Perbedaan Utama – Asam vs Alkali
Asam dan basa adalah dua istilah yang sering ditemukan dalam kimia akuatik. Asam adalah spesies kimia yang menunjukkan karakteristik asam. Alkali adalah jenis basa . Maka dari itu, larutan basa menunjukkan sifat dasar. Perbedaan yang menonjol antara Asam dan Alkali adalah pH asam berada di bawah pH 7 sedangkan pH basa berada di atas pH 7 .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Asam? – Pengertian, Sifat, Contoh 2. Apa itu Alkali? – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa perbedaan antara Asam dan Alkali – Perbandingan Perbedaan Utama
Istilah Kunci: Asam, Alkali, Logam Alkali Tanah, Alkaline, Kimia Perairan, Basa, Asam Lewis, pH, Asam Kuat, Asam Lemah
Yang perlu anda ketahui tentang Asam?
Asam adalah spesies kimia yang dapat dinetralkan oleh basa. Asam mampu melepaskan proton atau ion H + dalam larutan berair. Suatu asam dapat terdisosiasi menjadi basa terkonjugasinya dan ion H + . Menurut kekuatan disosiasinya, ada dua jenis asam.
- Asam kuat
- Asam lemah
Asam kuat adalah senyawa yang dapat berdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya. Asam lemah adalah senyawa yang terdisosiasi sebagian menjadi ion-ionnya. Maka dari itu, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa terkonjugasinya dan ion H + dalam larutan berair.
PH asam selalu di bawah 7. pH 7 adalah pH netral dari larutan seperti air murni. Nilai pH yang sangat rendah diberikan oleh asam kuat dan nilai pH yang mendekati pH 7 diberikan oleh asam lemah. Namun, mereka memiliki nilai pH yang rendah karena asam memberikan sejumlah besar ion H + ke larutan berair dan pH adalah logaritma dari kebalikan dari konsentrasi H + .
Selain itu, senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari donor dikenal sebagai asam Lewis . Menurut definisi ini, beberapa senyawa yang tidak mengandung H + juga dikategorikan sebagai asam. Sebagai contoh, AlCl 3 (Aluminium triklorida) adalah asam Lewis. Hal ini karena atom Al memiliki orbital p kosong yang dapat menerima pasangan elektron yang datang dari donor.
Gambar 01: Reaksi antara asam Lewis dan basa Lewis
Pada gambar di atas, “A” adalah senyawa kimia. Ia dapat menerima pasangan elektron bebas dari “B”. Maka dari itu, “A” adalah asam Lewis.
Biasanya, asam terasa asam dan bersifat korosif dalam bentuk pekatnya. Mereka dapat mengubah lakmus biru menjadi warna merah. Sebagian besar asam dapat bereaksi dengan logam, membentuk garam dan gas hidrogen (H 2 ).
Yang perlu anda ketahui tentang Alkali?
Alkali adalah larutan yang memiliki nilai pH di atas 7. Ini berarti larutan basa menunjukkan sifat basa. Maka dari itu, larutan basa dapat dinetralkan oleh asam. Larutan basa rasanya pahit dan terasa licin saat disentuh.
Larutan alkali terbentuk ketika alkali dilarutkan dalam air. Alkali adalah istilah untuk hidroksida dasar atau garam logam alkali atau logam alkali tanah . Istilah basa berasal dari unsur logam golongan 1 dan golongan 2 dalam tabel periodik unsur. Unsur golongan 1 disebut logam alkali. Logam golongan 2 disebut logam alkali tanah. Kedua jenis logam tersebut menyebabkan pH air meningkat ketika ditambahkan ke dalam air. Itu karena, ketika logam alkali atau logam alkali tanah ditambahkan ke air, ia bereaksi dengan molekul air, membentuk logam hidroksida dan gas H2 . Hidroksida logam ini menyebabkan pH larutan meningkat karena konsentrasi ion OH – meningkat.
Gambar 02: Reaksi antara natrium (Na) yang merupakan logam alkali dan air (H2O)
Selain itu, larutan basa dapat mengubah lakmus merah menjadi warna biru. Itu merupakan indikasi kebasaan larutan basa. Beberapa larutan alkali bersifat korosif tetapi beberapa tidak. Semua larutan alkali adalah basa yang larut dalam air. Tetapi semua basa tidak bersifat basa karena beberapa basa tidak larut dalam air.
Amonia (NH3) juga dikategorikan sebagai basa meskipun bukan merupakan hidroksida atau garam dari logam alkali. Ini karena sangat larut dalam air dan larutan berairnya menunjukkan sifat dasar.
Perbedaan Antara Asam dan Alkali
Definisi
Asam: Asam adalah spesies kimia yang memiliki pH di bawah 7.
alkali: Larutan basa adalah zat kimia yang memiliki pH di atas 7.
Ion Hadir
Asam: Larutan asam dalam air terdiri dari ion H + .
alkali: Larutan basa dalam air terdiri dari ion OH- .
Rasa
Asam: Asam rasanya asam.
Alkaline: Alkaline terasa pahit.
Tekstur
Asam: Asam lengket.
alkali: Alkali licin.
Penetralan
Asam: Asam dapat dinetralkan oleh basa.
Alkali: Alkali dapat dinetralkan oleh asam.
Kata terakhir
Asam dan basa adalah larutan yang memiliki nilai pH lebih rendah dan lebih tinggi. Perbedaan yang menonjol antara Asam dan Alkali adalah pH asam terletak di bawah pH 7 sedangkan pH basa di atas pH 7. Mereka memainkan peran yang sangat penting dalam menentukan keasaman dan alkalinitas air. Maka dari itu mereka adalah parameter yang berharga dalam memeriksa kualitas air untuk minum dan keperluan lainnya.
Sumber bacaan:
- “Solusi Alkali.” Apa itu Alkali? | larutan alkali. Np, dan Web. Tersedia di sini . 10 Juli 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Inilah Apa Itu Asam dalam Kimia.” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 10 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Keseimbangan asam-basa Lewis” Dengan asumsi Su-no-G (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
