Amonium oksalat adalah garam amonium dan asam oksalat digabungkan dalam rasio 2: 1. Ini dihasilkan dari reaksi netralisasi dalam air asam oksalat, H 2 C 2 O 4 , dengan amonium karbonat atau amonium hidroksida. Dalam kasus pertama, CO 2 diproduksi dalam bentuk sekunder.
Rumus molekulnya adalah C 2 H 8 N 2 O 4 , tetapi biasanya ditulis sebagai (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . Hal ini diproduksi secara biologis di vertebrata hewan , mulai dari metabolisme asam glioksilat atau asam askorbat.
Sumber: Vidak [Domain publik], melalui Wikimedia Commons
Amonium oksalat dapat hadir dalam beberapa jenis batu ginjal, meskipun proporsi yang lebih besar dari batu ginjal oksalat, ditemukan dalam kombinasi dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.
Ini tidak dapat dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi dapat diserap dari usus dan diekskresikan dalam tinja. Itu juga dapat dihilangkan dari tubuh manusia melalui urin.
Di alam, ditemukan mineral oksammit, yang dianggap sebagai mineral yang sangat langka dan langka. Selain itu, ia hadir dalam guano: produk penguraian kotoran burung laut, kelelawar, dan anjing laut di lingkungan yang sangat gersang. Guano, karena kaya akan nitrogen, telah digunakan sebagai pupuk dan fungisida untuk tanaman.
Struktur kimia
Sumber: Edgar181 melalui Wikipedia
Gambar atas menunjukkan struktur ion yang membentuk amonium oksalat. Meskipun tidak dihargai, NH 4 + terdiri dari tetrahedron, sedangkan C 2 O 4 2- memiliki struktur datar karena hibridisasi sp 2 dari semua atom karbonnya.
Rumus kimianya, (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , menunjukkan bahwa harus ada dua NH 4 + yang berinteraksi secara elektrostatik dengan C 2 O 4 2- ; yaitu, dua tetrahedra di sekitar pesawat.
Selain ikatan ion, ion mampu membentuk ikatan hidrogen ganda; NH 4 + menyumbangkannya, dan C 2 O 4 2- menerimanya (melalui empat oksigennya).
Karena ada kemungkinan besar bahwa sebuah molekul juga membentuk ikatan hidrogen dengan salah satu ionnya, molekul tersebut berinterkalasi sehingga menghasilkan (NH 4 ) 2 C 2 O 4 H 2 O.
Kristal terdiri dari jutaan ion dan sel satuan, di mana rasio 2NH 4 / 1C 2 O 4 yang baru saja disebutkan terpenuhi .
Dengan demikian, susunan kristal ortorombik terbentuk dalam kristal (NH 4 ) 2 C 2 O 4 H 2 O, di mana ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sifat fisiknya.
Mengamati struktur kristalnya dari bidang frontal, NH 4 + membentuk satu fase, sedangkan C 2 O 4 2- dan H 2 O membentuk fase lain; deretan tetrahedra yang dipisahkan oleh bidang dan molekul bersudut (air).
Sifat fisik dan kimia
Penampilan fisik
Putih padat.
Rumus molekul
C 2 H 8 N 2 O 4
Berat molekul anhidrat
124.096 g / mol.
Titik lebur
70ºC (158ºF), seperti yang terlihat di Wikipedia. Namun, Chemspider dan Softschools menunjukkan titik leleh antara 131 dan 135 C.
Sementara itu, Pubchem menunjukkan bahwa penguraian senyawa terjadi pada 70 C, sehingga tidak mungkin ditemukan titik leleh yang lebih tinggi dari suhu ini.
Titik didih
Tak tentu oleh dekomposisi senyawa.
Kelarutan air
5,1 g / 100 mL air pada 20 C. Amonium oksalat lambat larut dalam air dan sering tenggelam dalam air.
Kelarutan dalam pelarut organik
Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam amonia.
Kepadatan
1,5 g / cm 3 pada 65,3ºF.
Tekanan uap
0 mmHg pada 20 ° C.
pH
Antara 6 dan 7 dalam larutan 4% pada 25ºC.
Penguraian
Saat terkena suhu tinggi, ia terurai, memancarkan asap beracun dan korosif yang mencakup amonium dan nitrogen oksida.
Kegunaan
Industri
-Digunakan dalam pembuatan bahan peledak
-Ini berfungsi sebagai destaining elektrolitik besi
-Memungkinkan untuk memoles permukaan logam.
Baru-baru ini, pektin telah diekstraksi dengan amonium oksalat, untuk pembuatan bahan pembentuk gel makanan.
Pereaksi Wintrobe
Ini digunakan dalam kombinasi dengan kalium oksalat untuk membentuk reagen Wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan.
Pereaksinya adalah campuran 1,2 g amonium oksalat dengan 0,8 g kalium oksalat dan 0,5 mL formaldehida, hingga 100 mL dengan air.
Biologis dan analitis
-Garam amonium meningkatkan volume eritrosit, sedangkan garam kalium menurunkannya. Oleh karena itu, efeknya pada eritrosit dikompensasi, menjamin integritas morfologisnya. Sistem ini memberikan tindakan antikoagulan dengan mengasingkan ion kalsium.
-Ammonium oksalat digunakan sebagai reagen analitis dan zat pereduksi, digunakan dalam kuantifikasi konsentrasi plasma kalsium dan timbal. Selain itu, amonium oksalat digunakan sebagai zat pendispersi dalam studi interaksi permukaan trombosit.
-Ini juga mengintegrasikan sistem buffer pH.
Resiko dalam penggunaannya
-Kontak langsung dengan kulit dan mata dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Demikian juga, kontak kulit yang berkepanjangan atau berulang dengan senyawa dapat menyebabkan tanda-tanda seperti: ruam, kekeringan dan kemerahan.
-Menghirupnya dapat mengiritasi hidung, tenggorokan, dan paru-paru. Paparan berulang dapat menyebabkan bronkitis dengan batuk, dahak, dan sesak napas.
-Paparan tinggi garam ini dapat menyebabkan sakit kepala, pusing, mual, muntah, kejang, koma, dan bahkan kematian.
-Penelanan atau inhalasi yang berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin timbul adalah nyeri di tenggorokan, kerongkongan, dan perut. Selaput lendir menjadi putih, ada diare parah, nadi lemah, kolaps kardiovaskular dan neuromuskular. Selain itu, dapat mempengaruhi fungsi ginjal dan keseimbangan kalsium.
-Kalsium terlibat dalam berbagai proses yang terjadi pada makhluk hidup, antara lain: memperantarai kontraksi otot, baik pada otot polos maupun otot lurik; mengintervensi sinapsis dalam transmisi neuromuskular; itu penting dalam berbagai tahap kaskade koagulasi; mengatur permeabilitas ion dan konduktansi dalam membran, dll.
Oleh karena itu, dengan mengasingkan amonium oksalat menjadi ion kalsium, kinerja fungsi-fungsi penting bagi kehidupan menjadi terganggu.
Referensi
- Wikipedia. (2018). Amonium oksalat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Pertumbuhan dan karakterisasi kristal tunggal amonium oksalat monohidrat. [PDF]. Dipulihkan dari: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Kompresibilitas Linier Negatif dalam Mineral Organik Amonium Oksalat Monohidrat dengan Motif Rak Anggur Ikatan Hidrogen. Jurnal Kimia Fisika Surat 6 (14): 2755-60
- PubChem. (2018). Amonium Oksalat. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Royal Society of Kimia. (2015). Amonium oksalat. Laba-Laba Kimia. Dipulihkan dari: chemspider.com
- Sekolah lunak. (2018). Rumus normalitas. Dipulihkan dari: softschools.com
- Winkler. (sf). Lembar data keamanan bahan kimia: Amonium oksalat 1-hidrat. Dipulihkan dari: iio.ens.uabc.mx
- Kesehatan NJ. (sf). Amonium oksalat. [PDF]. Dipulihkan dari: nj.gov