Aktinium dapat ditemukan padat di alam, ia memiliki tampilan visual berwarna perak. Nomor atom 89 dan simbol kimianya adalah Ac. Titik lebur aktinium adalah 1 derajat Kelvin atau -271,15 derajat celsius atau derajat celcius, titik didihnya adalah 3 derajat Kelvin atau -269,15 derajat celsius atau derajat celcius.
Apa itu aktinium?
Aktinium adalah unsur kimia yang merupakan bagian dari kelompok aktinida. Ini membentuk unsur-unsur yang memiliki nomor atom lebih tinggi, pada gilirannya mereka tidak dapat ditemukan di alam dan waktu hidup mereka cukup singkat. Semua isotop dalam kelompok aktinida, termasuk aktinium, sepenuhnya radioaktif.
Karakteristik aktinium
Salah satu karakteristik aktinium yang paling menonjol adalah logam radioaktif, seperti halnya semua aktinida, meskipun memiliki warna perak. Karena radioaktivitas tinggi yang dimilikinya, ia bersinar dalam gelap dengan cahaya kebiruan.
Isotop 227Ac, yang hanya dapat ditemukan di jejak dalam mineral uranium, adalah penghasil langsung partikel α dan β dengan waktu paruh 21,773 tahun per partikel. Jejaknya sangat rendah sehingga satu ton bijih uranium hanya mengandung satu gram aktinium.
Perilaku unsur kimia ini sangat mirip dengan perilaku dari sisa-sisa tanah jarang, di atas semua itu dari lantanum, sebuah unsur yang terletak tepat di atasnya dalam tabel periodik.
Apa sejarahnya dan siapa yang menemukannya
Aktinium terkenal ditemukan oleh seorang ahli kimia asal Prancis, bernama André-Louis Debierne, pada akhir abad ke-19, setelah mampu memperoleh unsur tersebut melalui bijih uranium. Pada awalnya, ahli kimia ini menganggapnya sebagai unsur yang sangat mirip dengan titanium, dan kemudian persepsi ini diubah menjadi thorium pada tahun 1900.
Untuk tahun 1902 ditemukan, langsung oleh Friedrich Oscar Giesel, yang menganggapnya sebagai unsur yang sangat mirip dengan lantanum dan memberinya nama emanium pada tahun 1904.
Setelah membuat perbandingan antara zat-zat yang sebelumnya dibandingkan pada akhir 1904, ditetapkan bahwa mereka identik dan nama yang diusulkan oleh Debierne dipertahankan karena memiliki prioritas.
Itu selesai membandingkan dengan tiga unsur lain yang telah ditemukan antara tahun 1898 dan 1900: polonium dan radium oleh ahli kimia Marie dan Pierre Curie dan radon, gas yang dilepaskan selama peluruhan radioaktif dari beberapa unsur lebih berat yang ditemukan oleh bahan kimia. Jerman Friedrich Ernst Dorn untuk tahun 1900, menghasilkan kesamaan tertentu berkat radioaktivitas yang sebanding.
Sifat aktinium
Sifat kimia dari aktinium adalah:
- Simbol kimia: Ac
- Nomor atom: 89
- Golongan 3
- Periode: 7
- Blok: f
- Kepadatan: 10.070 kg / m3
- Massa atom: 2,7 u
- Radius Rata-Rata: 195 pm
- Konfigurasi elektronik: rn 6d 17s2
- Elektron per lapisan: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
- Status oksidasi: 3
- Struktur kristal: kubik
- Kondisi: solid
- Konduktivitas termal: 12 W / (Km)
- Keelektronegatifan: 1.1
- Titik didih: 3K
- Titik lebur: 1K
- Panas fusi: 62 kJ / mol
- Penampilan: perak
Untuk apa ini?
Aktinium bukan unsur kimia yang dapat dibeli di apotek apa pun, karena radioaktivitasnya penggunaannya hanya terbatas pada organisasi ilmiah. Radioaktivitas aktinium sangat tinggi, menjadikannya sumber neutron yang luar biasa; tetapi meskipun demikian, ia tidak memiliki aplikasi industri yang signifikan karena keterbatasan komersialnya.
Berkat itu, Anda dapat memperoleh fransium, unsur nomor 87 dari tabel periodik, yang merupakan logam alkali radioaktif yang ditemukan di tahun 1939, yang diperoleh dalam jumlah yang sangat minim sebagai hasil dari proses peluruhan spesifik isotop 227Ac di seri radioaktif dimulai dengan 235U.
Dalam dunia kedokteran, isotop 225Ac digunakan dalam produksi Bi-213 yang digunakan dalam radioterapi untuk mengobati kanker. Untuk mencapai ini, isotop 225Ac dikombinasikan dengan antibodi monoklonal lintuzumab, yang membentuk radioimmunoconjugate yang memancarkan radiasi alpha yang disingkat 225Ac-HuM195 dan memiliki aktivitas antineoplastik yang memungkinkan.
Di mana aktinium ditemukan
Actinium tidak mudah ditemukan, itu harus diekstraksi dari daftar unsur pendek, ini adalah: AcF3, AcCl3, AcBr3, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac2S3, Ac2O3 dan AcPO4. Semua unsur yang tercantum di atas mengandung struktur yang sangat mirip dengan lantanum, itulah sebabnya aktinium memiliki kapasitas oksidasi +3.
Jejak aktinium 227Ac yang kecil dan langka ditemukan dalam mineral uranium, tetapi biasanya hanya mungkin untuk mendapatkan jumlah yang dinyatakan dalam miligram, untuk mengekstraksinya, 226Ra dihujani dengan neutron yang terkandung di dalam reaktor nuklir, yang diikuti dengan disintegrasi β- dari isotop 227Ra yang dihasilkan.
Perolehan aktinium dapat dicapai dengan mereduksi aktinium fluorida dengan kalsium, lithium, atau uap magnesium pada suhu antara 1100 dan 1300 ° C. Cara lain adalah melalui disintegrasi 235U atau uranitit ( U3O8). Perlu dicatat bahwa aktinium berhasil diproduksi secara artifisial untuk pertama kalinya di Argonne National Laboratory di Chicago.
Pentingnya
Aktinium 227, seperti yang diketahui, karena merupakan unsur yang sangat radioaktif, dengan efek negatif yang jelas karena penyebab radiasi yang sangat berbahaya bagi kesehatan, bahkan sebanding dalam bahaya dengan plutonium, penggunaannya sangat terbatas. Hanya dengan menelan 1 miligram logam ini dapat menyebabkan kanker dalam waktu kurang dari 48 jam.
Penggunaannya yang paling luas telah terlihat dalam perkembangan teknologi nuklir di mana ia menyertainya melalui rilis kecil radioaktivitas ke atmosfer, tanah, lautan, laut, dan tingkat akuifer, muncul di seluruh dunia di hewani, nabati dan zat inert. Radiasi berpindah dari satu spesies ke spesies lain dan terkonsentrasi melalui rantai makanan, membuat hewan dan manusia lainnya terkena efek berbahaya.