Perbedaan Utama – Asam Hidroklorida vs Asam Sulfat
Asam adalah molekul yang mampu menyumbangkan proton atau ion H+ ke larutan berair. Terutama ada dua jenis asam bernama asam kuat dan asam lemah . Asam klorida dan asam sulfat adalah dua asam kuat. Perbedaan yang menonjol antara asam klorida dan asam sulfat adalah asam klorida adalah monoprotik sedangkan asam sulfat adalah diprotik.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Asam Klorida? – Definisi, Sifat 2. Apa itu Asam Sulfat – Definisi, Sifat 3. Apa perbedaan antara Asam Klorida dan Asam Sulfat – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Rumus Kimia, Diprotik, HCl, H 2 SO 4 , Asam Klorida, Ionisasi, Monoprotik, Asam Sulfat
Yang perlu anda ketahui tentang Asam klorida?
Molekul asam klorida terdiri dari atom hidrogen (H) dan klorin (Cl). Rumus kimia asam klorida diberikan sebagai HCl . Massa molar HCl adalah sekitar 36,5 g/mol. Asam ini adalah larutan gas HCl yang tidak berwarna dalam air. Karena merupakan asam kuat, HCl bersifat korosif dan harus berhati-hati saat menanganinya.
Gambar 01: Asam klorida
HCl dapat menyumbangkan satu ion H + per satu molekul HCl, yang berarti bersifat monoprotik (mampu melepaskan satu proton). Reaksi antara HCl dan air dapat diberikan sebagai berikut.
HCl + H 2 O → Cl – + H 3 O +
HCl memiliki nilai konstanta disosiasi asam yang besar (K a ). Asam ini digunakan dalam penentuan konsentrasi basa melalui titrasi . Hal ini karena mudah terdisosiasi karena tinggi K a dan ion Cl – membentuk garam dengan kation basa.
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Dalam reaksi di atas, NaOH adalah basa dan NaCl adalah garam yang terbentuk dari reaksi.
Selain itu, asam klorida adalah zat pereduksi ringan. Ia mengalami reaksi redoks dengan oksidator kuat seperti MnO 2 .
MnO 2(aq) + HCl (aq) → MnCl 2(aq) + Cl 2(g) + H 2 O (l)
Yang perlu anda ketahui tentang Asam Sulfat?
Asam sulfat adalah asam kuat yang terdiri dari atom hidrogen (H), oksigen (O), dan belerang (S). Rumus molekul asam sulfat diberikan sebagai H 2 SO 4 . Asam sulfat adalah asam diprotik. Itu berarti dapat melepaskan dua proton per molekul. Massa molar asam sulfat adalah sekitar 98 g/mol. Ini adalah solusi yang sangat korosif. Tetapi sifat korosifnya tergantung pada konsentrasinya. Konsentrasi yang sangat rendah mungkin tidak berbahaya.
Gambar 01: Struktur Kimia Asam Sulfat
Molekul sulfat memiliki dua ikatan –OH yang sangat polar. Karena polaritas ini, atom H dapat dengan mudah hilang. Ionisasi asam sulfat terjadi dalam dua tahap.
H 2 SO 4 (aq) + H 2 O (l) → HSO 4 – (aq) + H 3 O + (aq)
HSO 4– ( aq ) + H2O ( l ) → SO4-2 ( aq ) + H3O + ( aq )
Asam sulfat adalah oksidator kuat dalam kondisi pekat. Tetapi ketika diencerkan, kekuatan pengoksidasi berkurang. Sebagai contoh, pada suhu yang lebih tinggi, asam sulfat pekat dapat mengoksidasi Br – menjadi Br 2 .
2HBr (aq) + H2SO4 (aq ) → Br2 ( aq ) + SO2 (aq) + 2H2O ( l)
Perbedaan Antara Asam Klorida dan Asam Sulfat
Definisi
Asam hidroklorik: Asam klorida adalah asam kuat yang terdiri dari atom hidrogen dan klorin.
Asam sulfat: Asam sulfat adalah asam kuat yang terdiri dari atom hidrogen, belerang dan oksigen.
Masa molar
Asam hidroklorik: Massa molar asam klorida adalah sekitar 36,5 g/mol.
Asam sulfat: Massa molar asam sulfat adalah sekitar 98 g/mol.
Pelepasan Proton
Asam hidroklorik: Asam klorida bersifat monoprotik dan melepaskan satu proton per molekul.
Asam Sulfat: Asam sulfat adalah diprotik dan melepaskan dua proton per molekul.
Adanya gugus –OH
Asam klorida: Asam klorida tidak memiliki gugus -OH.
Asam Sulfat: Asam sulfat memiliki dua gugus –OH.
Sifat Kimia
Asam klorida: Asam klorida adalah zat pereduksi ringan.
Asam Sulfat: Asam sulfat adalah zat pengoksidasi kuat.
Kata terakhir
Perbedaan yang menonjol antara asam klorida dan asam sulfat adalah asam klorida adalah monoprotik sedangkan asam sulfat adalah diprotik. Baik asam klorida maupun asam sulfat sangat penting dalam praktik laboratorium. Karena mereka asam, perawatan harus dilakukan saat menangani solusi ini.
Sumber bacaan:
- “Asam klorida.” Asam klorida – Ensiklopedia Dunia Baru. Np, dan Web. Tersedia disini. 27 Juni 2017. 2. “Bahan kimia minggu ini – Sulfur .” Bahan Kimia Minggu Ini — Asam Sulfat. Np, dan Web. Tersedia disini. 27 Juni 2017.
Sumber gambar:
- “Asam Sulfat-2D” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “12 Mole Hydrochloric Acid” oleh maticulous (CC BY 2.0) melalui Flickr
