan logam yang paling dekat dengan sudut kiri bawah tabel periodik, kecuali bahwa hidrogen hampir tidak pernah ditulis terlebih dahulu (H2O adalah pengecualian yang menonjol). Kemudian simbol bukan logam lainnya terdaftar. Subkrip numerik digunakan jika ada lebih dari satu atom tertentu. Sebagai contoh, kita telah melihat CH4, rumus molekul untuk metana.

Penamaan senyawa kovalen biner (dua unsur) mirip dengan penamaan senyawa ionik sederhana. Unsur pertama dalam rumus hanya didaftar menggunakan nama unsur. Unsur kedua dinamai dengan mengambil batang nama elemen dan menambahkan akhiran -ide. Sistem awalan numerik digunakan untuk menentukan jumlah atom dalam suatu molekul.

Daftar awalan angka ini. Biasanya, tidak ada awalan yang ditambahkan ke nama unsur pertama jika hanya ada satu atom dari usnur pertama dalam suatu molekul. Jika unsur kedua adalah oksigen, vokal trailing biasanya dihilangkan dari akhir awalan polisilabik tetapi bukan monosilabik (yaitu, kita akan mengatakan “monoksida” daripada “monooksida” dan “trioksida” daripada “troxide”).

Mari kita berlatih dengan memberi nama senyawa yang rumus molekulnya adalah CCl4. Nama dimulai dengan nama unsur pertama — karbon. Unsur kedua, klorin, menjadi klorida, dan kami melampirkan awalan angka yang benar (“tetra-”) untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut mengandung empat atom klorin. Menyatukan potongan-potongan ini memberi nama karbon tetraklorida untuk senyawa ini.

Macam-macam Ikatan Kovalen

Bergantung pada jumlah pasangan elektron yang dibagikan, ikatan kovalen dapat diklasifikasikan ke dalam:

  • Ikatan Kovalen Tunggal
  • Ikatan Kovalen Ganda
  • Ikatan Kovalen rangkap Tiga

Ikatan Tunggal

Ikatan kovalen tunggal terbentuk ketika hanya satu pasangan elektron dibagi di antara dua atom yang berpartisipasi. Ini diwakili oleh satu tanda hubung (-). Meskipun bentuk ikatan kovalen ini memiliki kepadatan lebih kecil dan lebih lemah daripada ikatan rangkap dan rangkap tiga, ini adalah yang paling stabil.

Sebagai contoh, molekul HCL memiliki satu atom Hidrogen dengan satu elektron valensi dan satu atom Klorin dengan tujuh elektron valensi. Dalam hal ini, ikatan tunggal terbentuk antara hidrogen dan klorin dengan berbagi satu elektron.

Ikatan rangkap

Ikatan kovalen rangkap terbentuk ketika dua pasang elektron dibagi di antara dua atom yang berpartisipasi. Itu diwakili oleh dua tanda hubung (=). Ikatan kovalen ganda jauh lebih kuat daripada ikatan tunggal, tetapi ikatannya kurang stabil.

Contoh: Molekul karbon dioksida memiliki satu atom karbon dengan enam elektron valensi dan dua atom oksigen dengan empat elektron valensi.

Untuk melengkapi oktetnya, karbon berbagi dua elektron valensi dengan satu atom oksigen dan dua dengan atom oksigen lainnya. Setiap atom oksigen membagi dua elektronnya dengan karbon dan karenanya ada dua ikatan rangkap dalam CO2.

Oksigen-Molekul: Dalam pembentukan molekul oksigen, setiap atom oksigen memiliki enam elektron dalam kulit valensi mereka. Setiap atom membutuhkan dua elektron lagi untuk menyelesaikan oktetnya. Oleh karena itu, atom-atom berbagi dua elektron masing-masing untuk membentuk molekul oksigen. Karena dua pasangan elektron dibagi, ada ikatan rangkap antara dua atom oksigen.

Ikatan rangkap tiga

Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk ketika tiga pasang elektron dibagi di antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kovalen rangkap tiga diwakili oleh tiga garis (≡) dan merupakan jenis ikatan kovalen yang paling tidak stabil.

Sebagai contoh:

Dalam pembentukan molekul nitrogen, setiap atom nitrogen yang memiliki lima elektron valensi menyediakan tiga elektron untuk membentuk tiga pasangan elektron untuk berbagi. Dengan demikian, ikatan rangkap tiga terbentuk antara dua atom nitrogen.

Ikatan kovalen Polar

Jenis ikatan kovalen ini ada di mana pembagian elektron yang tidak merata terjadi karena perbedaan keelektronegatifan dari penggabungan atom. Atom yang lebih elektronegatif akan memiliki tarikan yang lebih kuat untuk elektron. Perbedaan elektronegatif antara atom lebih besar dari nol dan kurang dari 2.0. Akibatnya, pasangan elektron yang dipakai bersama akan lebih dekat dengan atom itu.

Contoh, molekul yang membentuk ikatan hidrogen sebagai akibat dari potensial elektrostatik yang tidak seimbang. Dalam hal ini, atom hidrogen berinteraksi dengan fluorine elektronegatif, hidrogen, atau oksigen.

Ikatan Kovalen Nonpolar

Jenis ikatan kovalen ini terbentuk setiap kali ada bagian elektron yang sama di antara atom. Perbedaan elektronegativitas antara dua atom adalah nol. Ini terjadi di mana pun atom yang digabungkan memiliki afinitas elektron yang serupa (elemen diatomik).

Polarisasi Ikatan Kovalen

Diamati bahwa dalam ikatan sigma antara dua atom yang berbeda, awan elektron selalu lebih dekat ke yang lebih elektronegatif dari dua atom yang berpartisipasi dalam ikatan sigma. Karena ini, ada dipol permanen yang muncul dalam ikatan dan ikatan kovalen dikatakan terpolarisasi.

Ilustrasi yang menggambarkan polaritas ikatan kovalen dalam molekul air disediakan di atas. Atom yang lebih elektronegatif dikatakan memiliki muatan negatif parsial dan atom yang kurang elektronegatif memiliki muatan positif parsial dalam ikatan kovalen polar.

Bedanya dengan ikatan Ion

Ikatan kovalen dan ikatan ion adalah jenis ikatan atom. Ikatan ini berbeda dalam sifat dan strukturnya. Ikatan kovalen mencakup pasangan elektron oleh dua atom yang mengikatnya dalam orientasi tetap. Sedangkan ikatan antara dua ion disebut ikatan ion.

Ikatan kovalen terjadi antara dua atom non-logam yang ditandai dengan pembagian pasangan elektron antara atom dan ikatan kovalen lainnya dengan perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 2,0 (<2,0). Dalam kasus pembentukan ikatan kovalen, ion poliatomik terbentuk. Sedangkan, ikatan ion terbentuk sebagai hasil dari tarikan elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan.

Perbedaan Ion dan ikatan kovalen

Ikatan kovalen Ikatan ion
Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam yang elektronegatif serupa Ikatan jenis ini terbentuk antara logam dan non-logam
Ikatan yang terbentuk dari ikatan kovalen memiliki bentuk yang pasti Ikatan ion Tidak memiliki bentuk yang pasti
Titik lebur rendah dan titik didih Titik lebur tinggi dan titik didih
Polaritas rendah dan lebih mudah terbakar Polaritas tinggi dan lebih mudah terbakar
Ikatan  kovalen dalam keadaan cair atau gas pada suhu kamar Pada suhu kamar, ini memiliki keadaan padat
Contoh: Metana, asam klorida Contoh: Natrium klorida, Asam Sulfat

Related Posts