Meskipun bagi banyak kimiawi adalah subjek yang sulit, yang sebagian besar hanya diambil ketika mereka berada di sekolah menengah, itu ditemukan dalam kehidupan kita sehari-hari dalam banyak hal, seperti halnya dengan anhidrida.
Apa itu anhidrida?
Dalam kimia kita dapat mendefinisikan anhidrida sebagai senyawa kimia tipe biner yang muncul ketika bergabung dengan Non-Logam dengan Oksigen, mereka juga disebut sebagai Non-Logam Oksida atau Oksida Asam, yang rumus umumnya adalah (RCO) 2º. Dan mereka adalah produk dari kondensasi 2 molekul asam karboksilat
Definisi
Mencari asal etimologisnya, kata anhydride yang asalnya berasal dari bahasa Yunani adalah kata yang dibentuk dengan jumlah beberapa pelengkap: Memiliki awalan ‘An’ yang mengacu pada padanan “tidak”, kemudian memiliki kata benda ‘Hydros’ yang bersinonim air, dan memiliki akhiran ‘ida’ yang bisa berarti “MEMILIKI ASPEK” dan memberikan arti sebagai “Ini memiliki penampilan seperti tidak memiliki air.”
Jenis anhidrida
Anhidrida Simetris atau Sederhana: Saat itulah kondensasi terjadi dan asam yang membentuknya adalah sama. Mereka diberi nama dengan mengganti kata asam dengan Anhidrida.
Asimetril atau Anhidrida campuran: Mereka muncul ketika kondensasi yang terjadi adalah dengan 2 asam yang berbeda, dan anhidrida ini diberi nama sesuai abjad sesuai dengan urutan asam
Anhidrida siklik: Mereka terbentuk ketika kondensasi atau siklisasi terjadi dari diasid, mereka dinamai dengan mengubah kata Asam dan Anhidrida ditempatkan dan dengan akhiran “oat”. Contoh: Benzoat Anhidrida
Karakteristik anhidrida
Di antara ciri karakteristiknya adalah:
- Rumus anhidrida adalah dari tipe X2On (di mana X adalah unsur non-logam dan O adalah oksigen) Contoh: SeO, SO3, CO2
- Mereka memiliki karakteristik terutama reaktif.
- Mereka dapat ditangani di banyak daerah, yang biasa, di mana mereka paling banyak dilihat dan digunakan adalah dalam pembuatan obat-obatan. Seperti misalnya dalam bidang medis ada Asam asetilsalisilat yang banyak digunakan sebagai obat yang banyak digunakan
- Seperti yang telah disebutkan, mereka berasal dari dehidrasi dua molekul, tetapi ada juga kasus di mana itu bisa menjadi satu, dalam kasus intramolekul, asam karboksilat.
- Mereka juga disebut anhidrida karboksilat.
Sifat fisik dan kimia
Fisika
Mereka tidak memiliki kilau dan memiliki warna yang berbeda, sebagian besar adalah zat yang membentuk larutan asam, di lapisan luarnya kita menemukan setidaknya 4 elektron, meskipun mereka mungkin lebih, dalam larutan air mereka membentuk Anion atau Oksianion, mereka tidak konduktif terhadap listrik atau panas, mereka yang padat umumnya rapuh, keras dan lunak lainnya.
Kimia
Setelah air dikombinasikan dengan dua asam yang telah mengubahnya menjadi anhidrida, mereka menghilang ketika ada peningkatan suhu. Langkah ini disebut Hidrolisis, ketika mereka bereaksi dengan alkohol dan fenol, ester terbentuk (Proses Alkoholisis) dan ketika mereka bereaksi dengan amonia, maka amida yang terkenal muncul (Proses Ammonolisis).
Memperoleh
Anhidrida adalah senyawa yang diperoleh pada titik leleh rendah ketika bereaksi dengan bukan logam dan oksigen, banyak zat yang diperoleh dengan penyatuan kedua elemen adalah zat dalam bentuk gas.
Ketika oksida asam diperoleh, mereka dikenali karena mereka berubah warna dan merupakan indikator keasaman, misalnya: kertas lakmus biru, karena kertas ini terkena larutan asam berubah menjadi merah muda karena kontak dengan mereka.
Kegunaan dan aplikasi
Anhidrida atau oksida non-logam memiliki banyak kegunaan dan aplikasi dalam kehidupan sehari-hari, hanya saja mereka digunakan dengan nama umum yang terus-menerus ada di lingkungan kita, tetapi karena kita tidak tahu nama ilmiahnya, kita tidak mengenalinya, misalnya:
- Karbon dioksida, yang sebagian besar dikenal sebagai CO2, adalah gas yang memiliki banyak sifat yang membuatnya sempurna untuk memadamkan api.
- Anhidrida belerang digunakan sebagai pengawet dan antioksidan yang ditemukan dalam kacang-kacangan yang ingin kita konsumsi dalam selai, jus buatan, dan anggur. SO2
- Anhidrida Silikon SiO2 ditangani dan digunakan sebagai bahan abrasif untuk membuat cakram, pembuatan amplas, dan bahkan balok.
- Anhidrida Borik B2O3 digunakan dalam kedokteran, untuk membuat produk insektisida, dalam energi nuklir ditemukan, untuk konservasi, dalam teknik kembang api, antara lain.
- Anhidrida Bromik Br2O5, bromida jelas campur tangan dalam pengobatan sebagai obat penenang, khususnya perak bromida digunakan sebagai perangkat dasar untuk pelat fotografi yang membuat Anda ketika Anda patah tulang.
- Etanoik atau Asetat anhidrida, terkait dengan pembuatan selulosa asetat, resin, juga dalam sintesis aspirin, antara lain.
Formulasi anhidrida
Mereka dinyatakan sebagai berikut:
Simbol unsur Non-logam terletak di sebelah valensi oksigen, tanda + dan di sebelah Oksigen dengan valensi unsur Non-logam.
Tata nama anhidrida
Nomenklatur tradisional: Dalam anhidrida diterapkan dengan cara berikut, kata anhidrida ditempatkan pertama dan kemudian nama unsur Non-logam dan diperlukan untuk mengetahui dan menjadi jelas tentang valensi non-logam sesuai dengan kriteria ini.
Nomenklatur sistematis
Ini terdiri dari menempatkan awalan ke ekspresi Oksida tetapi tergantung pada jumlah atom dari setiap unsur dan kemudian unsur Non-logam ditempatkan, didahului oleh valensi non-logam.
Menurut atom mereka adalah:
- Mono.
- Di.
- TRI.
- TETRA.
- Penta.
- Heksa.
- HEPTA.
Contoh: P205 Difosfor Pentaoksida;