Cara Membedakan Asam Kuat dan Asam Lemah

Perbedaan Utama – Asam Kuat vs Asam Lemah

Asam adalah molekul atau spesies lain yang dapat menyumbangkan proton atau menerima pasangan elektron dalam reaksi. Asam diklasifikasikan menjadi dua kelompok yang dikenal sebagai asam kuat dan asam lemah. Perbedaan yang menonjol antara asam kuat dan asam lemah adalah asam kuat terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan berair sedangkan asam lemah terdisosiasi sebagian dalam larutan berair.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Asam Kuat? – Pengertian, Sifat, Contoh 2. Apa itu Asam Lemah – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa perbedaan antara Asam Kuat dan Asam Lemah       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Asam, Konstanta Disosiasi Asam, Deprotonasi, pH, Polaritas, Proton, Asam Kuat, Asam Lemah

Yang perlu anda ketahui tentang Asam Kuat?

Asam kuat adalah molekul yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya ketika berada di dalam air. Dengan kata lain, asam melepaskan ion H ⁺ ke dalam larutan dengan ionisasi lengkapnya. Kekuatan suatu asam dicirikan oleh nilai konstanta disosiasi asamnya (K _a ). Biasanya, asam kuat memiliki nilai K _{a yang sangat besar} .

Semakin kuat asam, semakin mudah kehilangan proton. Proton-proton ini mudah dilepaskan karena polaritas ikatan yang tinggi antara atom H dan bagian molekul lainnya. Polaritas ini ditentukan oleh keelektronegatifan dua atom yang terlibat dalam ikatan ini. Deprotonasi ( penghilangan proton) dari asam kuat tergantung pada polaritas dan ukuran anion tempat proton terikat.

Sebagai contoh, jika suatu asam bernama HA dipertimbangkan, disosiasi asam HA dapat diberikan sebagai,

HA _(aq) + H ₂ O _(l) A ^– _(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq)

Tetapi jika molekul asam memiliki lebih dari satu proton yang dapat dilepaskan, maka dapat ditunjukkan seperti di bawah ini. Contoh di bawah ini menunjukkan disosiasi asam diprotik. Ini berarti dapat melepaskan dua proton.

H ₂ B _(aq) + H ₂ O _(l) B ^2- _(aq)              + H ₃ O ⁺ _(aq)

Sebaliknya, pH larutan sangat dipengaruhi oleh asam kuat karena asam kuat melepaskan ion H+ ke dalam larutan. PH tergantung pada konsentrasi H+. Hubungan antara konsentrasi H+ dan pH dapat diberikan sebagai berikut.

pH = -log[H ⁺ _(aq) ]

Jika asam adalah asam kuat, nilai pH adalah nilai yang sangat kecil. Sebagai contoh, jika asam monoprotik kuat dalam air pada konsentrasi 0,1 molL ^-1 , pH larutan akan menjadi,

pH = -log[H ⁺ _(aq) ]

pH = -log[0,1 molL ^-1 ]

= 1

Contoh Asam Kuat

• Asam klorida (HCl)
• Asam nitrat ( _HNO3 )
• Asam sulfat (H ₂ SO ₄ )
• Asam Hidrobromat (HBr)
• Asam hidroiodik (HI)
• Asam perklorat ( _HClO4 )
• _klorida (HClO3 )

Yang perlu anda ketahui tentang Asam Lemah?

Asam lemah adalah molekul yang sebagian terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair. Asam lemah tidak melepaskan semua ion H ⁺ ke dalam larutan. Konstanta disosiasi asam (K _a ) adalah nilai yang lebih kecil dari pada asam kuat. pH larutan sekitar 3-5. Itu karena asam lemah tidak menaikkan konsentrasi H+ larutan seperti yang dilakukan asam kuat. Dalam sistem asam lemah dalam air, ada ion H+, anion molekul dan molekul asam lemah yang ada dalam larutan.

Sebagai contoh, disosiasi asam etanoat dapat ditunjukkan seperti di bawah ini.

Gambar 1: Disosiasi Asam Etanoat

Saat menulis disosiasi asam lemah, seseorang harus menggunakan panah ganda, bukan panah tunggal. Hal ini untuk menunjukkan reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan.

Contoh Asam Lemah

• Asam sulfat (H ₂ SO ₃ )
• Asam fosfat (H ₃ PO ₄ )
• Asam fluorida (HF)
• _nitrat (HNO2 )
• Asam benzoat (C ₆ H ₅ COOH)
• Asam format (HCOOH)
• Asam asetat ( _CH3COOH )

Perbedaan Asam Kuat dan Asam Lemah

Definisi

Asam kuat: Asam kuat adalah molekul yang sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya ketika berada di dalam air.

Asam Lemah: Asam lemah adalah molekul yang sebagian terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair.

pH

Asam Kuat: pH larutan asam kuat sangat rendah (sekitar pH = 1).

Asam Lemah: PH larutan asam lemah adalah sekitar 3-5.

Konstanta Disosiasi Asam

Asam kuat: Konstanta disosiasi asam K _a adalah nilai yang lebih tinggi untuk asam kuat.

Asam lemah: Konstanta disosiasi asam K _a adalah nilai yang lebih rendah untuk asam kuat.

Jumlah Ion H+ yang Dilepaskan

Asam kuat: Asam kuat melepaskan semua ion H ⁺ yang dapat dilepaskannya ke larutan.

Asam Lemah: Asam lemah tidak melepaskan semua ion H ^{+ .}

Kata terakhir

Kekuatan asam ditentukan oleh polaritas dan ukuran atom dari molekul asam. Menurut cara molekul asam berdisosiasi dalam air, ada dua jenis asam sebagai asam kuat dan asam lemah. Perbedaan yang menonjol antara asam kuat dan asam lemah adalah asam kuat terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan berair sedangkan asam lemah terdisosiasi sebagian dalam larutan berair.

Sumber bacaan:

1. “Asam kuat dan asam lemah.” Asam kuat dan asam lemah. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 2.Helmenstine, Anne Marie. “Apa yang Menentukan Kekuatan Asam atau Basa?” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 3. “Asam dan Alkali.” KIMIA GCSE – Apa Perbedaan Asam Kuat dan Asam Lemah? – ILMU GCSE. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017.

Sumber gambar:

1. “Acetic-acid-dissociation-2D” Oleh Ben Mills – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia